浙江理综高考阅卷体会ppt课件

1、一、2019年理综高考阅卷流程和感受粗定评分细则试评完善评分细则正式阅卷正式阅卷：正式阅卷：1、背靠背的双人评阅制2、0分卷双评后，组长最终确认3、公布评卷质量和数量26-29题省平均得分情况：题省平均得分情况：29（15分化合物分化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：是一种环境激素，存在如下转化关系： 化合物化合物A能与能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学溶液发生显色反应，分子中含有两个化学 环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。 1H-NMR谱显示化合物谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。的所有氢原子化

2、学环境相同。F是一是一 种可用于制备隐形眼镜的高聚物。种可用于制备隐形眼镜的高聚物。 根据以上信息回答下列问题。根据以上信息回答下列问题。（1下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。 a化合物化合物A分子中含有联苯结构单元分子中含有联苯结构单元 b化合物化合物A可以和可以和NaHCO3溶液反应，放出溶液反应，放出CO2气体气体 cX与与NaOH溶液反应，理论上溶液反应，理论上1 mol X最多消耗最多消耗6 mol NaOH d化合物化合物D能与能与Br2发生加成反应发生加成反应评分细则：评分细则：（1c、d字母大写不扣分；选字母大写不扣分；选c或或d得得1分；多项选择、错选分；多项选择、错选0分

3、）分） -2分分（2化合物化合物C的结构简式是的结构简式是_， AC的反应类型是的反应类型是_。评分细则：评分细则：（2）结构简式写成结构式、结构简式、键线式或混搭均可）结构简式写成结构式、结构简式、键线式或混搭均可-2分分a.饱和碳部分写成：饱和碳部分写成：C(CH3)2-、 、 得分得分 b. 饱和碳部分写成：饱和碳部分写成：C-(CH3)2-、 不得分；不得分； 写分子式；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。写分子式；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。 取代；卤代；卤化；溴代或溴化均可，其他答案均不得分取代；卤代；卤化；溴代或溴化均可，其他答案均不得

4、分-1分分 （答案全对，两空的位置互换不得分；若第一空未填，取代写在第一空给分）（答案全对，两空的位置互换不得分；若第一空未填，取代写在第一空给分）有机物有机物C的结构简式的结构简式（3写出同时满足下列条件的写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构（不考虑立体异构_。 a属于酯类属于酯类 b能发生银镜反应能发生银镜反应评分细则：评分细则： 结构简式全对结构简式全对-4分分 a每写对一个结构简式得每写对一个结构简式得1分，多写的只看前四个。分，多写的只看前四个。 b甲酸酯基写成：甲酸酯基写成：HCOO-（或第一个氧表达成碳氧双键）、（或第一个

5、氧表达成碳氧双键）、HCO2-、 H(CO)-O-、-O-CHO均可得分。均可得分。c把结构式写成分子式；甲酸酯基写成把结构式写成分子式；甲酸酯基写成HOCO-、H-OC-O-、H-CO-O-、 OHCO-；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接，均不得分。；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连接，均不得分。（4写出写出BG反应的化学方程式反应的化学方程式_。评分细则：评分细则： -3分分a、原料、产物结构及方程式配平正确得、原料、产物结构及方程式配平正确得3分分b、忽略反应条件；羧基写成：、忽略反应条件；羧基写成： 、-CO2H、 -C(O)-OH； 将箭头写成等号或可逆符号均不

6、扣分将箭头写成等号或可逆符号均不扣分c、原料及环状结构正确的前提下，未配平；漏写、原料及环状结构正确的前提下，未配平；漏写H2O；把箭头写成；把箭头写成 ； 或同时出现上述三种情况扣或同时出现上述三种情况扣1分分d、原料结构错原料结构式写成分子式；羧基写成：、原料结构错原料结构式写成分子式；羧基写成：-OCOH、-O-COH、 -OC-OH、-CO-OH；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连；原子数目错误或共价键明显未与相应原子正确连 接）；环状结构式错误均不得分。接）；环状结构式错误均不得分。 评分细则：评分细则： -3分分a、将箭头写成等号或忽略反应条件均不扣分、将箭头写成等号或忽略

