物质结构元素周期律练习题

1、第一章 物质结构 元素周期律练习题班级： 姓名： （时间90分钟）一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素其中一种新核素的名称是铪，关于铪的说法正确的是( 。A发现了一种新的元素 B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子 D铪的一种新的同位素2关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B共价化合物可能含离子键 C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键3两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关系说法错误的是（ ） A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子4

2、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 （ ）A 钅仑第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期5根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 （ ）AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物6同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A6 B12 C26 D30 7同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属

3、性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 ( AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高9有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数。下列说法正确的是 （ ）A若X(OHn为强碱，则Y(OHn也一定为强碱B若HnXOm为强酸，

4、则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 N2、P4D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）N、Mg

5、、SAX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12下列叙述正确的是( A非金属原子间只能形成共价键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键13X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 14近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为

6、还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠在空气中被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键ABC15短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si16元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n17下列微粒半径之比大于1

7、的是（ ） Ar(K+/r(K Br(Ca/r(Mg C. r(S/r(P Dr(Cl/r(Cl 二、实验题18某同学探究元素性质变化规律实验时，设计了如下实验，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2mol·L1的盐酸反应铝条与2mol·L1的盐酸反应向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生的

8、气体可在空气中燃烧E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请根据以上实验回答下列问题。（1）实验目的： 。（2）实验中用到的实验用品为：仪器_ _。药品_ 。（3）根据上述实验内容填写下表：（*填写题给信息表中的序号）实验方案*实验现象*有关化学方程式（4）根据实验现象判断：金属元素的金属性由强到弱的顺序为 ，非金属元素的非金属性由强到弱的顺序为 （5）请你设计一个方案比较氯与溴元素非金属性强弱（用离子反应方程式表示） （6）若要证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，请你设计一个实验方案（用化学反应方程式表示）三、填空题19现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原

9、子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质在空气中含量最多（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出实验室制取元素Z的气态氢化物的化学方程式 （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，得电子能力较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。

10、0;20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如左下图，Y、Z元素单质的化学式分别为 、 。若X原子核内质子数与中子数相等。则X的质量数是 。XYZABCD21A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。O S N Cl(1 写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。(2 D位于元素周期表中第 周期，第 族。(3 D的单质与水反应的化学方程式为： 。(4 比较B、C的原子半径大小： ；（填元素符号）22A，B，C，D四种元素的最高正价依次为+1，+4，+5，+7，其核电荷数按B，C，