化学反应热的计算

1、选修选修4 4化学反应原理化学反应原理思考讨论思考讨论我们如何获得下面反应的反应热我们如何获得下面反应的反应热: : N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H=?下列数据表示下列数据表示H H2 2的燃烧热吗？为什么的燃烧热吗？为什么? ? H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H2241.8 kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H344 kJ/mol已知已知那么那么H H2 2的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ?练习练习 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H2241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H344 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/

2、2O2(g)=H2O (l) H1H2 H3285.8kJ/molH2O (l)H2+1/2O2H2O (g)H1H3H2H H1 1=H H2 2+H H3 3化学模型化学模型不管化学反应是分一步完成或分几步不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态和终态有关，而与反应的途径无关。一、盖斯定律一、盖斯定律教材p11 盖斯一生从事化学热力盖斯一生从事化学热力学研究学研究, ,做了大量的量热工做了大量的量热工作。在实验事实的基础上作。在实验事实的基础上, ,他

3、发现，在任何一个化学他发现，在任何一个化学反应过程中反应过程中, ,不论该反应过不论该反应过程是一步完成还是分成几程是一步完成还是分成几步完成步完成, ,反应所放出的总热反应所放出的总热量相同，并于量相同，并于18401840（亦或（亦或18361836）年以热的加和性守）年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。为盖斯定律。H H=H H1 1+H H2 2+ +H H3 3从路径角度理解盖斯定律从路径角度理解盖斯定律BHACH1H2DH3终态终态始态始态现在你知道如何获得下面反应的现在你知道如何获得下面反应的反应热吗反应热吗?试着用合理的模型描述试着用合理的模

4、型描述你的思路你的思路. N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H=?2NO2N2+2O22NO+O2H1H3H2H H1 1=H H2 2+H H3 3化学模型化学模型教材教材p12例题（从模型角度）例题（从模型角度）H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）H H1 1 + +H H2 2= ?= ?H H1 1 + +H H2 2 0 0利用盖斯定律利用盖斯定律解题解题的思路的思路审题审题分析分析计算计算”三个步骤三个步骤教材教材p13例题例题3审题：写出待求反应热的热化学反应方程审题：写出待求反应热的热化学反应方程式，确定好系数。式，确定好系数。

5、分析：分析：根据待求热化学反应方程式的反根据待求热化学反应方程式的反应物和生成物的位置，调整已知热化学方应物和生成物的位置，调整已知热化学方程式的方向和反应热。程式的方向和反应热。根据待求热化学反应方程式的系数，调整根据待求热化学反应方程式的系数，调整已知热化学方程式的系数和反应热。已知热化学方程式的系数和反应热。计算：将调整好的已知方程式进行叠加，计算：将调整好的已知方程式进行叠加，计算反应热。计算反应热。盖斯定律在科学研究中的重要意义盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生）有些反应的产品不纯（有副