年级化学知识总结-科粤版

1、九年级化学第一轮复习资料（自学资料）第一单元 走进化学世界1.化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。化学课学习的内容： 、 、 、 。组成、结构决定化学性质：1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。2、金刚石与石墨 ：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致化学性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。性质决定变化；例如：铁比铜

2、活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。2.物质的

3、变化:物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。如:可燃物的燃烧、铁生锈等。化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3.物质的性质:物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。4. 蜡烛燃烧实验(描述现

4、象时不可出现物质名称)提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么？进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气设计实验实验现象结论点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，迅速翻转，倒入澄清石灰水。烧杯内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水。(1).火焰: 焰心、内焰、外焰(温度最高)(2).比较各火焰层温度:用一根火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化（变黑） 结论:外焰温度最高(3).检验产物: H2O：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。(4).熄灭后:有白烟(石蜡蒸汽)。点燃白烟,蜡烛复燃，说明石蜡蒸汽能燃烧。5.吸入空气与呼出气体的

5、比较(两者成分是相同的)提出问题人体吸入的空气与呼出气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量比较进行猜想1、人体吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多；2、人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少；3、人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少；设计实验实验现象结论1、分别取等量的吸入空气和呼出气体，同时插入一根燃着的小木条。2、分别取等量的吸入空气和呼出气体，倒入等量的澄清石灰水，振荡。3、分别取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块吹气。发现吸入空气中的小木条燃烧的时间比呼出气体中的时间长。发现吸入空气中没有浑浊，而呼出气体中的变浑浊。发现放在空气中的那块没有变化，而哈气的那块出现小水珠。人体吸

6、入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多；人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少；人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少；6.学习化学的重要途径-科学探究一般步骤:观察与问题-假设与预测-实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移7.化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。8.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一. 常用仪器及使用方法(一) 用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。可以直接加热的仪器-试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)。可用于固体加热的仪器-试管、蒸发皿、燃烧匙。可用于液体加热的仪器-

7、试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。(二)测容器:量筒-度量液体体积的仪器量筒不能用来加热,不能稀释浓硫酸、不能做反应容器。量程为10ml的量筒,一般只能读到0.1 ml。(三)称量器:托盘天平(精确到0.1g)注意点:(1) 先调整零点(2) 称量物和砝码位置为“左物右码”(3) 称量物不能直接放在托盘上,一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀的药品(如NaOH)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。(4) 砝码用镊子夹取。 添加砝码时，先放质量大的砝码,后加质量的砝码 (先大后小)。(5)

8、称量结束后，应使游码归零，放好橡胶垫，砝码放回砝码盒。(四)加热器皿:酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不” 不可向燃着的酒精灯内添加酒精 不可用燃着的酒精灯点燃酒精灯 熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。(3) 酒精灯的火焰分三层:外焰、内焰、焰心(用外焰加热物体)。(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持仪器-铁夹、试管夹。夹持试管的位置应在试管口近1/3处,手握试管夹的长柄,不要把拇指放在短柄上。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。(六)分离

9、物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作药品的取用1.药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中,(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。2.药品取用的总原则: 取用量:按实验所需取用药品，如没有说明用量,应取少量：固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带出实验室、应放在指定的容器内。 “三不”: 不能用手接触药品;不把鼻子凑到容器口直接闻气味(应用手在瓶口轻轻煽动,使极少量的气体进入鼻孔)；不品尝任何药品味道

10、。 .3.固体药品的取用：粉末状及小颗粒药品:用药匙或纸槽；块状及大颗粒药品:用镊子夹取称量：（托盘天平的使用） 精确值：0.1克。放物时：左物右码，托盘两边各放一张质量相等的纸，易潮解的药品（氢氧化钠）得放在玻璃器皿中称量 。若放反了，并使用游码，则m物=m砝m游；误差分析：左物右码放反了且使用了游码的前提下，称量的物质质量偏少。游码没有归零的前提下，调节天平平衡，称量的物质质量偏少。4.液体药品的取用：细口瓶液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌面上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下腐蚀标签)，拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓慢的倒入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放

11、回原处。液体试剂的滴加法:(滴管的使用方法)a.先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免试剂腐蚀。d.滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会污染试剂。 量取：（量筒的使用）读数：视线与凹液面的最低处保持水平。仰视或俯视产生的误差：量取某液体的体积时，俯视，导致体积偏大。仰视，导致体积偏小。量取一定量的液体时，如果俯视，液体取少了。(配制溶液) 如果仰视，液体取多了。给物质加热a：酒精灯使用的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，用灯帽盖灭。2、碰倒的酒精灯万一洒出燃

12、烧起来，立刻用湿抹布盖灭。（隔绝氧气）b:加热固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。c:加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度；加热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己及他人。(一) 过滤 (要点:一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁二低:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸的边缘三靠:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位(3)用玻璃棒引流时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

13、滤纸破损承接滤液的烧杯不干净漏斗中液面高于滤纸边缘(二) 蒸发 (注意点)(1) 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高造成液体飞溅)(2) 当液体接近蒸干(出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来。(3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。（四） 连接仪器装置及装置气密性检查（1）连接仪器装置一般由下到上,从左到右,连接玻璃管时,应将玻璃管口用水润湿,然后旋转插入。（2）装置气密性检查装置图检查方法先将导管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒气泡，冒气泡则气密性好，松开手，水倒流入导管形

14、成一段水柱。（1）用弹簧夹夹住乳胶管，然后向长颈漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性好。（2）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓抽气，可以看到长颈漏斗的下端有气泡冒出。（3）先在容器中注入水，淹没长颈漏斗下端，然后用注射器缓缓推气，应看到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。仪器的洗涤废渣倒入废物桶,废液倒入废液缸,有用的物质倒入指定容器中。(1) 玻璃仪器洗净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。(2) 玻璃仪器上附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤,再用水冲洗。(3) 玻璃仪器上附有难溶于水的碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(4

15、) 仪器洗干净后,不能乱放.试管洗干净后,要倒插在试管架上晾干。（六）配制一定质量分数的某溶液a：操作步骤：实验名称用固体配制溶液用液体配制溶液实验步骤1、 计算2、 称量3、 溶解4、 装入试剂瓶贴标签1、 计算2、 量取3、 稀释4、 装瓶贴标签b：误差原因分析：1、计算错误：可以导致质量分数偏小或偏高。2、药品不纯，导致质量分数偏小。3、称量：左码右物，使用了游码，导致质量分数偏小。4、量水时：仰视水量多了质量分数变小俯视水量少了质量分数变大5、溶解时，烧杯底部本身有水第二单元 我们周围的空气第一个对空气组成进行探究的科学家：拉瓦锡空气的成分和组成空气成分氮气（N2）氧气（O2）稀有气体

16、二氧化碳（CO2）其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%用途作保护气供给呼吸作电光源灭火、气肥、制冷剂制氮肥、超导支持燃烧作保护气人工降雨、化工原料等1.你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些？小结：测定空气中氧气含量的实验原理为： 消耗装置中的氧气，使得内外气压产生差距。(1)空气中氧气含量的测定a.可燃物要求:足量且产物是固体：选择红磷。b.装置要求:气密性良好。c.现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。d.结论:空气是混合物，氧气约占1/5，可支持燃烧，氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e.探究：液面上升小于1/5的原因：装置漏气；

17、红磷用量不足；未完全冷却。能否用铁、铝代替红磷？ 答：不能，铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能。产物是气体，不能产生压强差。（可改进）(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护：危害:损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡；全球气候变暖；臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树造林；种花种草等。(4)目前环境污染问题臭氧层空洞（氟利昂、氮的氧化物

