NH3的说课教案

1、学习必备欢迎下载五、适时的提问，及时的引导让学生更好的学习教材分析：教材义务教育课程标准实验教科书化学人教版上册化学教学有点枯燥乏味由此带来两个问题一、激发学生的兴趣二、充分调动学生的课堂积极性整节课的主要内容有：氨气的物理性质，化学性质、氨气的还原性 学习的重点 氨气的溶解性氨气与酸的反应学习的难点氨气与氯气的反应 学生需要掌握：氨气的外观特征和溶解性以及氨气与酸与氯气反应的原理以及氨气 的还原性一、理论联系实际，说明学好氨气的好处以此激发学生的学习兴趣二、学生为主，教师为辅三、从基础知识开始层层推进，由浅入深四、教授学习方法，而不是死记硬背 讲授从五方面展开学情分析一、从事例出发引起学生的

2、学习兴趣学习过程中： 遇到问题、分析问题、解决问题 二、实践是检验真理的唯一办法：分析问题时实验是探究问题的好方法，有学生亲 手做实验有利于锻炼学生的动手能力，也使其他学生注意力更集中 三、由学生观察现象自己给出结论，以使学生的记忆更深还有一则事例：氨气泄露幸好遇到一场雨引出问题为什么氨气泄露遇到雨就好缓解了危险，氨气和雨有什么关系呢? 启发大家去思考接着讲 氨气的物理性质化学性质 拓展 说了这么多，大家肯定很好奇氨气是什么样子了 讲授氨气的物理性质：把从实验室带来的氨气让同学们观察学生观察常温下的氨气 状态 颜色气味观察的同时近一步巩固了化学实验的基本操作：化学实验过程中，打开试剂瓶 以后，

3、塞子要倒着放，闻气体的气味时，要用手扇动的办法。正所谓身体是革命的 本钱，实验结果非常重要同样人身安全也是非常重要。实验室里的药品，不可用手 接触，也不可把鼻子凑到容器口去闻，更不能尝晶体的味道，以防中毒。提问学生总结所看到的现象老师总结：无色，有刺激性恶臭气味的气体板书设计氨气的物理性质 状态：气态颜色：无色 气味：刺激性气味回忆以前的学习气体时除了观察气体的颜色和气味时，还讨论了气体的溶解性。以此来展开讨论氨气的溶解性提出问题：氨气能溶解吗？分析问题：氨气怎么溶解，是不溶？微溶？能溶？实验探讨：（学生与老师共同实验）实验目的：形容喷泉实验的形成。四、以讨论的形式学习让每一位学生学习他人的优

4、点不断改进自己NH3 的说课教教学设计说明今天的教学内容是氨气 大家都知道化学是一门与生活息息相关的科学。从生活中的氨气引入到课堂中的氨气。由氨气的事例引入学习必备欢迎下载实验用品：250ml烧瓶、50cm玻璃导管、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮导管、胶头滴管、 夹子、氨气、蒸馏水、酚酞实验步骤：1、组装装置2、 收集一瓶氨气3、 挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内4、 放开夹子实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差， 压强差

5、把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH+HO=N3?HO生成碱性溶液，所以呈红色。实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液 中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。因此， 用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。从而解决刚开始上课时提出的问题氨气泄露幸好遇到一场雨的原因提问各个学生回答老师总结板书设计提出问题：氨气能溶解吗？实验探讨：用喷泉实验证明观察分析：实验现象操作方法一取两根干净的玻璃棒，拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐 酸里蘸一下，使两根玻璃棒接近但不接触，观察现象。实验现象

6、二棒接近后可看到大量白烟产生。操作方法二将制取氨气的试管按图安装好。在玻璃片的不同地方各滴一滴浓硫酸，浓硝酸, 浓盐酸，然后加热氯化铵和氢氧化钙混合物，当有氨气放出时，移动玻璃片，使导 管依次对着三滴不同的酸。观察现象。实验现象导管对着浓硝酸和浓盐酸冒白烟，而对着时间稍长时，液滴处有白色晶体析出。 导气管对着浓硫酸时无冒白烟现象，只有白色晶体析出。思考问题氨气为什么能与酸反应？学生讨论提问学生给出讨论结果老师总结实验结论1白烟是氨水里挥发出来的氨气跟浓盐酸挥发出来的氯化氢化合生成微小的氯 化铵晶体。方程式为：NH3+HCl=NH4CI2浓硝酸和浓盐酸有挥发性，挥发出来的HNO侨口HCI遇氨气产

