第二节《离子反应》系列练习

1、1人教版必修人教版必修 1 1 第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节离子反应离子反应课堂、课后定时训练题课堂、课后定时训练题练习一练习一一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A金属钠B液氯C三氧化硫D乙醇2下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡3下列物质中含有自由移动的Cl离子的是 A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态 HCl D. NaCl 晶体4下列关于电解质的判断中，正确的是A在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在熔融或溶解状态下能导电的化

2、合物D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物5下列物质中全部都是弱电解质的是ACH3COOH、C2H5OH、NH3H2OBHCl、KOH、NaHCO3CCH3COOH、H2O、NH3H2O DBaSO4、CaCO3、HNO36下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁7把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是ACO2气体通入 NaOH 溶液中 BCO2气体通入澄清石灰水中CNH3通入 CH3COOH 溶液中 DNH3通入盐酸中8下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以

3、氯化氢是电解质D三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质9下列电离方程式正确的是A.MgSO4Mg2SO42 B.Ba(OH)2Ba2(OH)2C.Al2(SO4)32Al33SO42 D.Ca(NO3)2Ca22(NO3)10下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电B水溶液的导电能力很弱C溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D不是离子化合物是极性共价化合物二、填空题11在使用电解质、非电解质这两个概念判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住这两个概念最本质的问题：物质一定是；条件或；性质与否；实质是否。12下列物质中能够导电的强电解质有（填序号）。Cu NaOH 固体K2SO

4、4溶液 NaCl 溶液 液态氯化氢 液态硫酸钡 H2OCO2 蔗糖 酒精 13下列物质中属于酸的是 ；属于碱的是；属于盐的是。CH3COOH CH3CH2OHNaHSO4H3PO4Cu(OH)2CO3CH4Ca(OH)2 SO3Na2O2 Na2CO314为鉴定氯化钠和氯酸钾晶体中都含有氯元素，应选用下列哪些实验步骤，按先后顺序排列2出来（只填写序号） 。加水溶解 滴加硝酸银溶液 加热 加催化剂 加过量稀硝酸 加氢氧化钠溶液 冷却 过滤 取滤液 取滤渣（1）鉴定氯化钠中的氯元素：。 （2）鉴定氯酸钾中的氯元素：。15实验证明，强酸、强碱和大部分盐类是强电解质，强电解质溶于水时全部电离为离子；弱

5、酸、弱碱等是弱电解质，弱电解质溶于水时只是部分电离。在书写电离方程式时，强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示。写出下列物质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）CH3COOH（3）Ba(OH)2 （4）NH3H2O （5）NaHCO3 （6）Fe2(SO4)3（7）NH4Cl （8）NaHSO4水溶液 （9）NaHSO4熔融状态 （10）Al2(SO4)316.书写下列离子反应方程式NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应 2NaOH 溶液与 H2SO4溶液反应 Na2CO3溶液与 H2SO4溶液反应 Na2CO3溶液与 HCl 溶液反应 CaCO3与 H2SO4溶液反应 NaOH 溶液与 Fe

6、SO4溶液反应 NaOH 溶液与 Fe2（SO4）3溶液反应 BaCl2溶液与 H2SO4溶液反应 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液反应 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应 Ba（OH）2溶液与 Na2SO4溶液反应 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 CaCO3与醋酸溶液反应 氨水与盐酸溶液反应 氨水与醋酸溶液的反应 FeO 与盐酸溶液的反应 Fe2O3与硫酸溶液的反应 过氧化钠与水的反应 氧化钠与水的 反应 二氧化碳与 NaOH 溶液反应 钠与水的反应 氯气与水的反应 氯气与 NaOH 溶液反应 练习二练习二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）

7、 A在熔融状态下能导电的物质 B在熔融或溶解状态下能导电的物质 C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡3下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO33A B CD4下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气5对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应.只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确

8、的是 （ ）A B只有 C D6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO37在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO29已知某

9、溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO3210能用 H+OH=H2O 表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意）11有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和

10、石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来

11、的是 （ ）A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ） Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物 三、填空、简答和计算416现有以下物质:NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化 KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号):（1）能导电的是_ （2）属于电解质的

12、是_（3）属于非电解质的是_（4）属于弱电解质的是_17写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。18H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。19 有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子） ，则两组分别

13、是甲 OH_ 乙 _20有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀则 A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。21某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉） ，可能回

14、收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。22现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)5（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ； B ； C ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B ； C+D ； AC ； 23一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

15、（1）B 物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。练习三练习三一、写出下列反应的离子方程式。（1）石灰石和盐酸_ _。（2）向足量石灰水中通入二氧化碳_ _。（3）和_ _。2)(OHBa42SOH（4）铁片和稀硫酸_ _。二、填空题填表。其中下面物质全部填在下表的“实例”栏中。 盐酸、硫酸、硝酸 醋酸（CH3COOH） 、碳酸 *H2S ； *NH3H2O Cu(OH)2 、Fe(OH

16、)3*Mg(OH)2(中强碱) NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 氢氧化铜 氢氧化铁ABCDA-BC-D-6钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 硫酸钡 碳酸钙 氯化银 强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)，某些共价化合物（强酸）某些共价化合物（如弱酸）电离程度 在溶液中存在的微粒相同条件下的导电性实例强酸： 强碱：大多数盐类：可溶盐难溶盐弱酸：可溶弱碱NH3H2O难溶碱水电离方程式H2SO4Ba(OH)2-CH3COOHNH3H2O三、选择题1下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠2下列电离方程式正确的是 （ ）A B242

17、4SOMgMgSO222)(OHBaOHBaC D24334232)(SOAlSOAl32232)(NOCaNOCa3下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C 氢氧化钡和硫酸反应 OH+H+=H2O D 铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4下列离子反应方程式正确的是 （ ）A钠和水的反应：Na+2H2ONa+ 2OH+H2B碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+CO2+ H2OC钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H+2Na+H2D小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3

18、+OHNa+ CO32-+H2O 75不能用 H+OH=H2O 表示的反应是 （ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D碳酸与氢氧化钠溶液反应6在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ）A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl练习四练习四一 、下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因 离子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- C

19、u2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）NaHCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量

20、CO2 ；（6）澄清石灰水中通入过量 CO2 ；（7）NaOH 加入 CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量 HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量 HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入过量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（13）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 三、离子的共存强化训练题1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+8(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、某强酸性

21、溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4 的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10 的无色溶液中： H+、NH

22、4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、 、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、

23、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH-3NOClNa C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-

24、Cl4NH10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12 的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7 的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7 的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-四离子方程式强化训练题12、下列反应属于离子反应的是A.H2O 和 CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应C.硝酸与 Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu 与 AgNO3的反应13、下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-

25、=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.CaCO3和 HCl、Na2CO3和 HCl B.BaCl2和 H2SO4、Ba(OH)2和 H2SO4C.HCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3 D.KOH 和 H2SO4、Ba(OH)2和 HNO315、能表示一个化学反应的离子方程式是9A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+C

26、u(OH)216、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl21.7、下列反应的离子方程式不正确的是 CA小苏打（Na HCO3）溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：C

27、O2HCOH O3222 D氯化铜溶液中加入过量 NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、下列离子方程式正确的是 BA 碳酸钡溶液中加入稀硫酸：OHCOBaH2BaCO2223B 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC 向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：23Fe2FeFeD 铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19下列反应的离子方程式书写正确的是 B A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶

28、液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁和稀硝酸反应： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-21下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应： Na+2H2O=Na+

29、2OH+H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22下列离子方程式不正确的是A过量的 NaHSO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和过量 NaOH 溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加 NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用 NaOH 吸收过量的 CO2：CO2 + OH- = HCO323某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，

30、你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无这些离子 。24在一烧杯中盛有稀 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮 于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度的 10Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_。练习五练习五一、选择题1下列说法中不正确的是 （ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合

31、物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D2下列各组离子反应可以用表示的有 （ ）OHOHH2A和 B与2)(OHCu3HNO2)(OHBa42SOHC和 NaOH 溶液 D和 NaOH2CO4KHSO3下列离子方程式属于氧化还原反应的是 （ ）A BOHCuHOHCu22222)(2222IBrIBrC D22232COOHCOHSHSH2224下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO35离子方程式可以表示 （ ）4242BaSOSOBaA可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液

32、之间的反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应6在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）A、 B、2MgNa3NOClK2BaCl3NOC、 D、Na2S23COKNaClK4MnO7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A、 B、KNa3NO4MnO2MgNaCl24SOC、 D、KNaBr2CuNa2BaOH24SO8下列离子方程式正确的是 （ ）11A稀滴在铁片上：42SOH233262HFeHFeB稀盐酸滴在碳酸钙上：OHCOHCO22232C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：22)(2OHCuOHCuD氧

