湖南长沙雅礼中学2014高三第二次月考试卷试题解析-化学

1、可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每小题3分，共48分）1海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）A用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁D从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料2

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NAB0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 LD标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA度，而不知道溶液的体积，无法确定阳离子的物质的量，错误；C、常温常压不能使用3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+BFe3O4与足量稀HNO3反应：

3、3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2OC用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O 4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） 溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO，NO，S，SO 水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl，CO，S2O，Fe3+，K+，Na+ 加入Al能放出H

4、2的溶液中：Na+，NH，K+，SO，Cl，Br 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl 室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S 含有大量Fe3+的溶液：K+，NH，Na+，SCN，I，Br室温下， =0.1 mol/L的溶液中：Na+，K+，SO，SiO，NOA B C D【解析】5一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（ ）ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO36在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（ ）饱和Na2

5、CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外【解析】7下列说法不正确的是（ ）将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有B C D 错误，明矾只能对水进行净化，但是不能起到消毒、杀菌的作用。因此选C。

6、8下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 CaCO3制玻璃； SiO2制光导纤维； AgBr照相底片感光剂； NaCl制纯碱； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆； MgO耐火材料 A5 B6 C7 D89Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ） A该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D该物质

7、属于两性氢氧化物 11取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ） A112 B213 C632 D321 12有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（ ） A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C溶液可能含有N

8、O3 D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 13下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ） A可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵 B方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质 C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应 D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 2中加入NaOH溶液可以跟二氧化硅反应，但是不能跟三氧化二铁反应，可以分离出14将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等

9、浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO 15向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）16足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气

10、体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 第II卷 非选择题（共52分）17（6分）有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；再通过碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色则：（1）混合气体中一定存在 ，（2）一定不存在 ，（3）可能存

11、在 。18（10分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为 。（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应

12、，试写出其化学方程式 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是 （填序号）。a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸（4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。 【解析】【结束】19（14分）亚氯酸钠（NaClO2

13、）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

14、取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。【解析】试题分析：（1）中发生的反应是亚硫酸钠被氯酸钠氧化，、中发生的反应是电解水，因20（10分） A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_（请用化学方程式解释说明）。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得

15、的氧化产物的化学式为 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中： A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是 。【答案】 【解析】 21（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 （1）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（2）图2中导气管e的主要作用为 。 （3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO4溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的化学方程式： 。（4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是 。 （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用