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文档简介

1、高二化学选修物质结构与性质学案 专题二 原子结构与元素的性质第1课时 原子核外电子的运动特征教学目标 1、了解核外电子的运动状态2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布学习内容知识回顾1原子序数：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数 （2）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A Z 质量数（ A ） b.原子结构示意图：c.电子式：2核外电子排布的规律：核外电子分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里。每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。新授一、人类对原子结

2、构的认识电子云：二、原子核外电子的运动特征1电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 离核 ，能量 。2原子轨道（能级、电子亚层）分 类： 分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状决定轨道的类型s- 形 S原子轨道是球形对称的，原子核位于球心，能层序数越大，原子轨道的半径就 。p- 形 P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以 表示. d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向决定该种轨道类型的个数：s- p- d- f- 注：将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道。3.电子自旋方向

3、原子核外电子有两种不同的自旋方式。通常 和 用表示，代表电子的两种不同状态。小结：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低规律总结：处于相同电子层的原子轨道能量的高低：ns np nd nf形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s电子层和形状均相同的原子轨道的能量相等：2Px 2Py 2Pz完成书P12【问题解决】【小结】 课堂检测1对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按

4、 的顺序升高，即E（s）E（p）E（d）E（f） 。2以下能级符号正确的是 （ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p3下列能级中轨道数为5的是 （ ）As能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级4下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 （ ）A3px3pzB4s<3dC4p>4fD7s<6d5比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 6第4电子层包含的原子轨道类型有 ，原子轨道数是，最多可容纳的电子数为。第n电子层所包含的原子轨道数是，最多可容纳的电子数为。7下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原

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