18、等） 白色污染（塑料垃圾等）温室效应（二氧化碳、甲烷等） 酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）4.氧气(O2)(1)氧气的物理性质:在通常情况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。液氧，固氧均为淡蓝色。(2)氧气的化学性质: 特有性质:支持燃烧,共给呼吸。氧气与部分物质反应现象:物质现象碳C在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷P产生大量白烟硫S在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁Mg发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁Fe火星四溅,放出热量,生成黑色固体* 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅

19、落的高温熔化物炸裂瓶底.* 铁在空气中不可燃烧.完成下列化学方程式的书写氧气与非金属反应木炭在氧气中燃烧（充足）木炭在氧气中燃烧（不足）硫粉在空气中燃烧红磷在空气中燃烧氢气在空气中燃烧氧气与金属反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空气中加热氧气与化合物反应甲烷（CH4）在空气中燃烧乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧(3)氧气的制备工业制法:分离液态空气(原理:氧气和氮气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气: 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2 KClO3 2KCl + 3 O2加热高锰酸钾： 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2过氧化氢分解： 2 H2O2 MnO2 2 H2O +

20、O2(4)气体制取与收集装置的选择发生装置： 收集装置：选择原则：反应物的状态和反应条件； 选择原则：气体密度和溶解性；适合：固固加热的化学反应。注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。参考实验：（1）高锰酸钾制取氧气（试管口放一团棉花）（2）氯酸钾制取氧气 （3）木炭还原氧化铜（酒精灯上罩一个网罩集中火焰，提高温度）。适合：固体和液体反应不需要加热。注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，防止气体泄露。图1、为 最简单的实验装置。 图2、可以随时添加酸液 。图3、可以控制反应的发生与停止。适合的实验：过氧化氢制取氧气，实验室制取氢气，实验室制取二氧化碳。（1） （2） （3）（1）

21、 （2） （3） （4）（1）气体密度比空气的密度大，可以采用向上排空气法收集；（2）气体的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集；（3）气体在水中的溶解性比较小，可以采用排水法收集。（4）可用于以上三种中方法的收集，应该注意的是：组分轻的浮在上面，组分重的沉在下面。(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸甲制取氧气为例)a.步骤:查装定点收离熄b.注意点:试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离试管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀冒出时再收集(刚开始排出的是空气)实验

22、结束时,先移出导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂用排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部(6)氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内(7)催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质(一变两不变)；催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。(8)常见气体的用途氧气:供给呼吸(如:潜水、医疗急救) 支持燃烧(如:燃料的燃烧、炼钢、气焊)氮气:保护气、重要原料、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe的总称):保护气、电光源、激光技术(9)常见气体的检验方法氧气:将带火星的木条伸入

23、集气瓶中二氧化碳: 将气体通入澄清石灰水氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰的上方(或:先通如灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜)(10)纯净物与混合物、氧化物的识别。宏观上：纯净物：由一种物质组成的物质混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯净物。微观上：纯净物：其中只含有一种分子；混合物：由多种分子构成(11)氧化反应:物质与氧发生的化学反应剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥的腐熟等(12)绿色化学- 环境友好化学，核心是要利用化学原理从源头消除污染。四特点:原料、条件、零排放、产品核心:利用化学原理从源头消

24、除污染1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害得原料2、在无毒、无害得条件下进行反应，以减少向环境排放废物3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”4、生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品第三单元 自然界的水一.水1.水的组成(1)电解水的实验A.装置:水电解器 电源类型:直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性C.化学反应: 2 H2O 通电 2 H2+ O2产生位置: 负极 正极体积比: 2 : 1质量比: 1 : 8D.检验: O2 - 出气口放置一根带火星的木条:木条复燃H2 - 出气口放置一根燃着的的木条:气体燃烧,产生淡

