贵州省遵义四中13-14学年度高一上学期期末-化学

1、 贵州省遵义四中20132014学年度上学期期末考试高一化学试题时间：100分钟考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu64一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种

2、规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ） 3、当光束通过下列分散系：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD4、下列有关材料的叙述中，错误的是 A合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和食盐水 B碘和四氯化碳C酒精和水 D食醋和水6、下列离子方程式的书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯化铝溶液中

3、加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D铝片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DNH4HCO3NH3 +H2O +CO2 8、有关钠及化合物说法中正确的是A钠燃烧生成氧化钠B碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应C碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D氯化钠灼烧发出黄色

4、火焰9、在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是 A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D110、要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切11、下列物质属于纯净物的是 A氯水 B液氨 C合金 D漂白粉12、下列

5、说法正确的是A22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LDH2SO4的摩尔质量为98g/mol13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、Na+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14、下列物质属于电解质的一组是（    ）A. CO2、NH3、HCl      

6、  B. H2SO4、NH3·H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu        D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精15、下列实验方案的设计中，可行的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42B某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2C向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ D某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2二、选择题（只有一个

7、正确答案，每题3分，共15分）16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A NO2NO3- BSO2SO3 CCl2 NaClO DFe3+ Fe2+17下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管D若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色18、下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 D

8、Fe(OH)319、下列有关硫酸的说法中不正确的是（    ）A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性20、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（    ）A. Mg（Al2O3）   B. MgCl2（AlCl3）   C. Fe（Al）  D. Fe2O3（Si02）三、填空、简答题（共4题，47分）21、（12分）（1）在Al2(SO4)3

9、 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，请用化学方程式表示其现象： 、 。（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式： 。（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_。22、（4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl(浓)= 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl(浓) = 2 KC

10、l + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol23、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；B和R反应生成N的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）检验气体C的方法： 。 24、（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO

11、2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：饱和食盐水浓硫酸 铁粉A氢氧化钠溶液（1）A仪器的名称是 。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_。（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ，作用是 。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想： 产物只有FeCl3；产物只有FeCl2； 。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为是正确

12、的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是 ，原因是 。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）四、计算（8分）25、9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案一、 选择题（只有一个正确答案，每

13、题2分，共30分）题号123456789101112131415答案BCCBACBDBABDABC二、 选择题（每题3分，共15分）题号1617181920答案BCBAB三、填空、简答题（共4题，47分）21、（12分）（1） 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失 。 Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3+ 3Na2SO4 、 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O。（2）2NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2O。（3）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（4）_ 2CaO·5MgO·

14、 8SiO2·H2O _。22、（4分） 失去10e-2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 0.5 mol得到10 e-23、（14分）（1）A： Na2O2 D： Fe3O4 R： Al 。（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 。（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。24、（17分）（1）分液漏斗 。（2）_4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O _, 1 1。（3） 干燥氯气 ， Cl2+2OH- =Cl- + ClO-+ H2O ， 吸收多余的氯气 。（4） 既 有FeCl3 又 只有FeCl2 ， 甲 。（1分）若铁有余，则发生Fe + 2Fe3+= 3 Fe2+ ，滴加KSCN溶液，也不会血红色 。四、计算（8分）25、1000mL /L×1.84g·cm-3×98%1000mL /L××w（1）（2分）98g/molMc= = =18.4mol/L（2）