初中化学知识框架

1、精品感谢下载载第一单元走进化学世界组成（物质都是由元素殂成的）-'J71的炜占星美洋结构（分干原子、离子及其内部结构嘴盲雷注雷变范堤郭蠹1性质（物理性质、化学性质）化的过程及其现象口变化规律物理变化I木话文町化学变化T£合、分解、置换，复令解了举出且创走进化学世界研究化学的重要途径是科学提元，而其重要手朋是化学实验（黜怔题役计实嗡方案，确定嫂步骤进行实验分析与讨论-结论L问题及建议观察描述和记录交流i体验点燃刖:点燃时:熄灾后:人们呼出气氧气诚少人卜叶5二氧化碳增多体的探究水蒸气增多,认识常用的九仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则、节约原则、

2、剩余药品处理原则）块状固体（猴子）取药a化学实验基本操作固体，粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1g）多量f怵例标签、容器口）.液体，少量t用胶头滴管C垂直,黑空，不能横放或倒置）L定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择:（0,1社）酒精加物质的加麴使用方法（火柴点燃，外焰加热）注意事项c使用前、使用的.使用启）仪器（试管“蒸发血、烧杯、烧瓶）给物质方任液俅（1人、短板移动、管口）固体管口）I注意事项都要预热外壁擦干等等）方法（水洗、骑洗、酸洗或洗涤剂）洗涤傥器-注意事项（拚的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷虫等）.玻璃仪器洗濠干净的标准；不聚成谪、不成股流下1、锅炉爆炸、轮胎爆

3、炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧（O）元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的贰气g第二单元我们周围的空气.

4、约占空气总体积的7豳。无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般l不可燃，也不助燃。用作保护气焊接、灯艳、食品等）中稀有气体（H小及、Ar等/占09猾口很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光,二氧化碳匕0力：占0.0魏<详见第六单元q其他气体和杂质：占0,。弱“物理性质；无色”方fe气体，艳度比空气略大，不易溶于水。化学性质氧化性, 是常用的 氟花剂）ZC + C2 = C02;白光、放热、澄清石灰水变浑独）2C + 02 = 2C0国燃S十%=前2（蓝紫色火焰、放施、刺漱性气味气怵） 占燃4P + 50e咨 汪加式白光、放热、浓厚白烟、白色固体） 占燃3呢+2% 二F翼0代火星四射、放辄黑色

5、固体X沙子2Mg + 04 Al +3 0占燃t irunm.aigo。耀眼白光、放热、白色固体）2田卯3耀眼白光、放热、白色固体）. 占源2啊+ 0?萼2对0MW2 CO + 02 = 2c&Vh4+2O£ =C02+2（淡蓝色或蓝色灭灯,放热 干冷施杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑汝）厂工业制法；分高液态空气。（发生物理变化）制法2H£0£ZKMnO4典2H2+ 02f2KCL03 K5N11O4 + MnOg + 02 f 警 2Kl + 3。#后庠举皆J固体加科制用气体（棉花）,或发生装置I固体与液体露温下制即气体I实验室制法4收集装置普慌岸

6、昌晦雪舌配空十、i向上排上1法（制气密度比上。大）I加轨固体制氧气并园法 、华，应先撤导管，启停实验步骤：查、装、定、点、收.高、熄，注意事项验满方法：将带火星木条伸至瓶口.木条复燃.建验方法，将带火星木条伸至瓶中,木条复燃。用途J供给呼吸；潜水、登山、医疗、就空等口支持燃烧：煤钢“气焊、化工生产、宇航等。洌定空气中弱气的含置用足量红碘在盛有空气的密闭容器中燃烧。雁言用1注意具体的实验方法、操作注意事项鼻测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质

7、的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。第三单元物质构成的奥秘1,宏观的物质,元素与微观的分子、原子的关系A it合物宏观C同类原子总称,一田坦成】一十军质兀素原子C同种或不同型原子） 分子（不同种原子构微观 成的同种分子I一种原子构成的同种分子】耳苜相同核电荷数（即质子数）的同一类J单质形态（单质中元素化合价为Q） 存在形态I化合物形态匕元素、原子团枇合价）元素周期表表示方法一算周期族结构结构评子核地壳中含量占前四位的元素：。、"、A1、股质子一个质子带一个单位正电荷），中子（中子不带电“普通h原子核内无中子）i电子一个电子带一个单位负电荷）（原子1电性关系：核电荷数

