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文档简介

1、 习题回顾 3某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生 成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和 溶液。 计算： (1硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用 98浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发 前。 解：(1设参加反应的硫酸溶质的质量为x , 浓硫酸的质量为y. Zn + H2SO4 98 x = ZnSO4 + H2 2 0 . 2g x = 9. 8 g 98 / 2 = x / 0 . 2g (H2SO4=9.8g / 100g ×100% = 9.

2、8 % 析: 98 %浓硫酸(质量为y 水质量为(100g-y 根据m(质相等: 98 % y= 9.8g 9.8 %稀硫酸(100g y=10g 则所加水的质量是: 100g - 10g =90g (2设生成的硫酸锌质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 161 z 161 / 2 = z / 0.2g + H2 2 0.2g z = 16.1g (ZnSO4 =16.1g / (100g-9.8g+16.1g × 100% =15.1 % 或：设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g (ZnSO4 =16.1g /(100g+6.5g - 0.2g × 100% =15.1 % 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %，需要10g浓 硫酸和

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