25、蓝色火焰E.为什么在通电开始的时候正负两极的气体体积比小于1：2？a.因为开始时氧气的溶解能力比氢气的强b.氧气的化学性质活泼，与电极反应被消耗(2)结论: 水是由氢、氧两种元素组成的一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中,分子可再分而原子不可分(3)化学式的意义:化学式的意义 例:H2O表示一种物质 表示水这种物质表示这种物质的组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 表示一个水分子表示这种物质的一个分子构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（4）纯净物分为：单质和化合物a：单质是由一种元素组成的纯净物b：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

26、2.水的化学性质(1)通电分解: 2 H2O通电2 H2+ O2(2)与某些金属氧化物反应生成碱(可溶碱) H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O+K2O=2KOH(3)与某些非金属氧化物反应生成酸 H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO3=H2SO43.水的污染(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库,海水中含有80多种元素,海水中含量最多的物质是水,最多的金属元素是钠,最多的非金属元素是氧C.我国水资源的状况:分布不均,人均量少(2)爱护水资源:节约用水,防止水体污染(3)水污染A.水污染物:工业“三废”(废渣,废液,废气) 农药,化

27、肥的不合理使用,生活污水的任意排放B.防止水污染:工业三废要处理达标再排放, 提倡零排放；生活污水集中处理达标再排放,提倡零排放；合理使用农药和化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测C. 节约水资源：工业：循环用水；农业：漫灌改为喷灌或滴灌；生活：使用节水用具通氯气* 加活性炭加絮凝剂自来水厂净化水的流程及每步的作用：取水 沉淀 过滤 吸附 空气氧化 消毒杀菌除去不溶性 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质和某些可 化学变化杂质（大颗粒） 溶性杂质如：色素、异味4.水的净化(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏,其中净化程度最高的是蒸馏,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是 静置沉淀、吸附静置、过滤、

28、蒸馏，可以降低水的硬度的蒸馏，既有过滤作用又有吸附净水作用的净水剂是活性炭(2)硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法: 蒸馏或煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸,长期饮用对健康有害。5.其它(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物,也是通常状况下唯一的液态氧化物(2)水的检验:用无水硫酸铜,若白色固体变为蓝色,说明有水生成。水的吸收:浓硫酸-液态干燥剂（干燥酸性

29、或中性气体）。生石灰、氢氧化钠、铁粉-固体干燥剂（干燥碱性或中性气体）。二.氢气(H2)1.物理性质:无色无味的气体，密度小于空气，不溶于水。2.化学性质：(1)可燃性(用途:高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属)2 H2 + O2点燃2 H2O现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2)还原性(用途:冶炼金属)：H2 + CuOCu + H2O氢气早出晚归 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成酒精灯迟到早退 总结:既有可燃性,又有还原性 H2、C、CO。3.氢气的实验室制法原理: Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2发生装置：固液常温型（如实验室制CO2和用过氧化氢溶液制O2）收集装置

30、：排水法和向下排空气法不可用浓盐酸的原理:浓盐酸有挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因:浓硫酸和硝酸具有强氧化性。4.氢能源三大优点:无污染、热值高、原料来源广。氢能源没有广泛使用的原因：制取成本高和贮存困难。三.分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小微粒性质体积小、质量小、不断运动、有空隙联系分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中：分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。*能用微粒的观点解释常见的现象*金秋送爽，丹桂飘香。分子处于不断的运动之中10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL。

31、分子之间有间隙气体热胀冷缩。受热后，分子运动加快，分子之间的间隙变大，气体体积变大淀粉遇到碘固体、溶液中的碘、碘蒸气均变为蓝色。同种分子性质相同电解水。通电后，水分子发生分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重组成新的氢、氧分子氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。实质上是：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。构成物质的微粒分子原子离子典型物质氧气、氮气、碳60等二氧化碳、水、氯化氢等铁、铜等金属、固体非金属（I2除外）氖气、氩气等氯化钠、硫酸钠等盐、氢氧化钠等碱.物质类别1.单质（化学式中含有数字）2.非金属组成的化合物金属和稀有气体固态非金属单质金属和非金属组成的离子子化合物。金属离子和氢氧根离子构成的离子