8、=质子数=核外电子数（整体不显电性） 表示方法元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） 相对质量一.相对原子质量（标准是CT2原孑底量的1,112） L相对原子质量=质子数+中子数（符号心）:由原子构成子表示方法化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 一意义（宏观、微观方面）I相对质量一相对分子质量（符号MSr原子核外电子排布原子（离子） 离子结构示意图最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数<4个，易失去电子变成阳离子 最外层电子数多n,易得到电子变成阴离子 7回圈、弧线.数字的意义L质子数=电子数 判定方法质子数 > 电子数I离子符号i质子数 <

9、; 电子数 在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的Ij 数目和性质式注意离子符号n 占化合价麻'两同两不同）j一原子=阳离子=阴离子写法意义I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氧化钠口I分类；（详见第三单元）原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3,就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4,是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3,是二氧化氮NO2多1个O。俊根NH4,是氨气NH3多1个O.第四单元自然界的水负极无色、无味.液体4P时艮=1目，疑固点0P,沸点1。口0口产生无色,无味气体氢气（负氢】：在空气中燃烧时产生淡找色火焰】用途：充气球、高能燃料，冶金等

10、69;电解正根产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体氧气。原理:WH20=ZH2T十D/（氢、氧气悻积比为2：1）结论正是由小 沅素组成的纯净物化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不可分。净化产方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸惘中硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水I软水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水如何区分软、硬水）分布：海洋（含日。多种元素湖泊、江河、地下.大气.生物、淡水；占全球总水量的2.5招，其中可利用的占36 4式不到总水量1%）原因瑞描了嘉未“暑躺产污 水污染的危害也凌品彳发青与送奈塞落室:消除水污染J加强水质检测，工业“三废”达标排放.生活污 t水集中处理后排放

11、三合理侵用农药、化肥.产分子的概含;F分子T分子的性质: L分子的表示:分子是保持物质化学性质的最小粒子。白原子构成口 "小 "动”.“间” 化学变化中可以再分。用“化学式"表示.I物质,原亍的慨念： 原子的性质： 原子与分子的 区别与联系原子是化学变化中的最小粒子中'动" "间”、化学变化中不可再分口区别:在化学变化中，分子可分，原子不可分电联系理变他与化学变化 净物与混合物用分子、原子 k的观点解释分子由原子构成。分子、原子都能构成 物质者群无能讲科先只能讲个虹口混合榭：I由两种.或两种以上捌显组上单质 由同种元 素组成的 纯博物金

12、属单质 非金属甲J而 静有气体簟质名电建物1：由一种物质组成化合物;或上成物种以组决两种素纯由两元打由两种元素组成, 氧化物:且其中一种是氧元素的化合物U酸，,砌C以后学习; 盐:1沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矶生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸储后得到的水净化程度最高，为蒸储水，是纯净物。蒸储操作可以使硬水软化第五单元化学方程式，适用于一切化学反应质量守恒定律质量守恒的原因化 学 方 程 式用士小,白磷在密闭容器内燃烧用实验证明质量守恒定律'铁与硫酸第.咨

13、液反应J宏观：元素种类、元素质置不变微观；原子种类、个数、质量不变I注意反应前后其他量的强不变，“变”可能变”化学方程式；用化学式表示化学反应的式子。r表示反应物生成物和反应条件涵义表帚反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比事五百皿/以客观事实为基础书与煤川I遵守质量守恒定律写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成榭的就学式右止.阳/配平化学方程式的依据质量守恒定律书写少骤1配i配平方法最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、注；注明反应条件生成物中的气体“、沉淀”符号i等：将短线改为等号r表示北学反应根据化学方程式的计算I应用)r设：艮据题意设未知量方：准确书写涉及反

14、应的化学方程式计笆题内式J关：找出相关的量(包括已知的、未知的量)i1比，列出反应物、生成物中相关量的比例式算工根据比例式求解未知曷i答：写出简明答案1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A+B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A+B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余,有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A+B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余,则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。第六单元碳和碳的氧化物天然存在金刚石I物理性质差异较大,因石

15、墨/为碳原子排列不同立隼1无定形碳;炭黑、木炭，焦炭,活性炭质（碳的各存单质具;r不同的用途）化学性质常温下稳定C充亲用PP可燃性还原性方程式碳和碳的化合物氧化物碳的化合物二物理性质；无色无味的气体，密度比空气小，难精于水，加可燃由28+立婴2C8（驶纯）碳1化学,性质，还原性：CO+CuO=Cu+C02尾片）I毒性；能与血液中的血红蛋白结合物理性质；无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水性J不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸口C灯火实瞌）后与水反应；COz+H20HzC03石蕊变红）Mt学性质，与碱C石灰水佥氮氧化钠溶液反应）COi+Ca（0H）2CaCOsj+H20与灼热的碳反应：CO宣+C=2

