湖南省衡阳县高三化学上学期第二次月考试题

1、湖南省衡阳县 2021 届高三化学上学期第二次月考试题分值 100 分 时量 90 分钟可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Al ： 27 Na ：23 Mg ：24 C ：12 Fe：56 S ： 32 Ba ：137一、选择题本大题包括 16个小题，共 48分。每题只有一个选项符合题意1. 实验中需2mol/L的Na2CG溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NatCG的质量 分别是啊A. 1000mL， 212gB. 950mL， 201.4gC.任意规格，572gD. 500mL 286g2. 常温下，在溶液中可以发生反响 X+2Y3+=2Y2+X2+，那么以下表

2、达中X 被氧化；X是氧化剂；X具有复原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有复原性；Y 3+的氧化性比 父+的氧化性强，正确 的是A. B .C.D .3.在20C, 1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶 中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 24.100g浓度为18 mol/L密度为p g/mL的浓硫酸中参加一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,那么参加水的体积为 A. 小于 100mLB.等于 100m

3、LC. 大于 100mLD.等于 100/ p mL5. Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2SO4,而NaClO被复原为NaCI，假设反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 : 16，那么x的值为A. 5 B. 3 C. 4 D. 26 .被称为万 能还 原剂的NaBHNaBH中H为1价能溶 于水 并和 水反响：NaBH+2HO=NaBO 4Hb f,以下有关该反响的说法中，正确的选项是A. NaBH既是氧化剂又是复原剂B. NaBH是氧化剂，HC是复原剂C7硼元素被氧化程式元素被复原勺是A. Na2S溶液中通入适量 fS: S2H2s 2HSB. NaHSG溶液显酸性

4、的原因： HSO3 H20 S02 H3OC. 过量铁粉参加稀 HNO溶液中：3Fe 8H 2NO33Fe2 2NO 4H2OD. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 6H 2Fe33H2O&以下反响的离子方程式正确的选项是A. 漂白粉溶液在空气中失效：cio-+co2+h2o=hcio+hco 3B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2 + 2Fe2+ + 21 一 = 2CI 一 + 2Fe3+ + I 2C. 向NaAIQ溶液中通入过量 CO制AI(OH) 3：AIO2+CO2+2H2O=AI oh 3 +hco3D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反响生成N&FeQ

5、:3CIO-+2Fe OH 3 =2FeO2-+3C+H2O+4H +9.定能在以下溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量 AI3+的溶液：Na+、NH4、SO4、ClB. c(H+) = 1 10 13 mol L1 的溶液：Na+、Ca2+、SO2、FC. 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg+、NO3、SCND. 含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO4、Cl10 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为2B. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAC. 50 mL 18.4 m

6、ol/L 浓硫酸与足量铜加热反响，生成 SO分子的数目为0.46 NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6 M11.在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和COB合气体的密闭容器中投入 1 mol Na 2Q固体，用间 断的电火花引发至恰好完全反响，以下对反响完全后容器里剩余固体的表达正确的选项是()A. 1 mol Na 2COB. 0.5 mol Na 2CO, 0.5 mol Na 2QC. 0.25 mol Na 2CO, 0.75 mol Na 2QD. 0.75 mol Na 2CQ, 0.25 mol Na

7、 2C212同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是()A. x : y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x : y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x : y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y : x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13. 有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol L的盐酸中，假设要使沉淀的质量最大,那么需参加2 mol L-1的氢氧化钠溶液的体积是()A. 1000 mLB. 500 mLC. 100 mLD. 1500 mL14. 某无色溶液中参加过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤

8、后向滤液中参加过量的纯碱溶液又有沉淀生成，AgS Fe3*、NaAg*、Ba2*、NQAg*、NH*、H+A.C.15.向含有Fe2*、F列溶液中符合此条件的是() AgS Al3*、K SiO3AIO2、K+AIO2、K+> Al3 +B.D.1、Br的溶液中缓慢通入氯气，溶液中严(陇于血山各种离子的物质的量变化如下图。以下说法正确的选项是A. 当通入2 mol Cl 2时，溶液中发生的离子反响是:3*2I + 2Cl 2=2Fe + 丨2 + 4ClB. DE段表示n(Fe2*)的变化情况C. 原溶液中 n(Fe2*) : n(l ) : n(Br ) = 3 ： 1 ：2D. B点

9、时溶液中含有1和Br 16、将a mol钠和a mol铝一同投入 mg足量水中，所得溶液密度为d g mL1，该溶液中溶质质量分数为A.8200a % B .竺 C46a + m46a + m、填空题8200 a46a + 2m8200a69a+ m17. 9分1有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反响，生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E物质，那么E物质的摩尔质量是 。V 2Q和V2Q按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反响: 假设反响物的物质的量之比x:y为，可得到VQ3； 假设反响物的物质的量之比x:y为，可得到VQ。XV2Q+ yV>

10、;C3=zV!Qn+1。18. 15分化学课外活动小组设计了如下图的实验装置，进行“氨的催化氧化实验 固定装置略去。1A处是气体发生 装置，A中所用的试剂只 能从以下物质中选取：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵，熟石灰，氢氧 化钠。假设A中制取气体时只用了一种药品，那么该药品是 填物质序号，并在图中空白处将实验装置图补充完整使用以下简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图。2该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从平安与环保的角度来考虑，对该装置进行改良:。(3) 按照改良后的装置进行实验，请完成以下问题： 装置B的作用是; 写出C中发生反响的化学方程式： ；19. (12分)四氧化三铁(F

11、e3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FesQ纳米颗粒的反响是 3Fe2+ + 282&+ Q + xOH=Fe3Od + SO + 2HO。请答复以下问题。(1) 水热法制备Fe3Q纳米颗粒的反响中，复原剂是 。(2) 反响的化学方程式中 x =。(3) 每生成1 mol Fe 3Q,反响转移的电子为 mol，被Fe2+复原的O2的物质的量为mol。20. (16分)蛇纹石矿可以看作由MgO FezQ、Al O SQ2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如以下图所示：(1) 蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了

12、Mg+外，还含有的金属离子是 (2) 进行I操作时，控制溶液pH= 78(有关氢氧化物沉淀的 pH见下表)。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH)开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，假设 Ca(OHb过量可能会导致 溶解、沉淀。(3) 从沉淀混合物 A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。4现设计一个实验，确定产品 aMgCdbMgQHRcfO中a、b、c的值，请完善以下实验步骤可用试剂：浓硫酸、碱石灰 ：样品称量高温分解 。 称量碱石灰吸收 CQ前后的质量MgO称量518.2 g 产品完全分解后，产生 6.6 g CO 2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=, b , c 。衡阳县一中2021届高三第二次月考化学试题 答卷一、选择题答题卡48分题号12345678910111213141516答案仃.(9 分)(1) , (2), 18、 15 分1 2,。(3),。19、 12 分1(3)20、( 16 分)(1) ,(2) _ 溶解、沉淀。(3) (4) 。(5) a=, b=r, c=。参考答案、选择题答案16X 3=48分题号12345678答案ACCAADDC题号910111213141516答案AAABABAA17 (9 分)15