浙江嘉兴一中2012高一3月月考试卷-化学

1、浙江嘉兴一中2012高一化学3月月考试卷 试卷中可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()：+18888828A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式：H:F:C.Cl的结构示意图： D.CH4的比例模型： 2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化3某元素原子的最外层电子数是次外

2、层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 ()A2a2 B2a10 Ca2 D2a413CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C和15N有相同的中子数B13CH4和12CH4互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同5.下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是()ANe、Ar BAl3+ 、S2 CF 、Na+ DNe、Cl 6.下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同

3、的是（ ）A.Fe和S B.Na和O2 C.Cu和HNO3 D.Fe和HNO37. X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ） A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n8.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（ ）A.直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D.加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A等物质的量

4、的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA10能在溶液中大量共存、且加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） ANa+、H+、Cl、NO3BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DCu2+、S2-、Br、ClO-11“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()A可以推测“氨星”会有大量的液态水存在

5、 B固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体 D可推测“氨星”温度很低12.下列说法中正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A.B.C.D.13根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数

6、与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 15.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A.BeO为两

7、性氧化物 B.Be(OH)2难溶于水 C.H3BO3是难溶于水的弱酸 D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱16XYZW四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYWBWXYZCXYZWDZYXWACB17短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AA、C、D原子半径大小：C>A>DBA、B两种元素的气态氢化物均

8、能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同CB的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高 D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的最稳定18下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是 ()abcdeAb元素除0价外，只有一种化合价 Bc对应氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成酸Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高价氧化物的水化物的化学式为：H3RO4（R表示e元素）19下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰CNaHSO4、Na2O2晶体中的

9、阴、阳离子个数比均为12D在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低20 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、M2Z、W2Z均为共价化合物CX元素的同素异形体不一定是原子晶体DX、Y、Z、M四种元素只能形成一种化合物，且该化合物既含有离子键又含有共价键二、填空题21(1)关于离子化合物、共价化合物说法正确的是 ； A离子化合物

10、只能由金属元素和非金属元素组成 B离子化合物只能存在离子键 C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D共价化合物中不可能存在离子键(2)从下列物质中选择合适的填入下空NaCl 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2以上物质中属于离子晶体的是 ；属于原子晶体的是_（填序号）(3) 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 (填序号)22已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1)D的电子式

11、是 ，（2）E的化学式(分子式)是_，E中化学键类型 。（离子键、共价键）(3) C的结构式 ；(4E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 XYZW23.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中位置_；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在172190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。24X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，

12、它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是_(2)X2W的电子式是_，(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_，X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)已知40 g该离子化合物完全分解可生成11.2 L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为 ，(4)X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5131；该化合物具有还原性。写出该物质名称

13、：_，该物质属于哪种晶体类型：_。25.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 abcdefghiji是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。 由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_。（填元素符号） NNOOHHHHHHHHHH(a)(b)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是_（填序号）。 （4）a位于第A族，有人认为a也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 AHF BH3O CNaH DH2O2（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_（填写字母）。 （6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaB