氮族元素习题

1、第14章 氮族元素习题1 选择题14-1下列氢化物中热稳定性最差的是（ ）(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH314-2下列分子或离子中，不存在键的是（ ）(A) NO (B) HNO3 (C) NO2 (D) N14-3下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是（ ）(A) HPO3 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3PO414-4下列物质的水解产物中即有酸又有碱的是（ ）(A) NCl3 (B) PCl3 (C) POCl (D) Mg3N214-5下列物质酸性强弱排列正确的是（ ）(A) HNO2 > H3PO4 > H4P2O7

2、(B) H4P2O7 > H3PO4 > HNO2(C) H4P2O7 > HNO2 > H3PO4 (D) H3PO4 > H4P2O7 > HNO214-6下列物质不溶于NaOH溶液的是（ ）(A) Sb(OH)2 (B) Sb2S3 (C) As2O3 (D) Bi(OH)314-7稀硝酸与锌反应，产物中除稀Zn(NO3)2外还可能有（ ）(A) NO (B) N2O (C) NH (D) 以上产物都可能存在。14-8欲制备NO气体，最好的实验方法是（ ）(A) 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液；(B) 向酸化的KI溶液滴加NaNO2溶液；(C)

3、锌粒与2 mol.L-1HNO3反应(D) 向双氧水中滴加NaNO2溶液14-9下列反应的最终产物没有金属硫化物的是（ ）(A) SnCl4与过量的Na2S反应(B) Na3AsO3酸性溶液与H2S反应(C) Pb(NO3)2与过量的Na2S反应(D) SbCl3与过量的Na2S反应后再与稀HCl作用。14-10下列反应方程式正确的是（ ）(A) 5 NaBiO3 + 14 HCl + 2 MnCl2 2 NaMnO4 + 5 BiCl3 + 3 NaCl + 7 H2O(B) Sb2O5 + 10 HCl 2 SbCl3 + 2 Cl2 + 5 H2O(C) 2 NaH2AsO3 + 3 N

4、a2S + 2 H2O As2S3+ 8 NaOH(D) Bi(OH)3 + Cl2 + 3 NaOH NaBiO3 + 2 NaCl + 3 H2O2填空题14-11给出下列物质的化学式：雄黄 格氏盐 ，三磷酸钠 四偏磷酸钠 。14-12叠氮酸分子式是 按酸性强弱分类，它是 酸，其相应的盐称为 。叠氮酸根的构型为 形，其中有二个 键，二个 键。14-13依次给出次、亚、正、焦磷酸的化学式 _ ， ， ， 。14-14次、亚、正、焦磷酸分别为 元酸，它们酸性强弱次序为 ，其中 具有还原性。14-15 Ca(H2PO4)2、CaHPO4、Ca3(PO4)2在水中的溶解度的大小次序为 。14-16

5、 NaH2PO4溶液显 性，Na2HPO4溶液显 性，Na3PO4溶液显 性，NH3水显 性，HN3溶液显 性。14-17在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，生成的沉淀为 _，沉淀为 色。 14-18将As2O3固体溶于NaOH溶液中生成 ，再加I2水又生成 _和 。14-19填写下列反应的主要产物，并指出产物的颜色(1) SbCl3 _。(2) AsCl3 _。(3) Bi Cl3 _。14-20选择下列适当的化合物和离子填入空格：NO、NO、NO、NO+、NH2OH、N2H4、NH3、HN3、NF3。(1) 是最强的还原剂(2) 是最强的亲质子试剂(3) 是CO2的等电子体(4) 是

6、顺磁性分子(5) 分子内各个键长都不同(6) 空间构型为V形(7) 是异核分子或离子中键长最短的。3问答题14-21鉴别下列各组磷的含氧酸盐(1) Na3PO4和Na4P2O7 (2) NaHPO3和Na3PO4(3) NaH2PO2和Na2HPO3 (4) Na3PO4和NaPO314-22完成下列反应方程式(1) 用KOH溶液处理白磷；(2) 将氯气通入Bi(NO3)3的碱性溶液中；(3) 在HNO2溶液中加入NH4Cl；(4) 在HNO2溶液中加入肼；(5) 在AgNO3溶液中通入AsH3；(6) 在AgNO3溶液中加入肼；(7) 用羟氨溶液处理AgBr；(8) 碱化NaH2PO2溶液；

7、(9) 将AsCl3加入液氨中；(10)分别用浓HCl和NaOH溶液处理Sb2S5；(11) 分别用HNO3溶液处理As、Sb、Bi。14-23写出实验室制取N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5的化学反应方程式。14-24磷的常见价态的氧化物与水反应时，因磷的氧化数不同，水的温度不同，水量大小的不同而反应的产物各异，试写出这些反应的方程式。14-25解释下列事实，写出反应方程式：(1) 用浓NH3·H2O检查氯气管道漏气；(2) NH4HCO3俗称“气肥”，存储时要密闭；(3) 制NO2时，用Pb(NO3)2的热分解，而不用NaNO3;(4) Bi(NO3)3加水得不到透明溶液，

8、配制时需用HNO3酸化溶液。14-26化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶于氨水得溶液C，向C中加HNO3时B即重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中得溶液E。酸化E时，D又重新沉淀出来。D能溶于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F，F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理得白色沉淀G，G溶于醋酸，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质，并用反应方程式说明。14-27化合物A为白色固体。A在水中溶解度较小，但溶于浓HCl和NaOH溶液。A溶于浓HCl得溶液B，向B中通H2S得黄色沉淀C，C不溶于HCl溶液，易溶于NaOH溶液。C溶于Na2S溶液得D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。向B中滴加Br2水。则Br2水被还原。而B转化为无色溶液F。在F的酸性溶液中加入淀粉KI溶液，则溶液变蓝，给出各字母所代表的物质，并写出反应方程式14-28将某金属氯化物固体A放入水中得白色沉淀B，若将A加入到稀HCl溶液中，得无色澄清溶液，此溶液与NaO