7、生NH4NO晶体 颗粒和NH4CI晶体颗粒，所以冒白烟，当生成NH4NO和NH4CI量较多时，析出白色 晶体。浓硫酸无挥发性，遇氨气不冒白烟，但H2SO与NH3能发生反应生成（NH4 2SO4而析出白色晶体实验考点近一步从结构特点来分析氨气的溶解性氨气的化学性质氨气与酸反应学生实验学习必备欢迎下载1、碱性气体氨气的化学性质与酸或HCI等酸性气体在常温下的反应；2、氨气 的检验方法。从氨气的化学性质出发从而引出氨气的还原性氨气在工厂中的应用 可以检验氯气管道是否漏气 学生实验演示实验：氨气和氯气反应的实验（预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶 氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇

8、匀）。其他的学生观察实验现象提问学生给出现象说明学生讨论生成的白烟是什么为什么会生白烟 由此可见氨气的什么性质讲述 氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。练习 运用相似性以及所观察到的实验现象（出现白烟），书写其反应方程 式。设问 回忆H2还原CuO的实验，高温时NH3能否还原CuO呢？演示实验NH3还原CuO实验（实验装置与H2还原CuO实验相似） 练习 根据相似性和观察到的实验现象（试管口出现水滴，试管底部出现红 色物质），书写其反应方程式。2用手指挤压软塑料瓶壁，向内装固体氢氧化钠的锥形瓶里加入适量25%&氨水。3.反应放出的氨气，在燃烧管口点火，一边继续通入氧气，在管口可以

9、 看到氨气在纯氧里燃烧的淡绿色火焰（氧气不足时火焰呈黄色）。【备注】1.氧气可以由储气瓶或储气袋供给，或者由向装有少量二氧化锰的容器 里滴加过氧化氢溶液直接提供。2.燃烧管上部事先放一块铜丝网，以防氨氧混合气爆炸。3.本实验需时2min左右。老师总结 给出方程式，说明反应原理 氯气与氧气的比较 拓展氨气与氧气的反应板书设计设计实验实验现象总结实验结果氨气的燃烧之一【用品】软塑料瓶、燃烧管、锥形瓶、导管、氧气储气瓶（储气袋）、浓氨水、铜丝网、固体氢氧化钠、【操作】1.装置如图所示。先通入氧气，使它充满整个燃烧管。从以上的学习经验来推导氨气与氧气的反应方程式及原理学生讨论思考给出答案老师归纳总结【

10、原理】氨气不能在空气里燃烧，但能在纯氧里燃烧，发生如下反应:4NH+3O2N+6HO在催化剂作用下跟氧气反应，生成一氧化氮和水。*一APt亠 “4NH3+502=4NOHH20学习必备欢迎下载(3).为使 Fe&煅烧完全生成 Fe2O3,工业上使用过量空气，当空气过量回顾本课所学内容归纳基础知识：氨气在常温下的状态、颜色、气味重点：氨气的溶解性与氨气与酸的反应难点：氨气与氯气的反应，氨气与氧气的反应 关键点：氨气的溶解性与还原性2012年上海市高三联考试题汇编八综合计算(4) .480g 纯净的 FeS?在空气中完全反应，若所得固体中,1 1【2020巾巾-201201 洋年高三第二次

11、六校联考(2012.03)(2012.03)】黄铁矿(主要成分为 FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气设空气中 V(N2)： V(O2)=4 ： 1中煅烧，可能发生下列反应:3FeS2+ 802TFesO4+ 6SO24FeS2+ IIO2T2Fe2O3+ 8SO2根据题意完成下列计算：(1).若把 2.00g 黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后，得到1.56g 残渣，则黄铁矿的纯度2【2011 学年第二学期 SOE(联考高三化学试卷(2012.02)】.白色粉末 A 由 NazS, NazSOs,NazSzOs,Na2SO4和 NaCl 等物质中的三种混合而成，取一定量 A 样