16、C0工业制法一燃烧石灰石：CaCOCaO+CO2f制J药品；石灰石或大理石与稀盐酸.法+虱+原理；C&C%+2HC1二金门芝+8#+HsO装置：固液不加蚓制气装置收集：只能用向上排空气法I验满：将燃着木条放在集气瓶仃，火始熄灭二M化碳(温室气悻)W澄清石灰水变滓浊+CaSHA=CdC3+HzOI用途二灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料，光合作用碳J能使紫色石蕊变红:COz+H20=H2C03酸1不稳定，易分解二HzCOarozT+HzO碳酸1钙物理性质：白色固体，不溶于水北学性质温分解:C垄CO,篁gCaD+CO/1与酸反应；CaCOa+2HC1=CaCl七十CDpf+H2O用途建

17、筑材料：普通石料、大理石板材等等一一1制生石灰（氧化钙）洞时产生二氧化碳口制城泥。COC告假r店司田tr才目互分室C亘It二O3COWHw匚:。才HsOH.氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元燃料及其利用燃料的燃烧常烧是而燃物与氧气发生的发夹放热的剧烈的氧化反应。可燃物1三者缺一不好；燃烧的条件T氧气或空气A探究燃烧条件的实验 I达到着火点 J的方法、现象、结论I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关灭火原理T清除可燃物或使可燃物与其他物质

18、隔离 隔绝氧气（或空气）使温度降到善灾点以下油锅、少量酒精、森 卜养精奉仪需或图书 档案等火灾的扑灾古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。几甘煤属于混合物.主要含碳元素.被称为'工业的相食” 年煤的综合利用I隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭.煤I（液化口气化）t焦油、煤气。代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的口石油属干混合物h主要含碳、氢元素被称为“工业的血液” 石油的了根据石油中各物质的沸点不同采用数情的方法分综合利用离出各种石油产品o （液化气）隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成*天然气居于混合物，主要含碳、氢元素，甲烷含量最多也r甲烷是最值单的有机化合物，俗称沼气,是天然气

19、的主要成分1沼气燃 料 的， 种 类气、海底“可燃冰” 气、坑道气、镶层气儆理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶化学性质：具有可燃性（点燃前须脂触）CH4 + 20之C02 + 2Hz 畜类便等在沼气池中若醉。 题、改善环境卫生、沼气肥事甲烷的制取：秸 娟烷的使用；解无色透明、具有特殊气味的液体小易挥发，能与水互溶。 具有可燃性：CsHsQH 4- 30?更整2C0a +3H?0目途二作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源）物理性质；无色无味气体，密度比空气小（最轻）难溶于水。常温下稳定口具有可燃性：2Hs+ 022H=0 C点燃前须验纯有还原性:於+ CuO 冬 Cu +HzO

20、（操作顺序）用途；充气球、燃料C无污染）、治金、制盐酸、合成氨等中及改进措施燃料燃烧对 环境的影响酸南"口芝、NQs溶于雨水由危害人类、生物、土壤、建笥材料） “温室效应”C8 口气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等;一氧化碳及其他个体、粉尘的排放f煤等燃烧、汽车废气等; 亩煤：标合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 个汽车】检测、发动机.催化净化、无锢汽油、CHG、LPG燃烧与能量化学反应都伴随初量变化丁逋用程和现为热量变化顾由热反应：燃烧，M野口 1等与HC1反应热反应：C与CO?良应，加热（或高温）下的反应琴锣中的一类燃料是能源摩料充分燃烧的方法：足熊氧气、增大接触面积r隰料

21、充货燃烧的意义：节约能源、降低环境污染田n,一，w,t可再生能源和不可再生能源，能源的几种分类方法«一次能源和二次能源I常规能源与新能源第八单元金属和金属材料金属 物理4一铁的冶炼 最早使用）原料：铁矿石、焦再工百灰石、空气 ,原理：Fe£O3 +3C0 2Fe+ 3COz 设备;高炉含杂质物质的计算：茴纯二朋混X3% gg=M维告3%应生生剧可金性.着 无坛泾的度断罚祠5 据否及应程判活强一 根能以应烈以属的广金属的 化学性质与酸反应1置换反应）包括相似性|丁状态,密度、光泽、导电性、导热性、 和笑兵怪）II延展性.硬度.熔点、沸点 选寡,争译徐温下，镁、铝能与氧气反应2

22、Mg+O2 2MgO; 4A1 + 8Q2 = NAlzQ争写氧气反应Y点燃或加型日寸铁、铜能与氧气反应即匕十?小5巴三口45 2Cu+0a = 2CuQ 金在点燃或加热时都不能与氧气反应 镁、锌“铁等金属 能与酸展生置换反应铜、汞、银.粕.金等与能不发生反应Mg -h 2HC1 = H#_+ MgCli Mg + HzS04 = H2T-F MSS04 Zn + 2HCL = Hj+ ZnCl2 Zn+HzS0= H£t + ZnS04 Fe + 2HC1 = Hzt + FeClzF e + H2SO4 =+ FeSOxSS1与盐友 置换反铁' 招分别与硫酸铜溶液反应现象

23、） F& + CuS04 = Cu + FcS042A1 + SCuSOx = SCu + A12<SO4）3 铜能与硝酸银溶液反应现象 Cu + 2AgM03 = 2Ag + Cu （N03）2 铜与硫酸铝溶液不反应金属活动性顺序及其应用Ia展的用谈综合考虑金属的性质、价格，资源、是否美观、使用 '金属的用琏1是否便利.废料是否易于回收又寸环境的影响等.合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质，合金属于混合物。与拿屯金属相比，合金的强度和硬度一般 比组成它们的争屯金属更高， 抗腐蚀性能期好J合金的熔点二艘比组就它俏的纯金属都低。二钢:生铁二

24、含碳部一脸 3a 其中球矍铸铁的机械强度好*可代替钢含碳Cl 03%铜合金:铝合金二I钛合金:碳素钢士含碳量决定硬度和韧性的大小合金钢：镉钢、不镌钢、畦纲、鸨姻黄铜铜、锌）X青铜（:铜“锡白铜C铜、银）硬铝（铝、钢、镁、硅）的密度小，耐腐ifc 硬度、强度高 熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能。金属防护铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结臬口铁锈疏松透气、易吸水。（设计实脸说用生锈条件）铝、件的4t学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀“彳呆持软制品表面的干燥和洁净O在铁制品表面涂一层保护膜周油漆、涂油、电镀、蜡蓝等小改变铁

25、的殂织构，制成合金钢决口不锈铜等）£1防I卜属的回收利用（减低生产盛本、节约金属法源和能源、减少环境污染有计划.合理地开采金属矿物寻找金属的代用品第九单元溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）<溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶3、性质均一性：（各处的性质相同，浓度一样）液（稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、浓硫酸）5分类：饱和溶（定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能液与不饱和V溶液继续

26、溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质降温恒温蒸发*J转化措施：不饱和溶液增加溶剂升温饱和溶液,定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。旦/小中主J内因：溶质、溶剂的性质影响因素j固体溶解度温度升高，一般溶解度增大外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如 NaCl ）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度 曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素：

27、温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量1、定乂：C%=-x100%溶质质量分数<实验步骤：计算一称量、量取-溶解2、计算溶液的配制工仪器：；偏高：影响实验结果的原因偏低：溶液的稀释（Axa%=BXb%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元酸和碱（H+酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）H2O,物理一（性质）-盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）使指示剂变紫色石蕊：变红无色酚Mt：不变

28、色化学与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属盐+H2T（性质）用途:俗称物理与金属氧化物（如Fe2O3、CuO)反应：HO=与碱反应：H+与盐（如碳酸盐）反应:腐蚀性:除铁锈。胃液中含盐酸HCl（性质）LOH=帮助消化。NaOH:火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）2：熟石灰、消石灰2O（中和反应）CO3=化工产品。氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水+H2O+CO(金属离子+OH)氢氧化钠CaO-NaO2O=Ca氢氧化钙Ca(OH)2OH)2氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水使指示剂变T紫色石蕊：变蓝无色酚ML变红化学与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2。）（性质）与

29、酸反应：H+OH=+H20（中和反应）与盐反应：如Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH腐蚀性：用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（检验钱盐。）与溶液酸碱性的关系pH值酸性酸溶液、一些盐溶液（如 碱性碱溶液、一些盐溶液（如中性蒸储水、一些盐溶液（如AlCl 3 溶液）:pH V 7Na2CO3 溶液）：pH >7NaCl 溶液）:PH=7与溶液酸碱度的关系1酸性越强：pH值越小碱性越强：pH值越大1、铁的化合价+2、+3价。置换反应生成+2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为+3价Fe+2HCl=FeCl2+H2fFe2O3+6HCl=2FeCl3+

30、3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元盐与化肥俗称：食盐）物性：溶解度随温度变化改变小。氯化钠用途：调味品，生理盐水（NaCl）|步骤：溶解一过滤一蒸发一计算产率J仪器：广溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯,玻璃棒用途:过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差.偏高：过滤不干净；水没有蒸干。I偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤盐（金属离子或NH4+ 和酸根离碳酸盐子）或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建筑材料，实验室制CO2,作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）化