盐城市明达中学高三化学卷专项训练(一)2007-12-18

1、盐城市明达中学高三化学卷专项训练（一）2007-12-181我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的

2、方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。2根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为

3、红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 ；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。3设反应 Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常数为K1。反应 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.

4、472.381173K2.151.67从上表可以推断：反应是 （填“吸”、“放”）热反应。现有反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 。根据反应与，可推导出K1、 K2 与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 “吸热”还是“放热”反应。问：要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量图1、2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中t2时刻发

5、生改变的条件是 。 图2中t2时刻发生改变的条件是 。42007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。 （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃

6、类充分燃烧。 写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)； H1574 kJ·mol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe

7、2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。5某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。已知：（1）U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖；（2）V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色；（3）V经缓和氧化可以生成W；（4）V和X在少量浓硫酸作用经加热可以得到Z；（5）X的组成为：

8、C：40%，H：6.7%，O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mgX与25mL0.20mol·的NaOH溶液完全反应，X也可以和乙酸起酯化反应。根据上述条件： （1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式：_ （2）X的分子式是_，其所有可能的结构简式是_ _ _或_ _。 （3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：V_；W_；Y_；Z_或_。6 A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐进行以下实验：准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mo

9、l·L1 H2SO4完全吸收（生成正盐）。另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L1KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL。将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。请回答下列有关问题： （1）在中，不把A盐直接溶于水的主要原因是 。 （2）通过计算确定A盐的化学式。7在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1

10、）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。 （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。 （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。8 已知某溶液中只含有4种离子：NH4+、Cl一、H+、OH 一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的溶质组成化学式（只写一种情况，

11、可以是一种溶质，或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有： （1）c(Cl一)c(NH4+)c(H+)>c (OH 一)：_,_ （2）c(NH4+) c(Cl一)c (OH 一)c(H+)：_,_ （3）c(H+)c(NH4+)c(Cl一)c (OH 一)：_,_参考答案：1（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）a、NH3， b、CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2

12、；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） Fe2SS22（1）SO3 （2） （3）2Na2O22H2O 4Na4OHO2 （4）Fe2O36H 2Fe33H2O （2分）（5）FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g)；H852 kJ/mol （3分）3（1）吸 （2）K3 ； （3）D、F （4） 加入催化剂或增大体系的压强（2分，写出一个给1分） 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量（1分）4（1）溶液显色所需要的时间 （2）2CO+2NON2+2CO2 NO 1160 kJ·mol1 （3）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 6g 5 （1）CH2OH(CHOH)4CHO （2）C3H6O3；HOCH2CH2COOH；CH3CH(OH)COO