7、反应条件均不扣分b、反应方程式未配平未约分）；将箭头写成可逆或、反应方程式未配平未约分）；将箭头写成可逆或 ； 或同时出现上述情况扣或同时出现上述情况扣1分分 c、方程式中结构式错误、产物下标、方程式中结构式错误、产物下标n未写，反应方程式出现其他物质或未写，反应方程式出现其他物质或 共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。共价键明显未与相应原子正确连接均不得分。 （5写出写出EF反应的化学方程式反应的化学方程式_。自选模块自选模块15-16题省平均得分情况：题省平均得分情况：（1氯碱工业是利用电解食盐水生产氯碱工业是利用电解食盐水生产 为为 基础的工业体系。基础的工业体系。（2电解前，为除去

8、食盐水中的电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、 SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是等杂质离子，下列加入顺序合理的是 。 A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠化学与技术化学与技术模块模块评分细则：评分细则：氯气、烧碱火碱、氢氧化钠）、氢气；氯气、烧碱火碱、氢氧化钠）、氢气； 或只写出氯气、烧碱火碱、氢氧化钠）；或写成分子式也相应给分或只写出氯气、烧碱火碱、氢氧化钠）；或写成分子式也相应给分-1分分D-1分分（3）

9、“盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业 “废料”。某工厂的盐泥组成如下：为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器反应器 2过滤器过滤器 3蒸发浓缩器蒸发浓缩器 4结晶槽结晶槽 5洗涤槽洗涤槽 6真空干燥器真空干燥器装置装置1中加入的酸应选用中加入的酸应选用 ，加入的酸应适当过量，控，加入的酸应适当过量，控制制pH为为5左右，反应温度在左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反左右。持续搅拌使之充分反应，以使应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中，在此过程中同

10、时生成同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。评分细则：评分细则：（稀硫酸或（稀硫酸或H2SO4稀）（浓稀不写不扣分）稀）（浓稀不写不扣分）-1分分搅拌过程中搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4 CaSO4+ CO2+H2O不断向不断向 右移动右移动-2分分 关键点：关键点：a、CO2逸出或逸出或H+与与CaCO3反应得反应得1分）分） b、有表示动态的描述、有表示动态的描述不断反应、不断溶解、不断进行等）不断反应、不断溶解、不断进行等）（得（得1分）分） c、写、写CaCO3+SO42- CaSO4+ C

11、O32-沉淀溶解平衡，使平衡右沉淀溶解平衡，使平衡右移不得分）移不得分）评分细则：评分细则：CaSO4 、BaSO4、其他不溶于酸的物质、其他不溶于酸的物质-2分分 a、CaSO4得得1分）分） b、同时写出、同时写出BaSO4及其他不溶于酸的物质得及其他不溶于酸的物质得1分）分）装置装置2中滤渣的主要成分为中滤渣的主要成分为 。评分细则：评分细则： 氯化钠氯化钠NaCl）-1分分 错写、多写不得分错写、多写不得分 防止失去结晶水或防止分解或防止失水防止失去结晶水或防止分解或防止失水-2分分 风化、加速干燥或有利于干燥或减压，降低水的沸点，利于风化、加速干燥或有利于干燥或减压，降低水的沸点，利

12、于干燥干燥 （得（得1分）分）装置装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 。用装置用装置6真空干燥器干燥七水硫酸镁晶体的理由是真空干燥器干燥七水硫酸镁晶体的理由是 。2 2 找得分点给分找得分点给分1 1 评分细则详尽评分细则详尽 3 3 人性化原则人性化原则4 4 重视化学用语的规范书写重视化学用语的规范书写3 3 多个答案，最有把握的写前面。多个答案，最有把握的写前面。5 5 注重培养答题规范注重培养答题规范1 1 书写整洁，尽量成行书写整洁，尽量成行2 2 要敢写，不留空白要敢写，不留空白2

13、6（14分知：分知：I22 = 2I。相关物质的溶度积常数见下表：相关物质的溶度积常数见下表：（1某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，参与晶体，参与 ，调至，调至pH4，使溶液中的，使溶液中的Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的沉淀，此时溶液中的c(Fe3) 。过滤后，将所。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。晶体。评分细则：评分细则：Cu(OH)2、 CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3或相应的中文名称或相应的中文名称-2分分2.

