第二节__探索酸的性质

1、含酸的水果含酸的水果 当我们看到这些水当我们看到这些水果时，果时，会有什会有什么样的感觉呢？么样的感觉呢？酸。酸。 你若有呕吐的经历，你会感受到你若有呕吐的经历，你会感受到胃液胃液是是酸酸的的。在日常生活中，有酸味的物质还有。在日常生活中，有酸味的物质还有醋醋、放、放置时间过长的置时间过长的面包面包、杏杏、苹果苹果、橘子橘子等。等。醋醋、胃液胃液等是等是不同的物质不同的物质，为什么都有，为什么都有酸味酸味?溶液的酸性溶液的酸性是由于其中含有一类是由于其中含有一类特殊的物质特殊的物质酸酸。食醋食醋醋酸，胃液醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。等水果中含有柠檬酸。 这些物

2、质在水中电离时，生成的阳离子这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸的电离：盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI = H + + CI电离方程式：电离方程式：H NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：电离通式：酸酸 H + 酸根阴离子酸根阴离子1、强酸：盐酸（、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、）、 硝酸（硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（）、碳酸（

3、H2co3)第二节第二节 探索酸的性质探索酸的性质一、什么是酸：一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子离子全部都是氢离子(H+)的化合物。的化合物。我们已经学了用我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：试纸测物质的酸碱性：pH7，碱性；，碱性； pH 7，中性；，中性；pH7，酸性。，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性的酸碱性?石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝；酚酞酚酞遇遇酸不变色酸不变色，遇，遇碱碱变变红红。1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，

4、点在盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变试纸中部，观察试纸的颜色变化。化。2、在白色点滴板的空穴、在白色点滴板的空穴(或小试管或小试管)里分别滴入里分别滴入几滴上述样品，再滴加几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。观察其颜色的变化，并将结果填入表中。 实验过程中物质的颜色变化实验过程中物质的颜色变化试液试液pH试纸试纸紫色石蕊试液紫色石蕊试液水水酸果汁酸果汁白醋白醋盐酸盐酸蓝色蓝色紫色紫色红色红色红色红色红色红色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论你能得出什么结论?石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红P8自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂1、下列物质

5、不属于酸的是、下列物质不属于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？什么想法？B三、三、在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊滴紫色石蕊

6、试液，溶液呈试液，溶液呈_色；再逐滴滴色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。蓝色蓝色由蓝色逐渐变成紫色由蓝色逐渐变成紫色 HCI NaOH = NaCI + H2O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 实验探究实验探究1第2课时如果继续滴入如果继续滴入HCl呢？呢？ 胃酸胃酸过多的病人常服用一种叫过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 请用化学方程

7、式表示：请用化学方程式表示： 酸酸 碱碱 盐盐 水水 三、盐酸有哪些性质？三、盐酸有哪些性质？实验探究实验探究2 a、把、把鸡蛋壳鸡蛋壳放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？么现象？_.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸b、碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应，产生的的反应，产生的气体通过澄气体通过澄清石灰水清石灰水，观察现象？，观察现象？HCI + Na2CO3 NaCI + H2O

8、 + CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 CO32的检验：的检验：加盐酸，能产生使澄加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O三、盐酸有哪些性质？三、盐酸有哪些性质？实验探究实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？ _. 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水红棕色红棕色 黄色黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的

9、试管中加入盐、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水黑色黑色 蓝色蓝色 上述探究实验上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？以观察到什么现象？_ 铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡提出问题：提出问题： 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：建立假设：_.实验验证实验验证:结论：酸可以和结论：酸可以和某些活泼金属某些活泼金属反应，

10、反应，生成盐和氢气生成盐和氢气 2HCI + Fe = FeCI2 + H2酸酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些谁来归纳一下，盐酸主要有哪些化学性质化学性质,能跟哪些物质反应。能跟哪些物质反应。1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4、 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5、酸、酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气 3 HCI + Al(OH)3 AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O +

11、 CO2 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 2HCI + Fe = FeCI2 + H2三、三、硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？H2SO4第3课时实验探究实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢 氧 化 铜 、 氯 化 钡 溶 液 的 试 管 中 ， 发氢 氧 化 铜 、 氯 化 钡 溶 液 的 试 管 中 ， 发现现 :_。1、 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2、 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O3、CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O4、Cu

12、(OH)2 H2SO4 CuSO4 2H2 O5、BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI你能说出你能说出硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？从盐酸、硫酸的实验中可以看到从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化、溶液颜色变化2、产生气体、产生气体3、产生沉淀、产生沉淀4、性质变化、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？你能归纳出酸的一些共性吗？P12总结：总结：1、 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色2、 能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、 能与某些金属反应生成盐和

13、氢气能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸、能与盐反应生成新的盐和新的酸 1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )A、稀硫酸、稀硫酸B、水、水 C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型、写出下列方程式，并写出反应类型 反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4 =_； _（2）CuO+H2SO4=_； _（3）2NaOH+H2SO4=_； _（4）H2SO4+BaCl2= _； _（5）HCl+AgNO3=_； _1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下、盐酸在工农业生产和日

14、常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反试写出有关反应的化学方程式。应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰Ca(OH)2用盐酸来除去。用盐酸来除去。 (3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢用稀盐酸清除锅炉中的水垢主要成分为主要成分为CaCO3，和，和Mg(OH)2。2、怎样鉴别、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体无色液体?3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显、向稀盐酸中滴加石

15、蕊试液，溶液显_色，色，稀盐酸的稀盐酸的PH_7(填填、=)4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_ 盐酸的个性盐酸的个性1、物性：纯净的浓盐酸是无色的、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。液体，有刺激性气味。工业品浓盐工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中盐酸中HCl的质量分数约为的质量分数约为37%38%，密度是，密度是1. 19g/3 。一、浓盐酸的个性一、浓盐酸的个性【猜一猜【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想白雾是什么？怎样形成的？你猜想的的依据依据是什么是什么？2、浓盐酸具有挥发性、浓盐酸具有挥发

16、性。从浓盐酸挥发。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。【结论【结论】P13观察观察3：瓶口出现：瓶口出现白雾白雾；盐；盐酸具有酸具有刺激性气味刺激性气味。闻气体气闻气体气味的方法味的方法雾是液滴悬浮在雾是液滴悬浮在空气中的现象空气中的现象1、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： HClAgNO3AgClHNO3产生产生AgCl白色沉淀白色沉淀就凭这个实验能证明就凭这个实验能证明HCl的存在吗？的存在吗？2、Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：中滴

17、加硝酸银溶液，观察现象：产生产生Ag2CO3白色沉淀白色沉淀Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3 +2NaNO3 CI的检验：的检验：先加稀先加稀AgNO3出现沉淀，出现沉淀，再加再加HNO3沉淀不消失。沉淀不消失。怎样才能判断生成的是怎样才能判断生成的是AgCl沉淀，而不是沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？沉淀？在上述沉淀中再加入稀在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象：观察现象：1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。沉淀中沉淀不消失。2、在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（沉淀中出现大量气泡（CO2），）， 白色沉淀消失。白色沉淀消失。3、用用NaCl+AgNO3反应证明反应证明1 1、物性：纯净

18、的、物性：纯净的HNO3 3是一种无色的是一种无色的液体，具有刺激性气味。液体，具有刺激性气味。2 2、硝酸具有挥发性、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥。在空气里也能挥发出发出HNO3 3气体，气体， HNO3 3气体与空气气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。成白雾。 3 3、硝酸具有很强的腐蚀性。、硝酸具有很强的腐蚀性。二、硝酸（二、硝酸（HNO3 3）4.常温下见光容易分解，受热时分解常温下见光容易分解，受热时分解得更快。得更快。4HNO3 2H2O4NO2 O2 结论：硝酸具有不稳定性结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在常

19、把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处冷暗处光、热光、热三、浓硫酸（三、浓硫酸（ H2 2SO4 4）三、三、浓浓硫硫酸酸的的个个性性2 2、化性：（、化性：（1 1）浓硫酸具有强腐蚀性。）浓硫酸具有强腐蚀性。【思考【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？怎样处理？1 1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫常用的浓硫酸中酸中H2 2SO4 4的质量分数是的质量分数是98%98%，密度为，密度为1.84g/1.84g/3浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。浓硫酸具有吸水性，可做干

20、燥剂。要先用要先用干布拭去干布拭去，然后用，然后用大量水冲洗大量水冲洗，最后最后用小苏打溶液冲洗用小苏打溶液冲洗，严重时应立，严重时应立即即送医院送医院2NaHCO3H2SO4Na2SO4 2H2O+2CO2（2）浓硫酸具有脱水性。）浓硫酸具有脱水性。能使木材、能使木材、纸张脱水碳化纸张脱水碳化 三、三、硫硫酸酸的的个个性性怎样区分脱水怎样区分脱水性和吸水性？性和吸水性？实验实验3：浓硫酸点在纸上现象：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑纸变黑能干燥哪些气能干燥哪些气体呢？体呢？硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精化肥、农药、

21、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。三、三、硫硫酸酸的的个个性性浓硫酸的稀释实验浓硫酸的稀释实验 【现象【现象】【结论【结论】烧杯外壁很热。烧杯外壁很热。浓硫酸易溶于水，溶解时放浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。出大量的热。错错误误操操作作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。地注入水里，并不断搅拌。正正确确操操作作不能把水倒入不能把水倒入浓硫酸中浓硫酸中【小结【小结 】本节课今天我们学到了本节课今天我们学到了什么知识什么知识？掌？掌握了什么握了什么学习方法学习方法？知识类：知识类： 三强酸的个性三强酸的个性方法类：观察实验现象，类比方法学方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理习、分析推理归归纳纳与与小小结结【三强酸的个性【三强酸的个性】酸酸的的个个性性酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成白雾瓶口形成白雾浓硝酸浓硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