32、化合物四.物质的组成、构成和分类组成:物质由元素组成原子:金属、固体非金属单质、稀有气体构成 分子:H2、Cl2、O2、N2、HCl、NH3、CH4 等物质 离子:NaCl、KCl等混合物(多种物质)金属单质 Fe、Cu、Mg、Al、Mn等分类 单质非金属单质 C、P、S、H2、N2、O2等纯净物 有机化合物: CH4、CO(NH2)2、淀粉、蛋白质等化合物 氧化物 CO、CaO、H2O等酸 HCl、H2SO4等无机化合物 碱 NaOH、KOH等盐 NaCl、BaSO4等第四单元 物质构成的奥秘【必备知识】1.原子的构成 核内质子数 最外电子层有2个电子(1)原子结构示意图的认识质子(带正电荷

33、) 原子核原子核原子 中子(不带电) 第一电子层电子(带负电荷)(2)在原子中,核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 核外电子数在离子中,核电荷数 = 质子数 核外电子数(3)原子质量主要集中在原子核上,相对原子质量 = 质子数 + 中子数(4)四决定:决定元素种类-质子数(核电荷数)决定化学性质-最外层电子数决定原子的质量-原子核最外层电子数决定元素的-化学性质、化合价、元素分类、元素所在族。说明:最外层电子数相同其化学性质不一定相同(如Mg He最外层电子为2)最外层电子数不同其化学性质可能相似(He Ne均为稳定结构)2.元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称注意:

34、一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同有同种元素组成的物质不一定是单质(如:O2和 O3等),不可能是化合物。(2)表示方法-元素符号a.书写方法: 拉丁文名称的第一个字母大写(一大二小)表示某种元素 如: O 氧元素b.意义表示该种物质的一个原子 如: O 一个氧原子注意: *有些元素符号还可以表示该种单质,如:Fe、He、C*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。如: 3O 只表示3个氧原子c.元素周期表 发现:门捷列夫7横行(周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加18纵行(16族)各族最外层电子数相同,电子层数逐渐增加排列规律在同一个周期内，元素从金属元素过渡到非

35、金属元素最后以稀有气体元素结尾。在同一个周期内：从左到右金属的失电子能力减弱，非金属的得电子能力增强；在同一个族内：从上到下金属的失电子能力增强，非金属的得电子能力减弱。金属元素: 如:Mg、Al、Na、K 最外层电子数: < 4d.分类 非金属元素: 如:N、C、P、S 最外层电子数: 4稀有气体元素: 如:He、Ne、Ar 最外层电子数: 2或8e.元素之最地壳中: O、Si、Al、Fe 人体中:O、C、H、N、Ca到目前为止，我们已经发现的元素大约有100多种，其中非金属元素大约20多种，金属元素大约80多种。其中空气中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是O，海水中含量最多的

36、金属元素是Na ，年产量最多的金属是Fe元素，导电导热性最好的是银。3.离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+:每个铁离子带三个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识:( 注意与原子结构示意图的区别)质子数 = 电子数,则为原子结构示意图质子数 < 电子数,阴离子 如Cl-质子数 电子数,则为离子结构示意图质子数 > 电子数,阳离子 如Fe2+同种元素的原子与离子的比较:质子数相等电子数及最外层电子数不同电子层可能相同(3)离子与原子的区别和联系微粒原子离子阳离子阴离子离子结构质子数=电子数质子数 > 电子数质子数 < 电子数离子电性不显电性显正电性显负

