选修4 化学反应原理 第1章 化学反应与能量单元检测试卷(含详解答案)

1、20132014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第一章 化学反应与能量学校 班级 姓名 考号 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个最佳选项,每小题5分,共50分1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A .反应热就是反应放出的热量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D .同温同压下,H 2(g+Cl 2(g=2HCl(g在光照和点燃条件下的H 不同2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 3.下列变化过程,属于放热反应

2、的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H 2SO 4稀释固体NaOH 溶于水 H 2在Cl 2中燃烧 食物腐败A .B .C .D .4.已知:2Zn(s+O 2(g=2ZnO(s H =-701.0 kJ·mol -1;2Hg(l+O 2(g=2HgO(s H =-181.6 kJ·mol -1则反应Zn(s+HgO(s=ZnO(s+Hg(l的H 为A .+519.4 kJ·mol -1B .+259.7 kJ·mol -1C .-259.7 kJ·mol -1D .-519.4 kJ·mol -15.下列关于热化学反应的描述中正确

3、的是A .已知H +(aq+OH -(aq=H 2O(l H =-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4和Ba(OH2反应的反应热H =2×(-57.3 kJ·mol -1 B .燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH 3OH(g+12O 2(g=CO 2(g+2H 2(g H =-192.9 kJ·mol -1则CH 3OH(g的燃烧热为192.9 kJ·mol -1 C .H 2(g的燃烧热是285.8 kJ·mol -1,则2H 2O(g=2H 2(g+O 2(g H =+571.6 kJ·mol

4、 -1D .葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1,则12C 6H 12O 6(s+3O 2(g=3CO 2(g+3H 2O(l H =-1400 kJ·mol -16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.已知CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(lH1=-Q1 kJ·mol-1;2H2(g+O2(g=2H2O(gH2 =-Q2kJ·mol-1;2H2

5、(g+O2(g=2H2O(lH3=-Q3kJ·mol-1。常温下,取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q28.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1 mol S(s转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s+3F2(g=SF6(g的反应热H为A.-1780 kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/m

6、olD.+430 kJ/mol9.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是C(s+O2(g=CO2(gH1;C(s+12O2(g=CO(gH2S(s+O2(g=SO2(gH3;S(g+O2(g=SO2(gH4H2(g+12O2(g=H2O(lH5;2H2(g+O2(g=2H2O(lH6CaCO3(s=CaO(s+CO2(gH7;CaO(s+H2O(l=Ca(OH2(sH8A.B.C.D.10.肼(N2H4是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知: N2(g+2O2(g=N2O4(gH=+8.7 kJ/mol;N2H4(g+O2(g=N2(g+

7、2H2O(gH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(A.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-542.7 kJ/molB.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-1059.3 kJ/molC.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-1076.7 kJ/molD.N2H4(g+12N2O4(g=32N2(g+2H2O(g H=-1076.7 kJ/mol选择题答题栏 二、非选择题(本题共5个小题,共50分11.(8分甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:2H 2(g+O 2(g=2H

8、2O(l H 1=-571.8 kJ·mol -1; CH 3OH(g+1/2O 2(g=CO 2(g+2H 2(g H 2=-192.9 kJ·mol -1 (1甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2反应中的能量变化如图所示,则H 2=_。 (3H 2(g的燃烧热为_。(4请你分析H 2(g作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:_;_(写出两点即可。12.(10分用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。利用反应A ,可实现氯的循环利用。 反应A :4HCl +O 22Cl 2+2H 2O (1已知:反应A 中,4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ 的

9、热量。H 2O 的电子式是_。反应A 的热化学方程式是_。断开1 mol H -O 键与断开1 mol H -Cl 键所需能量相差约为 _ kJ ,H 2O 中H -O 键比HCl 中H -Cl 键(填“强”或“弱”_。13.(10分(1根据右图所示,写出反应的热化学方程式:_。根据右图所示情况,判断下列说法中正确的是_。 A .其热化学方程式为:CO(g+H 2O(g=CO 2(g+H 2(gH =+41 kJ/mol B .该反应为吸热反应C .该反应为放热反应D .当H 2O 为液态时,其反应热值小于41 kJ/molCuO/CuCl 2400 0C(2已知16 g固体硫完全燃烧时放出1

10、48.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是_。(3右图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_。14.(10分用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_(填“能”或“不能”,其原因是 _。(3实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L-1的原因是:_。实验中若改用60 mL 0.5 mol

11、3;L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”,若实验操作均正确,则所求中和热_(填“相等”或“不相等”;(4已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:_。15.(12分为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1实验测得:5g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方

