高一化学物质结构元素周期律单元测试题

1、高一化学物质结构元素周期律单元测试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A H 2O B CaCl 2 C KOH D Cl 2 3物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A 颜色 B 状态 C 化学健 D 原子核 4下列电子式中，正确的是A N a +l B 2-H +H + C D NN5下列说法中，正确的是

2、A 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 7X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ）AHX B H 2X C XH 4 D XH 38已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是A b a R B a+b-2a-2R C a+b+2a+2R D a+ba-2R 9

3、下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是 A 从上到下原子半径逐渐减小 B 易形成-1价离子C 最高价氧化物的水化物显酸性 D 从上到下氢化物的稳定性依次减弱10下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ） A a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C 1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b从酸中置换H +生成的H 2多D 常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能11下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A BF 3 B CCl 4 C H 2O D PCl 51213C NMR(核磁共振 、

4、15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A 15N 与14N 互为同位素 B 13C 与C 60互为同素异形体C 13C 、15N 具有相同的中子数 D 15N 的核外电子数与中子数相同二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意 13最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子 和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A 是氢的一种新的同素异形体 B 是氢的一种新的同位素C 它的组成可用H 3表示 D 它比一

5、个普通H 2分子多一个氢原子核 14若A 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于A A 族 B IB 族 C B 族 D B 族15短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ） A Z 一定是活泼的金属B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D 1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移16甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是 A x+2 B x+4 C x+8 D x+1817以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）

6、 A B C D 18根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ） A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等三、(本题包括2小题，共18分19（10分）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_； 化学方程式为_。与水反应最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为_。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_；

7、元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是_；单质中熔点最高的是_；熔点最低的是_。并用电子式表示MgBr 2的形成过程 20（8分） N HH H H Y X Z（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a ）A （b ）B （c ）C（d ）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号） （a ）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放

8、入热水中 （b ）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c ）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d ）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 四、 (本题共38分21(14分 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系 。 (1 (2实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S 溶液，AlC13溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3 ， ， (4实验结论： ， 。

9、 22、(12分 有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1 五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2画出C 原子、A 离子的结构示意图：_。(3B单质在D 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。 (4A与E 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再

10、无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。 23（12分）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与-2NO互为等电子体的分子有： 、 。242.8g 某单质A 能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl 2；另一元素B ，它的最高

11、价氧化物的化学式为BO 3。在B 的氢化物中，B 的质量分数为94.1。 计算A 、B 两种元素的相对原子质量。高一化学物质结构 元素周期律达标测试题参考答案第一部分选择题(共36分一、二、选择题每小题2分，共36分；1C 2 C 3 C4 A5 B6 C7 D8 C9 A10 D11 B12 A13 D14 AD15 CD16 B17 BD18 C第二部分非选择题(共40分三、(本题包括3小题，共18分 19(10分(1 Na ； 2Na + 2H2O2NaOH + H2；F 2；2F 2 + 2H2O4HF + O2；Na ；HClO 4；Si ；Arr -B r-M g B r B rM

12、 g 2+20(8分(1 (2分b (2 (2分 略Mg Al (2分 镁 (2分b 、c四、实验题(本题共38分21(14分(1 (1分 同周期 (2 (3分 试管、烧杯、酒精灯(3 (6分 (2分Mg 2H 2O2Mg(OH2H 2 (2分Na 2S Cl 2 =2NaClS (4实验结论：(2分 金属性：Na>Mg>Al， (2分 非金属性Cl>S22. (12分 (1A：氧 B ：磷 C ：硫 D ：氯 E:铝 (2C原子： A 离子： (3白色烟雾 PCl 3、PCl 5 (4Al2O 3 两性氧化物(5先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清 Al 3+3OH-Al(OH3 Al(OH3+OH-AlO 2-+2H2O23(12分 （1）N 2；CO ；CO 2；N 2O （2） SO 2、O 3解析：（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：N 2、N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5、CO 、CO 2、F 2。其中N 2和CO 都有2个原子，14个电子；CO 2和N 2O 都有3个原子，22个电子。(2 -2NO 有3个原子，18个电子。则比N 多一个电子的氧族2、3周期元素 五、计算题(本题共8分 24(8分 解：A+2H