37、电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二.物质组成的表示1.化合价a.写法及意义:+2Mg :镁元素的化合价为 +2价或 +2价的镁元素 ；+2Mg Cl2 :氯化镁中镁元素的化合价为正二价；b.几种数字的含义Fe2+ :每个亚铁离子带2个单位正电荷 2H2O:2个水分子2H2O:每个水分子中含有2个氢原子 3Fe3+:3个铁离子c.化合物中各元素正负化合价的代数和等于零d.单质中元素的化合价为零 如: C、N、O2、N22.化学式(1)写法 a.单质:金属,稀有气体及多数的固态非金属用元素符号表示它们的化学式。氧气、氮气、氢气、氯气等由双原子分子构成,化学式为O2、N2、H2

38、、Cl2b.化合物:正价在前,负价在后(CH4,NH3除外) 一排二标三交叉四约简；c.碳酸钠： 硝酸铵： 氧化铁：硫化钾： 硫 酸： 苛性钠：(2)意义:(参照前面 化学式的意义4点 例:H2O) ( 化学式Fe的意义 3点 )(3)计算:a.相对分子质量 = 各元素的相对原子质量× 原子个数 的总和b.化合物中各元素的质量比: 相对原子质量×原子个数 之比c.化合物中某元素的质量分数=各元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%（4）萄糖的化学式：C6H12O6，a、葡萄糖是 物，由碳、氢、氧 种元素组成；b、一个葡萄糖分子中含有 个碳原子

39、、 个氢原子、 个氧原子。c、葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为d、葡萄糖的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为e、90g葡萄糖与 g甲烷所含的碳元素质量相等。第五单元 化学方程式一.质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明: 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2.微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。3.化学反应前后比较:、宏观:反应物、生成物的总质量不变，元素的种类、质量不变(1)一定不变微

40、观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二.化学方程式1.遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2.书写注意:a.配平 b.条件 c.箭头3.含义以2 H2 + O2 点燃 2 H2O为例宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水微观意义:表示反应物、生成物各物质之间分子(或原子)个数比 每两个氢分子与一个氧分子化合生成2个水分子各物质间的质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气(系数×相对分子质量之比) 完全反应生成了36份质量的水4.化学方程式提供的信息:哪些物质参加反应

41、 通过什么条件反应 反应生成哪些物质反应前后质量守恒 参加反应的各粒子的相对数量5.利用化学方程式计算三.化学反应类型1.四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (绿色化学)。如：A + B + D分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：DA + B + 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如： “A +BCAC + B或A +BCBA + C”复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB2.氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应(元素化合价升高

42、)还原反应:物质失去氧的反应(元素化合价降低)氧化剂:提供氧的物质 均指反应物还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂: C、CO、H2)3.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应4、 熟练书写书本上的化学方程式（1） 化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。 特点：“多变一”(1) C + O2(充足) CO2 （考点：在纯氧中发白光、放热、生成无色气体，完全燃烧时碳氧质量比为3：8。）(2)2C + O2(不足) 2CO （考点：氧气不足产生有毒气体一氧化碳，而且同等质量的碳不充分燃烧放出的热量比充分燃烧少，所以不管是从保护环境还是节约资源的角度都应该充分燃烧。）(3) S +

43、 O2 SO2 （考点：在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，空气中发出淡蓝色的火焰。由于二氧化硫是有毒气体会污染环境，因此在实验时在集气瓶底部放少量的水来吸收二氧化硫。）(4) 4P + 5O2 2P2O5 （考点：产生大量白烟、放出热量、生成白色固体，集气瓶底部铺有一层水的目的是吸收五氧化二磷）(5) 2H2 + O2 2H2O （考点：淡蓝色火焰、放热、生成水，不纯的氢气点燃可能爆炸，点燃前一定要验纯，作为燃料，氢气的三大优点：来源广、热值高、无污染。目前在廉价制取和储存上存在技术上的问题，故而没有广泛使用。）(6) 2CO + O2 2CO2 （考点：蓝色火焰