12、程式:_。(2由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。945已知反应N2+3H23试根据表中所列键能数据计算a的数值为:。(3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨+O2(g=CO2(g H1=-393.5 kJ·mol-12H2(g+O2(g=2H2O(l H2=-571.6 kJ·mol-12C2H2(g+5O2(g=4CO2(g+2H2O(l H3=-

13、2599 kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298 K时由C(s,石墨和H2(g生成1 mol C2H2(g反应的热化学方程式:_。答案详解1.答案:C解析:反应热包括放出和吸收的热量,A 错;反应速率的快慢取决于物质本身的性质和外界条件,B 错;对同一反应,条件不同,但反应热相同,D 错误。2.答案:B解析:化学键断裂需要吸收能量,形成化学键要放出能量,该反应为放热反应。3.答案:C解析:液态水需要吸收热量,才能变成水蒸气。4.答案:C解析:由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子后再除以2可得:Zn(s+HgO(s=ZnO(s+Hg(l H =(-701.0 kJ·mol

14、-1+181.6 kJ·mol -1/2=-259.7 kJ·mol -1,故C 项正确。 5.答案:D 6.答案:B解析:本题考查化学反应中的能量变化。A 项,从图中看,反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,错;B 项,加入催化剂之后,E 2变小,说明活化能减小了,正确。C 项,焓变是指反应物与生成物之间的能量差值,与反应过程无关,错;7.答案:A解析:分析题给热化学方程式,在室温下,1 mol CH 4燃烧放出Q 1 kJ 热量,1 mol H 2燃烧放出Q 32kJ 热量,则0.4 mol CH 4燃烧放热0.4Q 1 kJ,0.1 mol H 2燃烧放热0

15、.05Q 3 kJ ,A 为正确选项。8.答案:B 9.答案:A解析:中前式减后式整理得:CO(g+12O 2(g=CO 2(g H =H 1-H 2<0,故H 1<H 2;中前式减后式得S(s=S(g H =H 3-H 4>0故H 3>H 4。中H 6=2H 5,且H 6、H 5均小于零,故H 5>H 6。中H 7>0,H 8<0,故H 7>H 8。10答案：C 解析：N2(g2O2(g=N2O4(g H8.7 kJ/mol，N2H4(gO2(g=N2(g2H2O(g H 534.0 kJ/mol，将热化学方程式× 2就可以得到肼与

16、N2O4 反应的热化学方程式，则 H534.0 kJ/mol× 28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，选项 C 正确。 11(8 分 解析：(1根据盖斯定律，反应反应整理可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g 3/2O2(g=CO2(g2H2O(l H764.7 kJ· mol 1。 (2反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故 H2E1E2。 (3根据燃烧热的定义可知，H2(g的燃烧热为 285.9 kJ· mol 1。 (4氢气的燃烧产物对环境无影响，而且热值高。 来源:Zxxk.Com 答案：(1CH3OH(g

17、3/2O2(g=CO2(g2H2O(l H764.7 kJ· mol (2E1E2 (3285.9 kJ· mol 1 1 (4H2 燃烧的产物对环境无任何污染； 等质量的 H2 完全燃烧放出的热量 比 CH3OH(g的高(其他合理答案也可。 12(10 分 解析：本题考查化学反应与能量变化以及化学平衡图像等考点，意在考查考生处理解答图像试题的能 力与计算能力。(1H2O 是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故 H2O 的电子式为： ； 利用反应 A 与题中信息“氧化 4 mol HCl 放出 115.6 kJ 的热量”可写出热化学方程式：4HCl(gO2(g CuO/

18、CuCl2 2Cl2(g2H2O(g H115.6 kJ/mol； 设 HCl 键键能为 x kJ/mol、 HO 键键能为 y kJ/mol， 400 依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x498243× 24y115.6，解之得：yx32，说明 H O 键与 HCl 键键能相差 32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以 HO 键强于 HCl 键。 答案：(1 4HCl(gO2(g CuO/CuCl2 400 0C 2Cl2(g2H2O(g H115.6 kJ/mol 32 强 13(10 分 解析：(1以图示形式将反应 CO2(gH2(g=CO(g H2O(g的物质变化与能量变化呈现出来，并要求判断反应类型及 H 情况。根据所给图示可知，A 选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应， B 选项正确，则 C 选项错误；D 选项未限定 H2O 的物质的量，故不对。答案为 B。 答案：(1CO(gH2O(g=CO2(gH2(g H41 kJ/mol B (2S(sO2(g=SO2(g H296.8 kJ/mol (3N2(g3H2(