12、品，投入 100mL2.2mol/L 盐酸中，充 分反应后过滤，最终得到 100mLH+为 1mol/L 的滤液。若把此滤液蒸干，只得到 8.19g 纯净物B。(1)B 的化学式_(2) A 中是否有 NaCl_ (填有或没有)，请通过计算说明 _(2) .燃烧 70t 黄铁矿(含硫 35%，杂质不含硫)生产出 72.8t 硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为 80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 _(3)若反应后还生成 VL (标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中含有 Na2S_mol (代数式)。不同条件，氨被氧化的产物不同20%时，煅烧后的气体中 SO2的体积分

13、数为_Fe 和 O 的物质的量之比n ( Fe) ： n( O) = 4 : x,此时消耗空气为 ymol。试写出 y 与 x 的关系式:学习必备欢迎下载(4) A 中各组成物质，物质的量之比不同时，所产生沉淀的量亦不同，上述A 样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 _g。(1) 图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为(5)Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色 沉淀产生，据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 _。(6)常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如

14、下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为 Cr2O72；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol L71的 Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为2 _ 2 _ 2 C2O7+ 6I + 14H 2Cr +3I2+7H2O; I2+ 2S2O3 2I + S4O6。则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 _ 。3【上海市十校 2011 2012 学年度高三第二学期考试化学试题(2012

15、.03)】某同学取一定量的Al 和 Fe 固体混合物，与 2. 0 L 极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结 束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol )的关系如图所示。试回答下列问题：在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_;上述现象说 明溶液中 _结合 OH-的能力比 强(填写离子符号)。(2) B 与 A 的差值为_ mol。(3) B 点对应的沉淀的物质的量为 _mol , C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ mL。(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度?学习必备欢迎下载达到

16、排放标准（pH=7 ）,同时又得到副产品石膏（CaSO42H2O）。已知按此法处理后每小时可 排放达标废水 276.5 吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。.4【2011-2012 学年第二学期八校联考高三化学试卷（2012.02）】开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有 害物转化为无害的物质或有用的产品。（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 与 NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：催化剂催化剂4NO + 4NH3+ O214oc4N2+ 6H2O6N

17、O2+ 8NH3140 7N2+ 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO 与 NO2物质的量比为 4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。1氨氧混合气的平均式量为 _ （精确到 0.01 ）。（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮 肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。 取两份相同体积的铵盐溶液， 一份中加入足量 硫酸， 产生 0.09molSO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量 Ba（OH） 0.16mol NH3,同时得到 21.86g沉淀。求铵盐溶液中各溶

18、质成分与物质的量浓度之比。.二5【2011-2012 学年第二学期七校联考高三化学试卷（2012.03）】高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，K2FeO4在水溶液中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O 4Fe（OH）3+ 8KOH + 3O2。K2FeO4能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，并去除其他有害物质。（1） 在 pH=8.09.0，连续搅拌的情况下，K2FeO4与 C6H5OH 的质量比为 20: :1被完全氧化生成 CO2和 出 0，去除率为 94.0%。（1）完全氧化 1.0 mol C6H5OH，反应消耗 K2FeO42尾气中 NO 的含量为_mg/m3。3要处理 5m3

19、的尾气，需要氨氧混合气的体积为 _ L。（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和 H2O。现有含0.5mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH 溶液（密度 1.28g/cm3）完全吸收。NaOH 溶液的物质的量浓度为 _ mol/L，体积为_ mL。（2）上述过程中，K2FeO4的利用率为(2) K2FeO4能非常充分的去除工业废水中的CN-离子， 根据 FeOd加入的量,列反应：2I.3CN-+ 2FeO4-+ 5H2O 2Fe(OH)3+ 3CNO-+ 4OH-2-2-n. 6CN + 10FeO4+ 22H2O 10Fe(OH)3+