44、、放热、生成无色气体。为了防止一氧化碳气体泄漏造成空气污染，一般目前的处理方法有将其燃烧后转化为二氧化碳排放到空气中。同样作为可燃性气体，加热或点燃前要检验纯度。）(7) 3Fe + 2O2 Fe3O4 （考点：火星四射、放热、生成黑色固体。预先在集气瓶底部铺一层细沙或水的目的是防止熔融物使集气瓶底部炸裂。另外操作本实验时注意：铁丝要除锈，要用火柴引燃，要待火柴将要燃尽时伸入瓶内。）(8) 2Mg + O2 2MgO （考点：耀眼的白光、放热、生成白色固体。镁条可以在军事上用作照明弹、信号弹等。）(9) 2Cu + O2 2CuO （考点：红色固体变成黑色。此反应可用于混合气体中除去氧气。）(

45、10)CaO + H2O = Ca(OH)2 （考点：此反应放出大量的热，生石灰可用作干燥剂。另Na2O、K2O、BaO也可与水反应生成相应的碱。）(11) CO2 + H2O = H2CO3 （考点：酸性氧化物可溶于水生成相应得酸。注：中心元素的化合价不变。初中阶段我们接触的酸性氧化物还有：CO2、SO2 、SO3）(12) CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）(13)4Al+3O2=2Al2O3 （考点：由于铝在空气中会在表面形成一层致密的氧化膜，所以具有耐腐蚀性。） （二）分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的化学

46、反应 。特点：“ 一变多 ”39(1) 2KClO3 2KCl +3O2(2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2(3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2(4) 2H2O 2H2+ O2(5) CaCO3 CaO +CO2（CO2 的工业制法）(6) H2CO3 = CO2 + H2O(7) Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）(8) Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（绿色粉末变成黑色粉末，管口有水珠，石灰水变浑浊）（三）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的化学反应。1金属 + 酸盐 + H

47、2【 排在氢前的金属置换出酸（稀硫酸、盐酸）中的氢，且金属越活泼，反应速率越快；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）】(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2(2) Zn+2HCl=ZnCl2 + H2(3) Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2(4) 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2(5) Fe +2HCl= FeCl2 + H2反应现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色2金属 + 盐（溶液）金属 + 盐 排在前面的金属（除了钾、钙、钠）能将排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来(1) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁丝表面覆盖了

48、一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 (2) Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 铜丝的表面生成银白色的物质，溶液由无色变成蓝色(3) 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 铝的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成无色（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）(1) H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）(2) C + 2CuO 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）(3) 3H2 +Fe2O32Fe+3H2O（四）复分解反应： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。双交换，价不变。发生条件：生成沉淀、气体或者

49、水1碱性（金属）氧化物 + 酸 盐 + 水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物(1) CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液）(2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体逐渐消失，无色溶液变成黄色溶液）2酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）(1) NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）(2) Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 +2H2O （蓝色固体逐渐

50、消失，无色溶液变成蓝色溶液）(3)Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3H2O （红棕色固体逐渐消失，无色溶液变成黄色溶液）(4)Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O3酸1 + 盐1 酸2 + 盐2(1) CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 （实验室制CO2）(2) Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O +CO2（泡沫灭火器原理）(3) NaHCO3 +HCl= NaCl +H2O +CO2(4) HCl + AgNO3 =AgCl+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）(5) H2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2H

51、Cl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）4碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（前溶后沉）(1) 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (生成蓝色沉淀)(2) 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl (生成红棕色沉淀)(3) Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH （纯碱制烧碱 ）(4) NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3 （NH4+的检验)5盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（前溶后沉）(1) NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3(2) K2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2 KCl(3) K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3(4) Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3（五）不属于四种基本反应类型的反应1、氧化还原反应(1) CO +CuO Cu + CO2 （黑色物质变红，石灰水变浑浊）(2) 3CO + Fe2O32Fe+3CO2 (高炉炼铁的原理)(3)CH4 +2O2 CO2 + 2H2O （淡蓝色