辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册 8.4 常见的盐拓展延伸训练 （新版）粤教版

1、常见的盐拓展延伸综合点盐的性质及复分解反应条件的综合应用应用概述 综合应用盐的化学性质及复分解反应条件对物质是否存在及物质(或离子)之间是否共存作出判断是这类题目的特点。不少盐具有明显的特点，如不溶于水也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4，不溶于水但能和酸反应产生二氧化碳的白色沉淀CaCO3、BaCO3，有颜色的盐溶液如蓝色溶液中含有Cu2，黄色溶液里含有Fe3，浅绿色溶液里含有Fe2，利用这些特点再结合复分解反应的条件可以帮助我们判断物质是否存在；两种物质分别含有的阴、阳离子如果能结合生成沉淀、气体或水，这两种物质就不能在同一溶液中共存，溶液中的阴、阳离子能结合生成沉淀、气体或水，这两种离子

2、不能在溶液中共存，这就是物质或离子的共存问题。【例1】 下列溶液无色，在pH1时能大量共存的是()ACuSO4NaClKNO3BNaOHNaClNaNO3CNa2SO4NH4ClZnCl2DK2SO4AgNO3NaCl解析：A项，CuSO4溶液为蓝色；B项，NaOH在pH1的强酸性溶液中不能大量共存；D项，溶液中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀。答案：C规律方法对于物质或离子能否共存的问题，简便方法就是观察不同物质间的阴阳离子能否结合成沉淀、气体或水，如果能生成这些物质就不能共存，如例题1 B项首先要认识到pH1的溶液显酸性，含H，因为H不能产生沉淀，所以就观察题目中所给物质有无和H结合产生气体

3、(如CO、HCO)和水(如OH)的，这样就排除了B；再结合溶液无色，就排除了蓝色CuSO4的存在，排除掉A；再观察剩余物质中不同物质间的阴、阳离子结合情况，D选项AgNO3中的Ag，NaCl中的Cl，能结合成沉淀AgCl，因此不能共存，排除掉D。【例2】 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味

4、的气体产生。由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在_，肯定不存在_；(2)写出中出现白色浑浊的化学方程式：_。解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3

5、BaCl2=BaCO32NaCl规律方法解答例题2的关键是抓住整个过程中的特征现象。知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。【例3】 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。

6、(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。解析：(1)由Fe3呈黄色可推知是Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色；(2)由红色变无色的过程知：只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠的反应。答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)稀盐酸无色酚酞溶液(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)Na2CO32HCl=2NaC

7、lH2OCO2Na2CO3、NaCl(或只有NaCl)规律方法 例题3第(3)题中“过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡出现”，此现象的出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应，随着稀盐酸的不断加入，将氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生气泡。解答此类题目要结合酸、碱的通性，并熟记反应规律，再结合具体题意进行分析。迁移训练1下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaClDFeCl2、KCl、NaOH2厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳

8、酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。【查阅资料】碳酸钠俗称_、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是_2取少量溶液，滴加稀盐酸3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀(1)请完成表中空格。(2)实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为_(写出一个即可)；实验步骤3中白色沉淀的成分是_(填写化学式)。【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成，

9、经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是_。分析解答1解析：A中三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；B中三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；C中三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；D中FeCl2与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，故选项错误。答案：A2解析：【查阅资料】 碳酸钠的俗名是纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐。【实验探究】 (1)氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体。所以，填表如下：实验步骤实验内容实验

10、现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是氯化钠2取少量溶液，滴加稀盐酸有气泡产生白色粉末可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙。【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钙不反应，所以，该白色粉末是NaHCO3。答案：【查阅资料】 纯碱盐【实验探究】 (1)NaCl(或氯化钠)有气泡产生白色粉末可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠(2)Na2CO32HCl=2N

11、aClH2OCO2或NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO3【实验反思】 NaHCO3(或碳酸氢钠)易错点 对复分解反应的条件认识不足易错指津 酸、碱、盐之间如果能够发生复分解反应，除了生成物中要有沉淀、气体或水中的一种或几种外，如果是碱和盐、盐和盐之间的反应，要求碱和盐、盐和盐都要溶于水，而这也是同学们往往容易忽略的。【例题】 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是()ANa2CO3和BaCl2BNaOH和K2CO3CFe(OH)3和Na2CO3DNaCl和BaSO4常见错解：由于忽略了盐和碱反应时，碱和盐都要溶于水才行而误选C。误区分析：判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否