离子反应·课件动画

1、思考：思考：1、什么是电解质和非电解质？、什么是电解质和非电解质？2、判断下列物质那些是电解质，哪些是非电、判断下列物质那些是电解质，哪些是非电解质，是电解质的写出电离方程式解质，是电解质的写出电离方程式.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2ONH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、Cu、NH3、CO2、SO2、SO3强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液时溶液时微粒微粒水合离子水

2、合离子分子、水合离子分子、水合离子导电能力导电能力 看离子、电荷浓看离子、电荷浓度度看离子、电荷看离子、电荷浓度浓度类别类别大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、 强碱强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水二、强弱电解质的比较二、强弱电解质的比较三、决定电解质溶液的导电能力的因素有哪些？三、决定电解质溶液的导电能力的因素有哪些？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少有关中离子的多少有关 (溶液浓度溶液浓度)2、溶液导电能力强弱与单位体积溶液、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子所带电荷数有关（电荷浓度）。中离子所带电荷数有关（电荷浓度）。 AgNO3与NaCl反应动

3、画.请点击画面离子反应发生的条件离子反应发生的条件 生成难溶物质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 生成难电离的物质，如生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质，如生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2共同特点：反应后离子浓度减小共同特点：反应后离子浓度减小2、离子反应方程式：上述用实际参加反应的离子符号表示上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子反应的式子叫做离子方程式 3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写“写写”，写化学方程式，写化学方程式“拆拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离，把易溶于水

4、且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、子形式，其他物质写化学式。如单质、氧化物、氧化物、难电离物质难电离物质(弱酸、弱碱、水）、弱酸、弱碱、水）、沉淀、气体等。沉淀、气体等。“删删”，删去两边没反应的离子，删去两边没反应的离子，“查查”，检查方程式两边各元素、原子个数，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。和电荷数是否守恒。 1、应该改写成离子形式的物质：、应该改写成离子形式的物质：(易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质)： (1) 、强酸：、强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等；等； (2) 、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、

5、Ca(OH)2 。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。(3)、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。2、仍用化学式表示的物质：、仍用化学式表示的物质： (1)、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等等 (2)、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 (3)、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等(4)、单质：、单质：H2、Na、I2等等 (5)、氧化物：、氧化物：Na2O、H2O等等 练 习完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应所有同一类型的反应 练 习完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH