核外电子排布与元素周期律学案

1、复习课专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。（2）核外电子分层排布，电子离核越 能量越 。（3）原子核外电子排布规律： 能量最低原理:先排 层，再排 层.每个电子层最多只能容纳 个电子， 最外层最多只能容纳 个电子（K层为最外层时不能超过 个），次外层最多只能容纳 个电子，倒数第三层最多只能容纳 个电子。§1-1-2元素周期表及其应用1、现代元素周期表是在俄国化学家 的周期表的基础上派出来的。2、元素周期表的结构：（1）周期序数= ；元素周期表共 个周期；元素周期表的周

2、期分为 、 和 三种；（2）主族序数= ；元素周期表共有 列， 种族,分别为 族， 族， 族和 族。主族由 周期和 周期共同构成，含 （写主族序数）；副族完全由 周期构成，含 （写副族序数）；第族包含第 、 、 列；0族为第 列，全部是稀有气体元素。3、元素周期律定义：元素的性质随着 而呈 性变化的规律叫做元素周期律。4、元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。运用相关知识填写下表。同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数电子层数原子半径元素性质金属性和非金属性金属性 ，非金属性 。金属性 ，非金属性 。最高价氧化物的水化物比较最

3、高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。最高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。金属产生H2能力金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越 。金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越 。非金属与H2化合的能力非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 5、微粒半径比较 （1） 原子半径与离子半径关： 原子半径 相应的阴离子半径 原子半径 相应的阳离子半径（2）比较微粒大小的依据（三看）： 一、看电子层数：电子层数越多半径 如： Na Na+； 二、看核电荷数：电子层数相同， 核电荷数越大 ，半径 如: S2- Cl- Ar K+ Ca

4、2+三 、看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径 。如： Cl- Cl; Fe2+ Fe3+典型例题（会考题）1原子核内的质子数决定了( ) A原子种类 B元素种类C相对原子质量 D质量数2下列原子结构示意图的书写，正确的是( ) 3M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( ) A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 4某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是( ) A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族5某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于( ) A、第三周期第A族

5、 B、第二周期第A族 C、第三周期第A族 D、第二周期第A族6 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ） A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI 7下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A碱性：NaOH>Mg(OH)2 B热稳定性：NH3>PH3 C金属性：K>Na D原子半径：Cl>S8 下列性质的比较，错误的是 A. 稳定性 HI < HBr < HCl < HF

6、 B. 酸性 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 C. 原子半径 O < F < Na < Mg D. 氧化性 K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+9下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOH>Mg(OH)2 B热稳定性：NH3>PH3C金属性：K>Na D原子半径：Cl>S10X、Y、Z为三种短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。X2+离子的电子层结构与氖原子相同。Y和Z属于同周期，1 mol Y单质与1 mol Z单质完全反应生成ZY2型共价化合物。（1）X是_，Y是_，Z是_（写元素名称）。（2）写出ZY2的电子式_。(3) 写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_。11如右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。ABC（1）三种元素符号分