专题一 化学反应与能量变化 练习题

1、专题一 化学反应与能量变化 练习题一.选择题1.为应对石油危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A 乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染B 、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似C 乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油D 乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料2.镍镉(Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH2+2Ni(OH2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知,该电池充电时的阴极材料是A 、Cd(OH2B 、Ni(OH2C

2、、CdD 、NiOOH3 下列热化学方程式书写正确的是A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 H= -196.6kJ/molB 、N 2(g+2O 2(g=2NO 2(g H= +67.7kJ/molC 、C(s+O 2(g=CO 2(g H= +393.5kJ/molD 、H 2O (l = H 2(g +1/2O 2(g H= +285.8kJ/mol4 ”焓”是指A 物质所具有的能量度B 反应热的变化C 化学键所具有的能量D 物质的一种化学性质5同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l + B ( l = 2C (g H 1B. 2A

3、 ( g + B ( g = 2C (g H 2C. 2A ( g + B ( g = 2C ( l H 3D. 2A ( l + B ( l = 2C ( l H 47.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g + 3/2O 2 ( g = 2H 2O ( l + CO ( g H 1B. S ( s + 3/2O 2 ( g = SO 3 ( s H 2C. C 6H 12O 6 ( s + 6O 2 ( g = 6CO 2 (g + 6H 2O ( l H 3D. 2CO ( g + O 2 ( g = 2CO 2 ( g H 48 已知H H 键能为436 KJ/mo

4、l ,H N 键能为391KJ/mol ,根据化学方程式:N 2 + 3H 2 =2NH 3H=92.4 KJ/mol ,则N N 键的键能是A .431 KJ/molB .946 KJ/molC .649 KJ/molD .869 KJ/mol9 燃烧a g 乙醇(液态,生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q ,经测定,a g 乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气 5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 ( A. C 2H 5OH(1+3O 2(g=2CO 2(g+3H 2O(1 H = -QB. C 2H 5OH(1+3O 2(g=2CO 2(g+3H 2O(1 H = -

5、Q / 2C. 1/2 C 2H 5OH(1+3/2O 2(g=CO 2(g+3/2H 2O(1 H = -QD. C 2H 5OH(1+3O 2(g=2CO 2(g+3H 2O(1 H = -2Q充电 放电10 .在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,根据以上信息判断下列问题正确的是( A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3-环己二烯稳定C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应情D.苯加氢生成环己烷是吸热反应11将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体

6、积V与时间t的关系,其中正确 12据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O,则下列说法错误的是A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极B、充电时电解质溶液的pH逐渐增大C、放电时负极的电极反应为:CH3O H-6e-+8OH-=CO32+ 6H2OD、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子13.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上

7、镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是A、a为直流电源的负极B、c极发生的反应为2H+2e-=H2C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应14. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCln(H2SO4=31。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是A、阴极产物为H2B、阳极先析出Cl2,后析出O2C、电解液的pH不断增大,最终大于7放电充电D 整个电解的过程实质是电解15 已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确.的是A .充电时作阳极,放电时作负极

8、B .充电时作阳极,放电时作正极C .充电时作阴极,放电时作负极D .充电时作阴极,放电时作正极16 、用铂电极电解100mL HNO 3 与 AgNO 3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况,则原混合液中Ag +的物质的量浓度为A .1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L17下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( A .4>2>1>3>5>6B .4>6>2>1>3>5C .5>4>2>3>1>6D .6>3

9、>5>2>4>118 .用石墨作电极,下列离子的浓度相同时,在电解过程中最容易发生的电极反应是( A.4OH -4e -=2H 2O+O 2B.S 2-2e -=SC.2Cl -2e -=Cl 2D.2Br -2e -=Br 219将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.032g (电解时无氢气放出,不考虑水解和溶液体积变化,此时溶液中H +的浓度约为( A.4×10-3 mol ·L -1B.2×10-3 mol ·L -1C.1×10-3 mol ·L -1

10、D.1×10-7 mol ·L -1二 填空题20 (8分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ 的热量。(1反应的热化学方程式为 。(2又已知H 2O(l=H 2O(g;H=+44kJ/mol 。则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ 。(3此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。21.某同学查资料得知-AgI 是一种固体导体,导电率很高。

11、他为了研究-AgI 究竟是Ag +离子导电还是I -离子导电,设计一个如图所示(用铅蓄电池做电源的电化学实验。已知铅蓄电池总反应: Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O(1 该电解池的阳极电极方程式:;铅蓄电池的正极电极方程式: 放电充电。(2若Ag+导电,-AgI本身质量将。(填“不变”、“变大”、或“变小”,下同。若I-导电,阳极附近的-AgI晶体密度将会。(3若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4,则电解池的阴极增重_g。 22 (12分目前世界上比较先进的电解制碱技术是阳离子交换膜法。其电解原理示意图如下。中间的阳离子交换膜将电解槽分隔成阴极室和阳

12、极室,阳离子交换膜具有一种特殊性质,即只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过。精制的饱和食盐水不断进入阴极室,纯水不断进入阳极室,通电后即可连续得到氢氧化钠溶液,并副产氯气和氢气。请回答下列问题。(1写出阴极室和阳极室发生的电极反应式阴极;阳极。(2通电后Na+会自动通过阳离子交换膜从阴极室进入阳极室而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜的重要作用是:_ ;。Na+会自动通过阳离子交换膜,原因是_ 。(3由氢氧化钠溶液制得固体采取的方法是_ 。23.(14分某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,装置如图所示。 (1A和B为两石墨电极,则B应与直流电源的_极相连。(2写出B电极上电极反应式_,试管中淀粉KI溶液变化的现象为_,相应的离子