20、6CO3+ 3N2+ 14OH2 2川.3CN-+ 8FeO4-+ 17H2O 8Fe(OH)3+ 3CO3-+ 3NO2-+ 10OH-w. 3CN-+ 10FeO4-+ 22H2O - 10Fe(OH)3+ 3CO3-+ 3NO3-+ 14OH-现取含 CN-离子的原水(天然水体)水样，加入一定量的K2FeO4，控制溶液应 10 min 后，已知反应后溶液中含有 0.35mol NaNO2。若将尾气中 NO 与 NO2的平均组成记为 NOx,则x=_。CN-浓度（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水原水10mg/L10mg/L残余0.08

21、2mg/L加入原水水样中的K2FeO4浓度75mg/L167mg/L利用率67.14%75.53%产生时，C6H OHmol。CN-离子的去除率超过 99%。分别发生下pH=11.2，反学习必备欢迎下载(1)_ 实验中，CN-被 FeO42氧化生成_。(2)_ 实验中，对应的唯一反应是(填上述罗马数字序号)，CN-离子的去除率为_。(保留两位小数)(3)通常情况，金矿处理 1 t 金精矿要排放 4 m3含 CN-浓度为 500 mg/L 的废水，为了达到排放标准，使CN-浓度 0.50 mg/L，每处理 1 t 金精矿应向该废水中加入约kg K2FeO4比较适合。(4)K2FeO4受热分解生成

22、 Fe2O3、。2和Ox。现将 23.76 g K2FeO4加热，固体质量变化如下图所示。若分解一段时间后，测得剩余固体中钾元素和氧元素的质量比为39: :22。求生成 K2Ox可能的组成及其物质的量。4tat3加热时间学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载6【2011-2012 学年五校联合教学调研化学试卷（2012.03）】.工业生产粗硅的主要原理为： SiO2+ 2CSi（粗）+ 2COT（1） 若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，请写出该反应的方程式：_。（2） 若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅， 且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5 ： 1,则参加反应的 C 和 SiO2的质量比为_。亠

23、氯气提纯+気气（3） 工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：Si（粗）一录.SiCI4（|）Si（纯）若上述反应中 Si （粗）和 SiCI4的利用率均为 80%，制粗硅时有 10%的 SiO2转化为 SiC，则生 产 100.8t纯硅需纯度为 75%的石英砂（主要成分为SiO2）多少吨？7【2011-2012 学年三校联合教学调研化学试卷（2012.03）】某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0 克投入到足量的 100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀

24、的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78 g3180 mL5.46 g（1）、开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 _ mL ;若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为_ mL。（4）.工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:Si（粗）+ 3HCl（g）553-573K1373KSiHCl3+ H2Si（纯）+ 3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅兀素没有损失，反应中HCI 的利用率为 75%，反应中 H2的利用率为 80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl 和 H2的体积比为多少?8【2011-2012 学年三校联合教学调研化学试卷（2012.03）】

25、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+咼温咼温4CNa2S+4COf Na2SO4+4CONa2S+4CO2（1）现要制取 Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为 90%，则理论上需 要无水芒HCl粗硅-反应反应-）H2H2纯硅（2）、合金中铝的质量分数为 _反应:反应:SiHCl3（l） + H2（g）学习必备欢迎下载硝（Na2SO4）_g （精确到 0.01）;学习必备欢迎下载(1).若只用反应器来直接合成甲醇。当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和 2240m3时，反

26、应剩余物中 CO 为_mol、H2为_ mol ;(2)、若在反应中生成的 Na2S 物质的量为 1 mol,贝 U 消耗的碳单质的物质的量n 的范围是_ n _ ；(3)、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol， 生成 Na2S 的物质的量为 y mol，生成的 CO 和CO2的物质的量之比为 x,贝 U y 与 x 的关系式为 y=_ ;(2).若 CH4同时和 出 0 (g)及 02( g)反应，贝 U am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的 体积 V 的范围为_ _ 。(4) Na2S 放置在空气中， 会被缓慢氧化成 Na2SO3及 Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样 品 39.20g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g,放出 H?S 气体 1.12 L (标准状况)。请计算：39.20 g 样品中各氧化产物的物质的量(不考虑气体在水中的溶解)。(3).若充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为1 体积和 3 体积，反应剩余物中：