2020高考化学总复习课堂练习：盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写

1、课时作业（二十二）盖斯定律的应用一一反应热的比较、计算及热化学方程式的书写1. (2019 安徽合肥检测)已知：2H2(g) + O2(g)=2H20(g)AHi3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH232Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)AH332Al(s)+，O2(g)=AI2O3(s)AH42Al(s)+Fe2O3(g)=AI2O3(s)+2Fe(s)AH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. AHi0B. AH50, AH4AH3C. AHi= AH2+ AH3D. AH3= AH4+ AH5B 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(AH

2、)均为负值，故 A 错误；铝热33反应为放热反应，故AH50,而 2Fe(s) + O2(g)=Fe2O3(s)AH3，2AI(s) + _O2(g)=AI2O3(s)AH4，由 可得：2AI(s) + Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)AH5=AH4-AH30 ,可得AH4AH3、AH3=AH4AH5,故 B 正确，D 错误；已知：3 出 9) + Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g)32AH2，2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)AH3，将( + )x3 可得：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)2AHi= 3(AH2+AH3)，故 C 错误。

3、2.(2019 东滕州模拟)由金红石 TiO2制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2一 TiC，Ti。已知：1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH122CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH23TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI4(s)+O2(g)AH3则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI4(s) + 2CO(g)的AH 为()A. AH3+2AH12AH2B. AH3+AH1AH2C. AH3+2AH1 AH2D. AH3+ AHi2AH2C 根据盖斯定律，由 2X一+，可得 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI4(s)+

4、2C0(g)AH = 2AHiAH2+AH3,故 C 项正确。3. (2019 湖北襄阳模拟)将 1 000 mL 0.1 mol L BaC溶液与足量稀硫酸充分反应放出aikJ 热量；将 1 000 mL 0.5 mol L -HCl 溶液与足量 CHsCOONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不 考虑醋酸钠水解)；将 500 mL 1 mol -L1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶 液反应放出的热量为 ()A . (5a 2b)kJB. (2b 5a)kJC. (10a4b)kJD. (5a2b)kJDH2SO4溶 液 与 足 量 (CH3COO)2Ba

5、溶 液 发 生 的 反 应 为 (CH3COO)2Ba(aq) H2SO4(aq)=BaSO4(s)+ 2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式：1Ba2+(aq)+S&(aq)=BaSO4(s)AH= 10a kJ mol1;2CH3COO(aq) + H+(aq)=CH3COOH(aq)AH = 2b kJ mol1。根据盖斯定律，由 + x2 可得 2CH3COO(aq) + Ba2+(aq) + 2H+(aq) + SO411(aq)=BaSO4(s)+ 2CH3COOH(aq)，则有AH = ( 10a kJ mol)+ ( 2b kJ mol)x2= (10a

6、+ 4b)kJ mol1因此 0.5 mol H2SO4与足量(CHsCOOhBa 反应放出的热量为(10a + 4b)kJ mol1x0.5 mol= (5a+ 2b) kJ, D 项正确。4 .根据下列要求计算反应热：(1) 传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下：112NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=159.47 kJ mol12NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+ H2O(g)AH= +72.49 kJ mol反应 2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的AH =_kJ mol

7、1解析根据盖斯定律，由 +可得 2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2OAH =1 1 1(159.47 kJ mol) + (+ 72.49 kJ mol)= 86.98 kJ mol。答案 86.98(2) 工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25C、101 kPa 时：1CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2OQ)AH= 271 kJ/mol25CaO(s)+3H3PO4(I)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5 出 0(1)AH= 937 kJ/mol贝 V Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5

8、CaSO4(s)+3H3PO4Q)+HF(g)的AH =_ kJ/mol。解析 根据盖斯定律：X5得 C85(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)AH= 418 kJ/mol。答案 4185 根据下列要求写出热化学方程式。(1)已知：111Fe(s)+22(g)=FeO(s)AH1= 272.0 kJ mol3122Al(s)+2O2(g)=AI2O3(s)AH2=1 675.7 kJ molAl 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是

9、_ (填“能”或“不能”)，你的理由是解析 根据盖斯定律，X3 可得反应的热化学方程式为：3FeO(g) +12Al(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)AH= 859.7 kJ mol。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发反应需要消耗大量的热量等。1答案 3FeO(g) + 2Al(s)=Al2O3G) + 3Fe(s)AH = 859.7 kJ mol不能 铝的制备及反应的引发需要消耗大量能量，成本较高(2)已知：11CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH= +86.89 kJ mol312CH3OH(g)+

10、?O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=638.51 kJ mol由上述热化学方程式可知：CH3OH 的燃烧热 _(填“大于”“等于”或“小于” )638.51 kJ mol1 2O解析 表示燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，气态水变为液态水放出热量，故1解析反应的平衡常数表达式为K=凭，则该反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由1 1已知水的汽化热为 44 kJ mol1,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=(-180.5 kJ mol-)+(-393.5 kJ mol-

11、)X2-(-221 kJ mol312CH30H(g)+22(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH= -638.51 kJ mol一313H2O(I)=H20(g)AH=+44 kJ mol-1 11根据盖斯定律，3()得 H2(g) + 2O2(g)=H20(g)AH = - 241.8 kJ mol-,11得 H2(g)+O2(g)=H2O(I)AH= -285.8 kJ mol-。11答案 大于 H2(g) + O2(g)=H2O(I)AH = - 285.8 kJ mol(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：112NO(g)=N2(g)+O2(g)AH= -180.5 kJ mol_12C(s)+O2(g)=CO2(g)AH= -393.5 kJ mol132C(s)+O2(g)=2CO(g)AH= -221 kJ mol2某反应的平衡常数表达式为 K =严c,写出此反应的热化学方程式： c4(CO )C2(N