湖南浏阳一中2013高三暑假自主学习检测--化学

1、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A硝酸钾溶液 B雾 C蛋白质溶液 D石灰乳2、下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质

2、的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 （ ）A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可5、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数

3、为NA6、下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等7、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（ ） A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银8、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是

4、（ ） A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水9、某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（ ） A B C D11、关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%12、右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸

5、需取该硫酸50.0 mLB该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 LC该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为9.2 molL113、下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 14、已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（ ） A三硫代碳酸钾B多硫碳酸钾 C过

6、硫碳酸钾 D超硫碳酸钾15、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g16、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（）A、物质甲可能是 B、反应中只体现了硝酸的强氧化性C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023D、氧化过程的反应式一定为二、非选择题（四个大题，共52分）17、(10分)下面ae是

7、中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号); (2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号); (3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号); A用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数 B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 (4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。 (5)有下列实验: 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度

8、 其中需要使用温度计的有 (填写编号)。 已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时, 溶液呈紫色。请回答: (1)B和A的浓溶液反应的条件是 ,而常温下难反应的原因是 。 (2)写出F和G相互转化的化学方程式: FG ; GF 。 (3)L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式。操作步骤及现在如下：组装好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回

9、答下列问题：写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式 装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因装置D的作用是写出生成O2的可能的反应方程式实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式综合上述实验，请分析实验室 （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）

10、固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。19（共15分）（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2分）（2）Cl2（2分） 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I+ O2 = 2I2+4OH得1分）（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分）（4）2Na2O2 + 2H2O=4N