33、化铜与盐酸反应：OHCuHCuO2229 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）A盐酸和与盐酸和 B硝酸和与盐酸和32COK324)(CONH32CONa3NaHCOC稀硫酸和与和 D锌粒和稀硫酸与锌粒和稀磷酸2)(OHBa42SONa2)(OHBa11下列各组中两个溶液间的反

34、应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3 BAgNO3和 HCl 与 Ag2CO3和 HClCBaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH）2与 H2SO4 DKOH 和 CH3COONH4与 Ba（OH）2与 NH4Cl12下列四种物质： Fe粉、石灰水、 Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个13在某溶液中有 K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为 （ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种14与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

35、（ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2二完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1） （ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO4+2H2O（2）( )+Ca2+( ) =CaCO3+（ ）（3）Cu2+( )+Ba2+( ) =BaSO4+Cu(OH)2（4） （ ）+3H+=Fe3+( )三有 A、B、C、D、E、

36、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀 D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO312回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 四Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量 N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去 CO2气体中少量 HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。五向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生 CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离

37、子浓度变化趋势可能是：A 逐渐减小；B 逐渐增大；C 先逐渐增大，而后减小；D先逐渐增大，而后也增大。正确的选择是是 ；用离子方程式表示你的选择理由 _、 _.六、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、24SO23COCl23SO（1）当溶液中有大量存在时，则不可能有_存在。H（2）当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有_存在。2Ba（3）当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。七、有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶

38、液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。八、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有 Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验，你认为还必须检验的离子是 九、写出离子方程式：1实验室制取氢气 3将锌粒投入到硫酸铜溶液中去 134澄清的石灰水与盐酸的反应 5碳酸钠溶液与醋酸_6硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应_7氧化铁与稀硝酸反应_参考参

39、考答答案案一、选择题1ADAD 2D D 3B B 4、ADAD 5、D D 6. CDCD 7、BDBD 8C C 9. D D 三、答案（略）四、写出离子方程式：答案：略8答案：略五、答案：答案：Ba(NO3)2Ba2+SO42BaSO4HClFe+2H+Fe2+H2ZnZn+Cu2+Zn2+CuHCl2H+CO32CO2+H2O参考答案参考答案一、选择题1D D 2 D D 3B B 4A A 5ACAC 6ADAD 7B B 8D D 9 BDBD 10A A 11D D 12D D 13D D 14C C 二答案：略三 A CuO B H2SO4 C CuSO4 D Cu(OH)2

40、E H2O F Na2SO4 。（2） CuO+2 H+=Cu2+H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2 Cu(OH)2= CuO +H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 162 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O 通人过量的 CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；试剂是 饱和的 NaHCO3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO-3+H+=H2O+CO2 14 C；CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O四、若生成沉淀、气体、难电离的物质，则不能大量共存，故答案为：14（1）、 （2）、 （3）、23SO23CO24SO23S

41、O23CO2BaAg五、Na2CO3，CuSO4 Na2SO4 CaCl2，NaCl；AgNO3稀 HNO3。参考答案：练习一练习二一、选择题一、选择题题号12345678910答案CBDABABCBD二、选择题二、选择题题号1112131415答案DDDBCAB16.(1) (2) （3）（4）17.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+H=HCO3 182Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+FeCl3； H2S； S； FeCl219甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+

42、，SO42-， CO32- ，NO3，20A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH21.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和 Cl-、Fe3+和 OH-；NO3- K+。22.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸（2）CO32+2H=CO2+H2O ；OH-H= H2O；Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O23. （1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A练习三参考答案参考答案一、填空题1填表强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)， 某些共价化合物（如弱酸）15某些共价化合物（强酸）电离程度溶于水的部分完全电离部分在溶液中存在的微粒水合离子分子、水合离子相同条件下的导电性强弱实例强酸：盐酸、硫酸、硝酸强碱：NaOH KOH Ba(OH)2大多数盐类：可溶盐K+、Na+、NH4+、NO3-难溶盐BaSO4 AgCl CaCO3弱酸：醋酸、碳酸、H2S可溶弱碱NH3H2O难溶碱Cu(OH)2 、Fe(OH)3Mg(OH