实验一有机化合物熔点和沸点的测定_第1页
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文档简介

1、实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、 有机化合物熔点的测定:(一)实验目的1了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。2掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。 物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术,所得的数据可用来 鉴定晶状的有机化合物,并作为该化合物纯度的一种指标。测定的意义:可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。(二)熔点测定原理什么叫熔点 用物质的蒸气压与温度的关系理解。 熔点的定义:固、液 两态在标准大气压下达到平衡状态,即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。 固态物质受热后,从开始熔化(初熔)至完全熔化(全熔)的温度范围就是该 化合物的熔点(实际上是熔点范围。称

2、为熔程或熔距。 )测熔点时几个概念: 始熔(初熔)、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。 始熔(初熔) 密切注意熔点管中样品变化情况。当样品开始塌落,并 有液相产生时(部分透明) ,表示开始熔化 (初熔) ,即记录为初溶温度 t1 。全熔 当固体刚好完全消失时(全部透明) ,则表示完全熔化 (全熔)。 记录温度 t2 。熔距或熔程 从初熔到全熔的温度范围。 t1t2 为熔程。纯净物一般不超 过 0.510C化合物的熔点是指在常压下该物质的固液两相达到平衡时的 温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化 合物的熔点。 纯净的固体 有机化合物一般都有固定的熔点。 在一定的 外压下

3、,固液两态之间的变化是非常敏锐的 ,自初熔至全熔 ( 称为熔 程)纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5- 1 C。若 混有杂质则熔点有明确变化, 不但熔点距扩大,而且熔点也往往下降。因此,熔点是晶体化合物纯度的重要标志。有机化合物熔点一般不超过350C,较易测定,故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机 物的纯度。(三)熔点测定方法:1) 显微熔点测定仪实验化学第二版书上 P1042) 数字熔点测定仪实验化学第二版书上P1053) 双浴式熔点测定器实验化学第二版书上P1024)毛细管法测熔点,用b形管测熔点装置(本实验使用)及其它测定方法。(四)实验仪器及药品毛细管法测熔点,用b

4、形管测熔点装置(本实验使用)(1)实验仪器:b形熔点测定管、玻璃管(30 40cm)、温度计、酒精灯、表面皿、毛细熔点管、指形管(沸点管)(2)药品:苯甲酸、尿素、苯甲酸加尿素混合物、酒精、测定物导热液为甘油一一测定完毕需回收,请倒回原瓶中测定熔点装置图:(五)实验步骤及实验关键1 样品填装一一将0.10.2克待测样品粉末(干燥、研碎迅速)放在干净的 表面皿上聚成小堆,将毛细管开口垂直插入此小堆内将样品 挤入毛细管中,在桌面上踮几下,再在玻璃管中自由落下十 次左右,使样品填装结实、均匀、紧密,高度23mm为宜。(因测定时到了初熔时样品塌落下来, 如果中间有空隙,会误认为样品塌落,造成测定偏差。

5、)2. 毛细管安装在与温度计用橡皮圈捆在一起,橡皮圈要在导热液面上,样品位于水银球的中部,导热液在 b形管的上叉管处,导热液不宜加多, 以免受热后膨胀溢出引起危险,另外避免毛细管飘浮,影响准确性。再 通过开口像皮塞固定在 b形管中心位置,温度计与样品毛细管位于b形管上下叉管中间,此处对流循环好,温度均匀。请见 测定熔点装置图:3小心加热b形管侧管底部,升温测定、加热升温速度:对于已知样品开始时升温可快些56C/min,将近熔点10C时,升温12C/min,接近熔 点时升温0.203C/min,密切注意熔点管中样品变化情况。当样品开始 塌落,并有液相产生时(部分透明),表示开始熔化(初熔),(此

6、时应随 时停止加热)当固体刚好完全消失时(全部透明),则表示完全熔化(全 熔)。注意观察、做好记录。写出初熔ti全熔t2及熔程。对于未知物需 粗测一次,再精测二次。精测时方法照上述所进行。毛细管法测定熔点实验关键是:1、熔点管本身要干净,管壁不能太厚,封口要均匀。2、毛细管装入样品要均匀,紧密。3、装置要准确,达到一定位置。4、由于毛细管法是间接测熔点方法,所以加热升温速度是本实验的关键,应密切观察加热和熔化情况,当接近熔点10C时升温速度一定要慢,应小于12C/min;,注意观察温度变化。及时记下温度变化。5、每个样品至少填装两支毛细管,平行测定两次。对于未知物可以先粗测一次, 再精测二次。

