热点专题训练1--氧化还原反应

1、热点专题训练1-氧化还原反应考点1 氧化还原反应的基本概念.(上海卷下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O.(上海卷已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4.(重庆卷下列做法中用到物质氧化性的是(A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢.

2、(广东卷氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g5.(全国卷I已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+ 12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( (A10 mol (B11 mol (C12 mol (D13 mol6.(全国

3、卷II下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( (ACO+H2OCO2+H2(B3NO2+H2O = 2HNO3+NO(C2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2(D2F2+2H2O = 4HF+O27.(广东卷下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO2=2HClO+Ca(CH3COO2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O8.(全国卷某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.NaClC.(NH42

4、SO4D.CH3COOH9.(江苏卷氮化铝(AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体10.(江苏卷ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的

5、是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移11.(广东卷下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物12.(北京卷从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.

6、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂考点2 氧化性或还原性强弱的比较13.(江苏卷物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe 与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.14.(北京卷已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述

7、实验中,共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15.(全国卷已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO216.(江苏卷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.

8、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I( =2Fe2+I217.(广东卷铊(Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强考点3 氧化还原反应的配平和计算18.(全国卷(NH42SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2

9、O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N219.(海南卷锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol20.(江苏卷Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为11时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.17B.19C.15D.2921.(宁夏卷为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值:方案一:将a g

10、铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况;方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题:(1配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上:KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+MnSO4+K2SO4+H2O(2在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;(3根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;(铁的相对原子质量以55.9计(4若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果

11、的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”,理由是;方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”,理由是。22.(天津卷(1配平氧化还原反应方程式:_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O(2称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至

12、16mL时反应完全,此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_。KHC2O4的质量分数为_。23.(全国卷实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3若用2.5g软锰矿(含MnO280%进行上述实

13、验,计算KMnO4的理论产量。(4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。24.(上海卷某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2反应中,被还原的元素是_,还原剂是_。(3将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应

14、的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。25.(上海卷氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H+3e-= NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲能使上述还原过程发生。(1写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。(2反应中硝酸体现了、性质。(3反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。(4若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:。26.(上海卷(1请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43

15、分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。(3反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去” mol电子。(4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ + _27.(上海卷某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2(1该反应中的还原剂是。(2该反应中,发生还原反应的过程是。(3写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。28.(上海

16、卷某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O(1该反应的氧化剂是。(2如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5:KMnO4的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(3如果没有对该方程式中的某些计量数作限定,可能的配平计量数有许多组。原因是。氧化还原反应参考答案1. A2. B3. C4. B5. B6. A7. AD8. A9. C 10. AC11. C 12. C 13. A 14. A 15.

17、B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A21.(12;10;8;5 ;2;1;8。(2碱;KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管(3×100%;×100%。(4不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导

18、致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。注:本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。例如:考生回答方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低22.(15 2 16