河北高考化学二轮模拟试题及答案

1、河北高考化学二轮模拟试题及答案31. 仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是。32. 按气流方向正确的装置连接顺序为 填序号 ,装置可重复使用 ： 。33. 装置 C 的作用： 。34. 实验结束时，应首先 填序号 ； 这样做的原因是 。I 熄灭A装置的酒精灯II .停止从a中滴加液体35假设金属氧化物为CuO,反响的化学方程式为。36. 假设实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反响后，测得生成水的质量为n g,那么M的相对原子质量为用含x、y、m、n的式子表示。37. 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改良？。分值: 12 分 查看题目解析 >32五种固体物

2、质 A、 B、 C、 D、 E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶 于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中参加足量稀HNO3，沉淀局部溶解，剩余白色固体； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀， 过量 C 溶液与 D 溶液混合后无 现象； B 溶液与 D 溶液混合后无现象； 将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。38. 据此推断 A 的化学式为： A

3、；39 写出步骤中发生反响的离子方程式。40.D 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明 )41步骤中假设要将 Cu片完全溶解，至少参加稀 H2SO4的体积是mL。分值: 7 分 查看题目解析 >33氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。42. 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反响如下： 2NH3(g) + CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ; AH=- 159.47 kJ mol -1 NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g); AH= a kJ mol - 1 2NH3(g) + CO2(g) = CO(

4、NH2)2(s) + H2O(g) ; AH=- 86.98 kJ mol- 1那么a为。43. 反响 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) 在合成塔中进行。下列图 1 中I、H、山三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比 n(H2O)/n(CO2) 投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、口、山水碳比的数值分别为()A0.6 0.7B1 1.1C1.51.61生产中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是4.5的原因可能是。44. 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反响原理为：NO + NO2 + H2O = 2HNO2 2HNO2 + CO(NH2)2 =

5、 2N2T + CO2T + 3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反响中系数比时脱氮效果。假设烟气中V(NO)：V(NO2) = 5 : 1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为 20%)。图 2 是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %45. 图 3 表示使用新型电极材料，以 N2、H2 为电极反响物，以 HCl NH4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写 出该电池的正极反响式 。生产中可别离出的物质 A 的化学式为 。分值: 8 分 查看题目解析 >34研究说明，在

6、 Cu/ZnO 催化剂存在下， CO2 和 H2 可发生两个平行反响，分别 生成CH30H和CO,反响的热化学方程式如下：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) AH1 反响ICO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) AH2 =+41.2kJmol-1 反响H某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1： 2.2，在相同压强下，经过相同反 应时间测得如下实验数据：备注Cat.1: Cu/ZnO纳米棒；Cat.2: Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2 中生成甲醇的百分比46. 研究证实， CO2 可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇

7、，那么生成甲醇的电极反响式是 。47. 从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有48. 能说明反响已经到达平衡状态的是A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体的密度不变Cv(H2)正 >v(CO)正Dn(CO)/n(H2) 不变49在恒容密闭容器中，由 CO2和H2进行反响I合成甲醇，在其它条件不变 的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图 厶 H10 填 、 或“= 有利于提高 CO2 平衡转化率的措施有 填标号。A 降低反响温度B 投料比不变，增加反响物的浓度C增大C02和H2的初始投料比D 混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反响50. 在

8、T1 温度时，将 1.00molC02 和 3.00molH2 充入体积为 1.00L 的恒容密闭容器中，容器起始压强为 P0,仅进行反响I。充分反响到达平衡后，假设 C02转化率为a，那么容器内的压强与起始压强之比 为 用 a 表示。假设经过3h反响到达平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，那么该过程中 H2 的平均反响速率为 保存三位有效数字 ；平衡常数 K 可用反响体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压 =总压 >物质的量分数。那么上述反响压力平衡常数 KP为用P0表示，并化简。分值: 12分 查看题目解析 >35工业上可以用废铁屑制备

9、活性 Fe304,流程如下列图：51. 在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是52在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为53. 根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe203 与 Fe 物质的量之比接近54. 某同学利用废铁屑含 Fe和Fe2O3来制取FeCl3 6H2O晶体，同时测定 混合物中铁的质量分数，装置如右图夹持装置略，气密性已检验操作步骤如下：I.翻开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并翻开活塞a,缓慢滴加盐酸。 当时，关闭弹簧夹K1翻开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关 闭活塞 a。m 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13 6H2O晶体。请答复

10、： 操作中“的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是._、 _ _。是离子反响的写离子方程式 假设混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL 标准状况 时，该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低， 假设实验过程操作无误,偏低的原因是 。35 第1小题正确答案及相关解析正确答案增大反响物之间的接触面积,增加反响速率,提高生产效率解析固体的外表积越大,反响速率越快,所以在工业生产中,将块状固体磨成粉 末,并在反响池中安装搅拌机,目的是增加反响速率,故答案为：增大反响物之 间的接触面积,增加反响速率,提高生产效率；考查方向化学反响速率的影响因素解题思路固体的外

11、表积越大,反响速率越快；易错点此题比拟简单。35 第 (2)小题正确答案及相关解析正确答案解析Fe2+与Fe3+在碱性条件下反响生成Fe3O4 ,反响的离子方程式为：Fe2+2Fe3+8OH - =Fe3O4j +4H2O;故答案为：Fe2+2Fe3+8OH - =Fe3O4 J +4H2O考查方向缺项离子方程式的书写解题思路Fe2+与 Fe3+在碱性条件下反响生成 Fe3O4;易错点方程式的配平，缺项物质确实定及产物确实定。35 第 (3)小题正确答案及相关解析正确答案4： 1解析没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在 1molFe3O4 中可 以认为有二价的氧化亚铁和三价的三

12、氧化铁各 1mol，设 Fe 为 Xmol , Fe2O3 为 ymol,生成 1molFe3O4,根据 Fe+2Fe3+=3Fe2+那么有：X+2Y=3 ； 3X=1解得X= ; Y=，故Fe2O3与Fe物质的量之比为4: 1;故答案为： 4： 1；考查方向化学计算解题思路没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在 1molFe3O4 中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，设Fe为Xmol , Fe2O3为ymol，生成 1molFe3O4，根据 Fe+2Fe3+=3Fe2+解题；易错点未考虑转化为Fe2+后与Fe3+的比值35 第 (4)小题正确答案及相关解析正确

13、答案 当 A 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O Fe3+和Fe发生反响消耗局部Fe，使与盐酸反响的Fe相应减少解析 当 A 中固体完全消失，铁完全和盐酸反响后，反响结束；当A 中溶液完全进入烧杯，生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁，生成的氯化铁作催化剂，使 双氧水分解，反响 的方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O , 2H2O2 2H2O+O3 ,故答案是：当 A 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O , 2H2O2 2H2O+O2t ; 由于废铁屑中含有氧化铁，和盐酸反响生成的三价铁离子能够和铁反响， 导致铁减少，置换的氢气体积减少，故答案是：Fe3+和 Fe发生反响消耗局部Fe，使与盐酸反响的Fe相应减少. 考查方向化学