7、两次测定结果误差不大于 ±°C6、 测定下一个样品时让导热液慢慢冷却到样品近似熔点30C以下左右,并换新 的装有样品的毛细熔点管。7、使用熔点测定管装置测定熔点时,应注意哪些事项?(1)测定管口塞上的塞子应有缺口,使熔点测定管内与大气相通, 避免测定管内的热浴液和空气由于受热时膨胀而冲开塞子或将测定 管炸裂。(2)插在塞子上的温度计的刻度应面向塞子缺口,便于观察温度(3)温度计的水银球位于测定管的上下二侧管中间位置,因在此 处加热对流循环好,温度均匀。(4)毛细管内的样品中心与温度计的水银球中心位于同一水平 面,温度计所显示的温度与样品的温度最为接近。(5)导热液应装至测定

8、管上侧管上方约1cm处。以免受热后膨胀 溢出引起危险。另外,液面过高易引起毛细管熔点飘移,偏离温度计, 影响测定的准确性。(6)在熔点测定管的下侧管的外缘底部处进行加热。可使热浴液 在测定管内进行对流循环,加热对密度小的热浴液沿着较细的侧管向 上移动。在管径较大的直管处进行热量交换,由于此处的热浴液较多, 热浴液的温度较为均匀,就会减小实验误差,如果在其他部位加热, 受热的热浴液会向两侧传递热量,直管处温度变化过于强烈,不利于 样品测定。(五)数据记录和处理样品名称初熔温度/ °C全熔温度/0c熔程/0C苯甲酸12尿素12混合物12二、有机化合物沸点的测定:(一)沸点测定原理什么叫沸

9、点一一当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是 大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾。这时的温度 称为液体的沸点。通常所说的沸点是指在101.3kPa下液体沸腾时的温度。在一定外压下,纯 液体有机化合物都有一定的沸点,而且沸点变化在1- 3 C,若含有杂质,则溶剂的蒸气压降低,沸点随之下降,沸程也扩大,沸点变化范围(沸程)将超过 3-5C,所以测定沸点是鉴定有机化合物和判断物质纯度的依据之一,是衡量 物质纯度的一个标准。但是具有固定沸点的液态有机物不一定都是纯的有机物, 因为某些有机物常与其它组分形成二元或三元的共沸混合物,它们也有一定的沸点。测定沸点常用的方法有

10、常量法(蒸馏法)和微量法(沸点管法)两种沸点测定装置图:(二)实验步骤微量法(沸点管法)沸点的测定:方法一:取45滴待测样品滴入沸点管的外管中,将内管开口向下插入 外管中,然后用小橡皮圈把沸点管附于温度计旁,小橡皮圈不能浸入导热液 中,使装样品的中心位于温度计水银球的中部,再把该温度计的水银球位于 b形管上下两叉管中间,然后加热。加热时由于气体膨胀,内管中会有小气泡 缓缓逸出,当温度升到比沸点稍高时,管内会有一连串的小气泡快速而连续 逸出,表明毛细管内压力超过了大气压。这时停止加热,使溶液自行冷却, 气泡逸出的速度即渐渐减慢。 在最后一气泡不再冒出并要缩回内管的 瞬间记 录温度,或者液体刚要进

11、入毛细管、毛细管外液面与毛细管内液面等高时, 即为毛细管内蒸气压与外界压力正好相等,此瞬间的温度即为该液体的沸点。 待温度下降1520 C后,可重新加热再测二次(3次所得温度数值不得相差 ±0C)方法二:取45滴待测样品滴入沸点管的外管中,将内管开口向下插入 外管中,然后用小橡皮圈把沸点管附于温度计旁,小橡皮圈不能浸入导热液 中,使装样品的中心位于温度计水银球的中部,一起浸入小烧杯内水浴中加 热,并用搅拌器不断上下搅动,使水浴温度均匀。加热时由于气体膨胀,内管中会有小气泡缓缓逸出,当温度升到比沸点稍高时,管内会有一连串的小 气泡快速而连续逸出,表明毛细管内压力超过了大气压。这时停止加热,使 溶液自行冷却,气泡逸出的速度即渐渐减慢。在最后一气泡不再冒出并要缩回内管的瞬间记录温度,或者液体刚要进入毛细管、毛细管外液面与毛细管 内液面等高时,即为毛细管内蒸气压与外界压力正好相等,此瞬间的温度即为该液体的沸点。待温度下降1520C后,可重新加热再测二次(3次所得 温度数值不得相差±°C)按上述方法进行C2H5OH沸点测定并作出记录写出实验报告(三)数据记录和处理沸点测定记录:测定沸点次数第一次第二次第三次乙醇沸点/ 0C平均值/ °C(四)注意事项:1、加热不能太快,待测液体不宜太少,以防样品全部汽化2、内管里的空气要尽量赶尽。3、

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