14、610-9 mol/L-2分分 (单位漏写扣单位漏写扣1分，数据错不得分分，数据错不得分) 三、2019浙江理综26至28题评分细则评分细则：评分细则： 2CuCl22H2O=Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O或或CuCl22H2O=Cu(OH)Cl+HCl+H2O-2分分（书写晶体形式但未配平、未约简各扣（书写晶体形式但未配平、未约简各扣1分；反应条件漏写或写成可逆符号不分；反应条件漏写或写成可逆符号不扣分）扣分） CuCl2+2H2O = Cu(OH)2+2HCl或或CuCl2+H2O = CuO+2HCl或产物同时出现或产物同时出现氧化铜和氢氧化铜得氧化铜和氢氧化铜得1分，不配

15、平不得分；写铜离子水解方程式不得分分，不配平不得分；写铜离子水解方程式不得分 （2在空气中直接加热在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是，原因是 （用化学方程式表示）。由（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是的合理方法是 。HCl气流中加热脱水气流中加热脱水-2分分关键词：关键词：HCl气流气流1分，写浓分，写浓HCl或稀或稀HCl或盐酸不得分或盐酸不得分 加热加热1分蒸发、灼烧、浓缩结晶）；分蒸发、灼烧、浓缩结晶）；（在（在CuCl2溶液中加入溶液中加入HCl；在；在HCl氛围中蒸发浓

16、缩结晶，出现晶膜；加入氛围中蒸发浓缩结晶，出现晶膜；加入HCl，抑制水解均得，抑制水解均得1分）分）评分细则：评分细则：淀粉或淀粉或KI淀粉指示剂错或写试纸不得分）淀粉指示剂错或写试纸不得分）-1分分 蓝色褪去或变无色经过一段时间不复色有无不作要求）蓝色褪去或变无色经过一段时间不复色有无不作要求）-1分分2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 -2分分（未配平，得（未配平，得1分；写化学方程式不得分；化学式写错不得分分；写化学方程式不得分；化学式写错不得分 把把I2写成写成I3-；分步写且全对得；分步写且全对得2分：分：2Cu2+2I-=2Cu+ +I2; Cu+I-=CuI）95%或或

17、95.00% -2分分 （0.95；0.944；94.4%;94.44%得得1分）分）（3某学习小组用某学习小组用“间接碘量法测定含有间接碘量法测定含有CuCl22H2O晶体的试样不含能晶体的试样不含能与与I发生反应的氧化性质杂质的纯度，过程如下：取发生反应的氧化性质杂质的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加试样溶于水，加入过量入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。可选用可选用 作滴定指示剂，滴

18、定终点的现象是作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuCl2溶液与溶液与KI反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。该试样中该试样中CuCl22H2O的质量百分数为的质量百分数为 。2715分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： （1反应反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的的H= kJmol-1。（2在初始阶段在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率甲烷

19、氧化的反应速率 （填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。评分细则：评分细则： （1）-41.2或或-47.6其它表述其它表述0分）分）-2分分（2小于或（其它表述小于或（其它表述0分）分）-2分分（3对于气相反应，用某组分对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强的平衡压强(PB)代替物质的量浓度代替物质的量浓度(cB)也可也可表示平衡常数记作表示平衡常数记作KP），则反应），则反应CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的的KP ；随着温度的升高，该平衡常数；随着温度的升高，该平衡常数 （填（填“增大增大”、“减小或减小或“不变不变”）。）。（4从能量角度分析，甲烷自热重整方法的

20、先进之处在于从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。评分细则：评分细则：（3P3H2PCO）/（P(CH4)P(H2O)） 或或C3H2CCO）/（C(CH4)C(H2O)（RT2-1分分 增大添加；变大；增大添加；变大；）-1分分（4系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量或系统内甲烷氧化放出的热量能量为蒸汽重整提供了所需的热量能量或系统内甲烷氧化放出的热量能量为蒸汽重整提供了所需的热量能量）量）-2分分 （利用体系放出的能量给下一步反应；得（利用体系放出的能量给下一步反应；得1分下划线的文字必须

21、要写分下划线的文字必须要写（5在某一给定进料比的情况下，温度、压强对在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和和CO物质的量分数物质的量分数 的影响如的影响如 下列图：下列图：若要达到若要达到H2物质的量分数物质的量分数65%、CO的物质的量分数的物质的量分数10%，以下条件，以下条件中最合适的是中最合适的是 。A600，0.9MpaB700，0.9MPaC800，1.5MpaD1000，1.5MPa评分细则：评分细则： B-2分分 关键点每一条符合得关键点每一条符合得1分）：首先总体趋势对；曲线经过原点；分）：首先总体趋势对；曲线经过原点； 70%平衡延长线不是很平很直没关系）平衡延长线不

22、是很平很直没关系）-3分分画出画出600，0.1Mpa条件下，系统中条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间从常温物质的量分数随反应时间从常温进料开始计时的变化趋势示意图：进料开始计时的变化趋势示意图： （6如果进料中氧气量过大，最终导致如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，缘由物质的量分数降低，缘由 是是 。评分细则：评分细则：关键点：甲烷氧化程度过高关键点：甲烷氧化程度过高 甲烷氧化所生成的甲烷氧化所生成的H2和和O2反应反应-2分分（甲烷彻底氧化（甲烷彻底氧化/被完全氧化被完全氧化/变为二氧化碳和水变为二氧化碳和水/方程式没配平方程式没配平/ 不强调程度不强调程度的得的得1

23、分；以甲烷与氧气反应为主，才给分；以甲烷与氧气反应为主，才给2分；氢气和氧气反应得分；氢气和氧气反应得1分；分；CO与与O2反应不得分；涉及平衡移动的不得分）反应不得分；涉及平衡移动的不得分）2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式如下：分实验室制备苯乙酮的化学方程式如下：制备过程中还有制备过程中还有 等副反应。等副反应。主要实验装置和步骤如下：主要实验装置和步骤如下：（I合成：在三颈瓶中加入合成：在三颈瓶中加入20 g无水无水AlCl3和和30 mL无水苯。为避免反应液无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制

24、无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。小时。（）分离与提纯：）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品将所得有机层合并，洗涤、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：回答下列问题：（1仪器仪器a的名称：的名称：_；装置；装置b的作用：的作用：_。（2合成过程中要求无水操作，理由是合成过程中要求无

25、水操作，理由是_。评分细则：评分细则：（1干燥管或球形干燥管干燥器干燥管或球形干燥管干燥器/干燥球干燥球/干燥装置干燥装置/干燥瓶不得分）干燥瓶不得分）-1分分 吸收处置吸收处置/回收回收/搜集搜集HCl气体盐酸气体盐酸/尾气尾气/挥发物挥发物/挥发性气体挥发性气体/副反应副反应 产物产物/生成物）生成物）-1分分 （吸收杂质或废气（吸收杂质或废气/防止倒吸不得分）防止倒吸不得分）（2防止氯化铝与乙酸酐水解防止氯化铝与乙酸酐水解-1分分 或防止或防止Al3+水解水解/防止催化剂水解或失活防止催化剂水解或失活/Al3+水解方程式水解方程式/防止防止A、B水水 解解/乙酸酐与水反应生成乙酸乙酸酐与

26、水反应生成乙酸 （若写成：防止产物水解（若写成：防止产物水解/防止副反应发生防止副反应发生/排除干扰排除干扰/防止水参与反应防止水参与反应/防止防止 水与反应物反应不得分）水与反应物反应不得分）（3若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈反应太剧烈B液体太多搅不动液体太多搅不动C反应变缓慢反应变缓慢D副产物增多副产物增多（4分离和提纯操作的目的是分离和提纯操作的目的是_。 该操作中是否可改用乙醇萃取？该操作中是否可改用乙醇萃取？_填填“是或是或“否否”），原因是），原因是 _ 。评分细则：评分细则：（3AD/ad(A或或D得得1分分)-2分分（4把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；-1