湖北部分重点中学2014高三上学期期中联考试题解析-化学

1、第I卷（选择题，共45分）一选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）1.下列有关“规定”正确的是APH小于7的雨水称为酸雨B空气中直径大于2.5m的颗粒物称为PM2.5C分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体D标况下的气体摩尔体积为22.4L2下列应用涉及氧化还原反应的是A粗盐提纯 B人工固氮 C工业制氧 D玻璃刻字3下列叙述正确的是一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上

2、较厚的沙子蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质AB C D4 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是：ANa2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B “侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体D纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAB足量的硫

3、单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NAC1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L16下列关于仪器使用的说法正确的是A量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容B滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶C蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计D振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞7 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b

4、 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为A(2b-4a)/V      B(b-a)/V       C(2b-2a)/V       D（b-2a）/V8. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象AKI溶液浓硝酸溶液变蓝色B酚酞溶液浓氨水无色变红色CNaAlO2溶液浓盐酸有白色沉淀D湿润红布条饱和氯水红布条褪色9下列离子或分子在溶液中能大量共存，

5、通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2+、F、NO BK、Ba2+、Br、NOCNa、K、CO32-、HCO3 DNa、Ag、NH3·H2O、NO10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2 + 2OH- H2O + Cl + ClOD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 +

6、8H2O 11. 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是AlCl3(aq)+NH3（g） Na2SiO3+HCl C+O2 Fe+HNO3 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D12利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是A浓氨水与固体CaO BFeS与稀硫酸C稀硝酸与铜片 D 电石与水13. 向物质的量浓度均为1 mol·L1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是14短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原

7、子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定15将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是 A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)31 B反应后溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31C实际参加

8、反应HCl的物质的量为0.08mol D向溶液中滴入KSCN溶液，显红色第卷（非选择题，共55分）二填空题（包括6题，共55分）16( 6分 )某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:（1）AB段的反应的离子方程式为 ；（2）原混合酸中NO物质的量浓度为 mol·L1；（3）原混合物中H2SO4物质的量为 mol。17. （7分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多

9、种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/L)18. （10分）海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2B

10、r-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（1）写出第步反应的离子方程式 ；（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ；a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程

11、式表示） ， ， 。19（10分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ；（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅 铝（填,或 =）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为 ；（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。称取100g该铝合金

12、样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是 和 。20（ 10 分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无

13、色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式 ；（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： ；（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方程式： 。21(12分)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。A图表示某学生对SO2与漂粉精80%Ca(ClO)2）的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：.液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试