201404南通三模试题与答案

1、南通市2014届高三第三次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Sr 88 Pd 106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A239Pu比235U原子核内多4个中子B核反应堆中使用的重水与水互为同位素C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D合

2、理使用核能可有效减少温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是AHClO的电子式： B硫离子结构示意图：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H、Fe2+、SO42、NO3B使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH4、CH3COO、ClC0.1 mol·L1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D由水电离出的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO34下列有关物质性质的应用正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应

3、制取钛B铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L1的硫酸B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置制取少量乙烯气体D用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

4、7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NAB标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC1 mol·L1的碳酸钠溶液中含有CO32的数目小于NA D常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H+2Fe33H2B向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2OC向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+D向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH

5、4+HCO32OHCO32NH3·H2O9锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时电极a连接电源的负极B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A元素Y的最高化合价为+7B三种元素的原子半径rZrYrX C Z的单质比Y的单质更易与H2反应D化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2不定项选择题

6、：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应DNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+12新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是

7、A克利贝特的分子式为C28H36O6B物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特13下列依据相关实验得出的结论正确的是A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42D等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强1425时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 mol·L

8、1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)C向0.1 mol·L1盐酸与0.1 mol·L1K2CO3溶液等体积混合： c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)15一定条件下存在反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O

9、，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是 A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1 B丙容器的体积V<0.5 L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2非选择题（共80分）16（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌

10、矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 （用化学方程式表示）。步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。步骤所得滤渣C的主要成分是 。取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。 步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。680 时所得固体的化学式为 。 aZn

11、O bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4·H2O17（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知：以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：写出反应AB的化学方程式： 。化合物F中含氧官能团的名称为 ，反应BC的类型为 。某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2

12、为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下： 18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。 。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=78，过滤。将滤液用硝酸调节pH=23， ，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。Sr(NO3)2受热易分解，

13、生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。19(15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 mol·

14、L1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c mol·L1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2×1012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适

15、量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。 a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1，溶液中c(Ca2+)= mol·L1。（已知KspCa3(PO4)2=2×1029）20(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下： 4CO(g)Fe3O4(s

16、)4CO2(g)3Fe(s) H=a kJ·mol1CO(g)3Fe2O3(s)CO2(g)2Fe3O4(s) H=b kJ·mol1反应3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)的H= kJ·mol1(用含a、b 的代数式表示)。电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H>0第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) H>0第一步反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为 。在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有

17、 。为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X射线衍射谱图如右图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ），并在180 时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。粉红色的PdCl2溶液可以检验

18、空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表B族。判断离子A

19、B2离子的空间构型为 。元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3+的外围电子排布式为 。1 mol该配合物中含配位键的数目为 。B实验化学甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：+ 2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O+ HCl+KCl实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 时， 反应一段时间，再停止反应，

20、并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  实验室中实现操作所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作的名称为 。如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×103 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。参考答案及评分标准选

21、择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3C 4C 5B 6B 7A 8C 9A 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12AD 13D 14BC 15 AB 非选择题(80分)16升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+Cu（Zn）降低烘干的温度，防止ZnSO