十年高考化学分类解析(十七)——氧族元素 环境保护

1、10.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2空.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2空D.大理石与浓H2SO4反应制备CO211.(1998年上海，5)0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A.H2 B.O2 C.K D.Zn12.(1998年上海，6)下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入锌粉14.(1997年全国，13)向50 mL 18 mol·L1

2、H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 molB.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol18.(1995年全国，25)常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a5,b5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是·L1·L1C.8 g·L1·L119.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n

3、的关系符合A.m=nB.m=C.m=D.m=20.(1995年上海，24)为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4·1/9H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O（二）笔答题21.(2002年上海，31)硫铁矿高温下空气氧化产物二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L。（2）55 L空

4、气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L。 (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产物的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式25.(1997年全国，35)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L1，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2和H的物质的量浓度(摩尔浓度)。 27.(1996年全国，36)将a

5、 mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120 下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_。(2)全部是S，此时a的取值范围是_，并且d1_d2(填“小于”“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_。反应所生成的SO2的物质的量为_ mol。容器内气体的物质的量之和为_ mol。(以含a的代数式表示)28.(1995年全国，35)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量

6、BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。10.答案：C解析：锌与稀HNO3反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H2。因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H2SO4反应。浓H2SO4中H浓度小与CaCO3反应慢，且CaSO4微溶于水，反应难于进行。11.答案：C解析：n(S)= =0.025 mol,该单质与硫的物质的量之比是21，所以该单质在四个选项中只能是钾。12.答案：B解析：H2S在足量O2中燃烧，方程式为2H2

7、S3O2=2SO22H2O。O2不足时：2H2SO2=2S2H2O。SO2与Ca(OH)2反应时首先发生：SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O，当SO2过量时又发生反应：CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。稀H2SO4与Zn反应放出H2，浓H2SO4与Zn反应放出SO2。14.答案：A解析：n(浓H2SO4)=0.05×18=0.9 mol。由反应Cu+2H2SO4CuSO4SO22H2O，看出有2 mol H2SO4参加反应，被还原的H2SO4为参加反应的一半，由此有0.9 mol 浓H2SO4反应时就有0.45 mol H2SO4被还原。但实际上由于H2SO4随反应进行

8、浓度变稀，而变为稀H2SO4后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H2SO4应小于0.45 mol。故选A。18.答案：B解析：.容器内反应后的气体只能为SO2或H2S(因常温水为液态，S为固态)，若气体密度大，则应SO2过量，设SO2为5 mol，H2S为1 mol，由方程式2H2SSO2=3S2H2O知余SO2为4.5 mol，所以密度为4.5×64/20=14.4 g·L1。.极限法，假设无H2S，有SO2 5 mol(因此时密度最大)，则密度为5×64/20=16 g·L1，参照选项只能选B。19.答案：B解析：因在某温度下，溶解度为定值，可得方

9、程：解之得m=，选B。(也可由某温度下饱和溶液的溶质的质量分数为一定值列方程：)20.答案：AD则其物质的量之比为n(H2SO4)n(H2O)=11/9。即可判断A正确，B、C不正确。D项略作变形：SO3·H2OSO3·H2O·H2OH2SO4·H2O，即与A选项相同，故也正确。21.答案：（1）308 （2）52（3）设SO2为x（体积分数）则有4×(×11+0.0800)=10.0800xx=0.0923 (4)13b=20010a 解析：（1）1.00 mol FeS2完全氧化需O2为mol，则需标况下的空气为：mol×

10、;22.4 L·mol1÷0.200=308 L(2)采用体积差列式求减少的体积4FeS2 + 11O2=8SO2+2Fe2O3 V11 355 L×0.2003最后气体体积为55 L3 L=52 L(3)设SO2为x（体积分数）则有4×（×11+0.0800）=10.0800x x=0.0923(4)100 L气体混合物中有N2为（100ab） L而生成b L SO2耗O2为L则：（100ab）(+a)=41即：13b=20010 a25.答案：（1）1.8 L (2)c(Fe2)=0.50 mol·L1 c(H)=1.0 mol&

11、#183;L1解析：(1)由FeS+2H=Fe2H2S可知HCl过量，应以FeS的量计算。n(FeS)= =0.10 mol共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10mol·L1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S体积为V(H2S)22.4 L·mol1×(0.100.020) mol=1.8 L(2)生成Fe2为0.10 mol,浓度为=0.50 mol·L1，消耗H0.20 mol,反应前n(H)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H)=1.0 mol·L1。2

12、7.答案：(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1 1+解析：反应为：2H2S3O2=2SO22H2O（g）反应为：2H2SO2=2S2H2O（g）可由数轴分析：n(H2S)/n(O2)(1)当全部为SO2时O2过量，或恰好发生反应即n(H2S)n(O2)=a123 a2/3(2)当全部为S时，H2S过量，或恰好发生反应即n(H2S)n(O2)=a121 a2又反应前后等压；密度比等于相对分子质量之比，反应前后气体相对分子质量都大于18，所以d1d2。(3)当SO2、S同时有时；、反应都发生，a取值必为a2。而后两空的计算有两种方法：方法一：设反应过程是向a L H2S中逐渐通入O

13、2，先发生反应，O2未用完。所生成物量用H2S计算：即S=a mol, H2O=a mol， 耗O2=mol,余O2=(1) mol， 而过量O2可与S反应：SO2=SO2 由反应可知，生成n(SO2)n(O2)（1） mol。反应生成气体总量为n(SO2)n(H2O)1+a=(1+) mol方法二：总反应方程式法。因反应物、生成物均已知，且反应物量已知，直接写出方程式其系数即为解：a H2SO2= S+ SO2aH2O配平时：由H守恒得H2O系数为a;由O守恒得SO2系数为(1),最后由S守恒得S系数为a(1)=(a1)。28.答案：(1)M(Na2SO4)0.40 mol·L1

14、M(Na2CO3)1.00 mol·L1 (2)1.12 L解析：(1)14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。M（Na2SO4）=0.40 mol·L1M（Na2CO3）=1.00 mol·L1(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2+H2OCO21 mol 22.4 L mol xx=1.12 L。30.答案：(1)A：NH4HSO3或(NH4)2SO3 B：NH4HSO4或(NH4)2SO4 C：SO2 D：NH3 E：K2SO3 F：K2SO4(2)SO+Br2+H2O=SO2Br2H(3)通过焰色反应鉴定K(隔钴玻璃火焰呈浅紫色)；取少量F的溶液加入氯化钡和盐酸的