工业盐类制取工艺流程考试选粹

1、工业盐类制取的工艺流程试题选粹1 精制碳酸钙【例题1】 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。I坡烧炉恰反应池I已知：a .二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO + Ca(OH) 2 = CaCOs J +HO,CaCO + H2O + CO2 = Ca(HCOs)2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3) 2CaCOj + H2O + CO2 T;C.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：(1)小王主张用流程、(、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：;操作n包括等工序。(2)

2、制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)理由是:。(3)小李认为流程、和操作1比小王的主张更好，其理由是:;操作I包括搅拌和微热等工序。2.侯氏制碱法【例题2】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱 (NqCO)和化肥NHCI。 生产原理是：将 NH和CO通入饱和食盐水中得到 NaHC鞋口 NHCI的混合物，反应为：NaCI (饱和)+ NHs + CO 2 + H 20 = NaHCOj + NHQI;分离出 NaHCO 加热制得纯碱。【生产流程】拓IjCJ过* btaOH(W N4CO1曲匚

3、8It【相关资料】NHQI NHf +HCI T已知20 C时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)物质NaCINaHCONHCINHCO|溶解度 |36. Og |9. 6g37.2g710I 0.9【问题讨论】操作I、n、川中，相同操作的名称为。 反应中发生了两个反应，与出其中的一个化学方程式:。反 应 中 得 到 纯碱的化 学方 程式为:。溶液B中的溶质有（至少写出两种）。上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D化肥 NHCI【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样

4、品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNQ再滴加AgNO溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。【含量测定】称取纯碱样品10 . 8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体工业纯碱标准： NstCO% ）优等品一等品合格品99. 298. 898. 0质量为10. Og ,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCb溶液，测定误差会减小，是苴丿、理由O3. 摩尔盐的制备【例题3】摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体） 具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题

5、：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳 酸钠溶液的PH7 （填“ ”、“ 讪則:利币【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2NH+CaSOH0=CaC3 +( NH4) 2SO4【讨论交流】(1) 操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(2) 经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。(3) 沉淀池中也可能生成少量 NHHCO，该反应的化学方程式为。【硫酸铵化肥等级测定】判断(NH4)2SO4化肥中有无NHHCO :取少量试样

6、溶于水，滴加足量 的，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NHHCO。(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在 NHHCO杂质)：查阅资料：已知：(NH4) 2SO4+2NaOH= NetSQ+2NHf +2HO氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:指标 项目优等品合格品氮(N)含量 21 . 0% 20. 5%实验设计：按右图所示装置进行实验。(1) 实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为 NH。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是(填序号)；水浓盐酸稀硫酸NaOH溶液是交流讨

7、论：烧 杯 中 干 燥 管 的 作 用实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。(1) 甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。(2) 乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。实验测定经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13. 5 g进行实验，测得 B装置增重与反应时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的等级。计算过程：该化肥的等级为品。6. 硫酸铜的制备 【例题6】20

8、10广东汕头中考第21题硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废 铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。WWx1潼捡1唐利料;足城捕隈硫Ml加熔途楼口B的化学式为 ，操作a的名称是(2) 的反应基本类型为 ;反应、的化学方程式分别为：。(3) 已知：Cu+2HSO(浓)= CuSO+ SOf +2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径 I 、 n , 途径 I 的优点有：不产生有害气体和。【参考答案】1. ( 1) CaCO -CaO + CQf Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCOsJ + 2NaOH 搅拌、 过滤(2) 悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低

9、(3) 利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”2. 【问题讨论】过滤 NaOH + HCl = NaCl + H 2。或 NazCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 fAA 2NaHCO NaCO + 出0 + CO2 fNaHCO、NaCl、NHCI、NHHCO四种中的任意两种(写名称或名称符号混写也可)A、B【组成确定】NaCl【含量测定】合格解：设Na2CG的质量为xNa2CG + CaCl 2 = CaCQ J +2NaCl10010610. 0 g106： 100 = x : 10. 0 g

10、解得：x= 10 . 6g10. 6g/10 . 8g X 100%=98 1%（或 98. 14%或 98. 15%或 98. 2%） 若用关系式解答：NaCO s CaCO106 10010. 0g106 : 100 = x : 10. 0g解得：x= 10 . 6g10. 6g/10 . 8g X 100%=98 1%(或 98 . 14%或 98 . 15%或 98 . 2%)【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCb反应产生的沉淀质量大，称量时的(相对)误差小(其他意思相近的表述也可)。3. ( 1) (2) Fe + H2SQ = FeSO4 +Fe 2Q + 3H 2SQ = Fe 2

11、(SQ)3 + 3H 2OFe + Fe 2(SO4)3 = 3FeSO4 (写出其中一个即可)(3) 不能(4) 硫酸钠(化学式也可)硫酸(化学式也可)4. ( 1) 2NaOH+ MgC2 = 2NaCl + Mg(OH JCaCl 2 + NaCQ = CaCO J + 2NaCl(2) 稀盐酸(3) C(4) 50，溶液中有晶体析出5. 【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO; (3)CO 2 + NH3 + H2O = NWHCO【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO)或硝酸(HNO)等；实验设计：(2)；防止倒吸；交流讨论：(1) 碱石灰；(2) 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置(或有氨气残留在装置中)计算过程：解：增重的3 . 4g为氨气的质量。设13 . 5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x。 （NH4） 2SO4+2NaOH= NazSQ+ 2NHs f +2H2O132343 . 4g132： 3