3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案

1、第1课时 沉淀溶解平衡原理学习目标1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点)2知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(难点)学习过程根底·初探1沉淀溶解平衡：在一定温度下 ,当 速率和 速率相等时所到达的平衡状态。2溶度积(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积 ,符号为 。(2)表示方法：对MmAnmMnnAm来说Ksp 。(3)影响因素Ksp与难溶电解质的 和 有关 ,与浓度无关 ,与沉淀量无关。(4)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言 ,Ksp数值越

2、大的难溶电解质在水中的溶解能力越 。思考探究25 时 ,CaCO3的存在溶解平衡式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq) ,Ksp5.0×109。问题思考：(1)写出CaCO3的溶度积Ksp的数学表达式 ,并计算25 的CaCO3的溶解度。(2)25 ,含有CaCO3(s)的CaCO3溶液中 ,加热 ,CaCO3的溶解度和Ksp有什么变化？为什么？(3)25 时 ,CaCO3分别参加水、Na2CO3溶液中 ,到达溶解平衡后 ,两溶液中Ca2浓度、CaCO3的溶解度和Ksp有什么不同？(4)促使CaCO3溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？认知升华1影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质

3、溶解程度的大小 ,主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等) ,沉淀溶解平衡会发生移动。溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq) ,请分析当改变以下条件时 ,对该溶解平衡的影响 ,填写下表：条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 归纳总结外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高 ,多数溶解平衡向 的方向移动。(2)加水稀释 ,浓度减小 ,溶解平衡向 方向移动。(3)参加与难溶电解质构成微粒相同的物质 ,溶解平衡向 的方向移动。(4)参加与难溶电解质溶解所得的离子反响的物质 ,溶解平衡向 的方向移动。2.

4、溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比拟溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小 ,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc Ksp ,溶液过饱和 ,有沉淀析出 ,直至溶液饱和到达新的平衡；(2)Qc Ksp ,溶液饱和 ,沉淀与溶解处于平衡状态；(3)Qc Ksp ,溶液未饱和 ,无沉淀析出 ,假设参加过量难溶电解质 ,难溶电解质溶解直至溶液饱和。3Ksp的理解(1)Ksp只与 和 有关 ,而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关 ,它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(2)阴、阳离子个数比相同的难溶电解质 ,Ksp数值越 ,难溶电解质在水中的溶解能力越 。假设不相

5、同 ,那么不能用溶度积直接比拟物质的溶解性 ,需要转化为溶解度(或饱和溶液中离子浓度)来比拟大小。学习小结课后反思随堂练习1将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解 ,对上述过程的有关解释或表达正确的选项是()A所得溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3·H2O的电离常数增大225 时 ,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq) ,参加KI溶液 ,以下说法正确的选项是 () A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉

6、淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小3把氢氧化钙放入蒸馏水中 ,一段时间后到达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) ,参加以下溶液 ,可使Ca(OH)2减少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液4以下说法不正确的选项是 ()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ,所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变 ,离子浓度改变时 ,Ksp不变D两种难溶电解质作比拟时 ,Ksp小的溶解度一定小525 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色

7、白淡黄黄黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050以下表达中不正确的选项是()A向AgCl的白色悬浊液中参加0.1 mol·L1 KI溶液 ,有黄色沉淀产生B25 时 ,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8×106 mol·L1 NaCl溶液中 ,参加1滴(20滴约为1 mL)1×103 mol·L1 AgNO3溶液 ,不能产生白色沉淀6在BaSO4饱和溶

8、液中参加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀 ,假设以Ksp表示BaSO4的溶度积常数 ,那么平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)·c(SO)>Ksp ,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)Ksp ,c(Ba2)>c(SO)Dc(Ba2)·c(SO)Ksp ,c(Ba2)<c(SO)7现向含AgBr的饱和溶液中： (1)参加固体AgNO3 ,那么c(Ag)_(填“变大“变小或“不变 ,下同)；(2)参加更多的AgBr固体 ,那么c(Ag)_；(3)参加AgCl固体 ,那么c(Br)_ ,c(Ag)_；(4

9、)参加Na2S固体 ,那么c(Br)_ ,c(Ag)_。8在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积Ksp_；(2)假设一定温度下 ,饱和溶液中c(Ca2)2.0×106 mol·L1 ,c(PO)1.58×106 mol·L1 ,那么Ksp_。【参考答案】学习过程根底·初探1溶解速率 沉淀 2(1) Ksp(2) cm(Mn)·cn(Am)(3)性质 温度 (4)溶解 强 思考探究(1)【提示】Kspc(Ca2)·c(CO)；S×100 g7.1&

10、#215;104g。(2)【提示】均增大。CaCO3存在溶解平衡 ,温度升高Ksp增大 ,平衡正移 ,促进CaCO3溶解。(3)【提示】溶液中Ca2浓度与CaCO3溶解度均比大；溶液中Ksp相等。(4)【提示】加热、加水、参加盐酸等。认知升华1 正向移动减小减小正向移动增大增大逆向移动增大减小正向移动增大减小逆向移动减小增大归纳总结(1)溶解 (2)溶解 (3)生成沉淀 (4)溶解2. (1)> (2) (3)<3(1)难溶电解质的性质 温度 (2)大 强 随堂练习1【解析】一水合氨和溶解的AgCl反响生成络合物Ag(NH3)2OH ,故A错误；反响生成Ag(NH3)2OH ,说明

11、Ag和NH3有很强的结合力 ,故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反响生成络合物Ag(NH3)2OH ,说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离 ,故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关 ,温度不变 ,一水合氨电离平衡常数不变 ,故D错误。【答案】C2【解析】参加KI溶液时 ,溶液中c(I)增大 ,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动 ,因此溶液中c(Pb2)减小 ,但由于溶液温度未发生改变 ,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。【答案】D3【解析】Na2S水解显碱性 ,增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度 ,所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移

12、动 ,而AlCl3中的Al3可与OH发生反响生成Al(OH)3沉淀 ,使平衡向右移动 ,促进Ca(OH)2的溶解。【答案】B 4【解析】只有相同类型的难溶电解质作比拟时 ,Ksp小的 ,溶解度一定小。D错误。【答案】D5【解析】由四种物质的溶度积常数可知 ,溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S ,故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数 ,温度不变其值不变 ,C项正确；参加1滴硝酸银溶液后 ,c(Cl)可认为保持不变 ,即c(Cl)1.8×106 mol·L1 ,而AgNO3溶液相当于稀释100倍 ,故c(Ag)1×105

13、mol·L1 ,c(Cl)·c(Ag)1.8×1011<Ksp(AgCl) ,故没有沉淀生成 ,D项正确。【答案】B6【解析】在BaSO4饱和溶液中参加少量的BaCl2溶液 ,平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)左移 ,那么此时c(Ba2)>c(SO)；由于温度未发生改变 ,所以溶液中Kspc(Ba2)·c(SO)不变。【答案】C7【解析】(1)向AgBr饱和溶液中参加AgNO3 ,溶解平衡逆向移动 ,但c(Ag)变大；(2)参加AgBr固体 ,对溶解平衡无影响 ,c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr ,参加AgCl固体时 ,c(Ag)变大 ,那么c(B