原子结构与元素周期律教案（中职）

1、职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库化学教案（中职）7一、章节课题项目1：原子结构与元素周期律二、教学目的要求1掌握原子的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。2能举例说明什么是元素、什么是同位素（不要进行概念辨析）。3掌握原子核外电子的排布规律，能写出118号元素的原子结构示意图；能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子得失电子能力、化合价）的关系。4.能够背诵元素周期表，掌握元素周期表各层含义，元素的性质与原子结构的关系。三、教学重点难点1.原子的构成，质量数与质子数、中子数的关

2、系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系2.原子核外电子的排布规律，元素的原子结构示意图，3. 元素周期表，掌握元素周期表各层含义，元素的性质与原子结构的关系四、教学方式多媒体教学五、教学内容组织一、原子结构引入世界上最小的物质是什么？引发学生的好奇心和求知欲。演示通过模型展示、多媒体动画模拟、“图示法”演示原子的组成和结构知识，原子组成的表示方法。介绍原子的组成，原子的质量数，质量数、与质子数、中子数的关系，质子数、电子数、核电荷数的关系1原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。每个质子带一

3、个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。核电荷数（Z）核内质子数核外电子数由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数351718。归纳起来，如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组成可

4、表示为：原子核核外电子 质子 Z个中子 （AZ）个 Z个 原子（） 2原子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。原子核外电子的排布规律：（1） 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n1，即K层最多容纳的电子数为2×12 2个）。（2）最外层电子数不超过8个（K层为

5、最外层时不超过2个）。（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。3.同位素质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子，叫做元素的同位素。元素无论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变得。平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比算出来的平均值。练习每个知识点介绍后面附上练习题，让同学们边学边练习，加强理解。二、元素周期律和元素周期表练习按质子数大小绘制各元素的核外电子分布图讨论根据绘制的核外电子分布图，查找元素的周期性变化讲解 随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某

6、种规律呢？元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。1.元素周期律(1).核外电子排布的周期性(2).原子半径的周期性变化(3).元素主要化合价的周期性变化2元素周期表把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。（1）周期元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即：周期序数电

7、子层数第一周期最短，只有两种元素；第二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期；第四、五、六周期所含元素较多，分别为18、18、32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。（2）族元素周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第族。其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用A、AA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即：主族序数最外层电子数完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用B、BB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、1

8、0三个纵行的元素构成的族叫第族，用“”表示。（3）元素周期表中元素性质的递变规律金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4<H2SO4<HClO4（高氯酸）。同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOH<NaOH<KOH；第A族元素，非金属性N>P，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性H