2014年高考二轮复习指导预测押题练（三）

1、预测押题练(三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7下列各项中物质的类别不正确的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐【解析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2为过氧化物，与酸反应后除了生成盐和水，还要生成氧气，C错误。【答案】C8下列离子在指定条件下一定能大量共存的是()A含有大量OH的溶液中：CO、Cl、F、KB与铝反应产生氢气的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含有大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD使甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、N

2、a【解析】B选项与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液偏铝酸根和碳酸氢根不共存，碱性溶液碳酸氢根不共存，C选项铝离子和次氯酸根离子因水解相互促进不共存，D选项酸性溶液中碘离子和硝酸根离子因氧化还原反应不能共存。【答案】A9下列有关物质的性质及应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】常温下浓H2SO4能使Al发生钝化，故可在常温下用Al制容器贮藏贮运浓H2SO4

3、，A项正确；Fe(OH)3胶体可以除去水中的悬浮杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，B项错误；ClO2可用于自来水的杀菌消毒是利用了其强氧化性，C项错误；为了减缓轮船的腐蚀，应在海轮外壳上装若干活动性比铁强的金属块(如Zn、Mg等)，装铜块会加速轮船的腐蚀，D项错误。【答案】A10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()XYZWA.原子半径：Y<Z<WB气态氢化物的稳定性：X>ZC最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物【解析】由题意可知Y为Al，根据位置

4、再推出Z、W、X分别为Si、S、N。由元素周期律可判断B正确。【答案】B11某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcDa、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c【解析】pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NHH2ONH3·H2OH，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子

5、浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，B项错误；b点为NH水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH和H均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。【答案】D12CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说

6、法错误的是()A负极的电极反应式为COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【解析】燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化，A项正确；原电池中电解质中的阴离子向负极移动，O2由b电极流向电极a，B项错误；原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，C项正确；电流大单位时间内消耗的一氧化碳多，尾气中一氧化碳含量高，D项正确。【答案】B13绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是()A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0

7、.8 mol NaOH反应【解析】根据键线式规律，绿原酸的分子式为C16H18O9，A项正确；绿原酸分子中含有羧基，能够与Na2CO3反应，B项正确；绿原酸的苯环上氢、羟基、酯基和羧基均能够发生取代反应，分子中的醇羟基能够发生消去反应，C项正确；绿原酸中能够与NaOH反应的结构有：两个酚羟基、一个酯基和一个羧基，故0.1 mol绿原酸最多与0.4 mol NaOH反应，D项错误。【答案】D二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，

8、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：_。(2)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池工作时，MnO2发生_反应。电池的正极反应式为_。(3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化

9、物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.00.422.577回答下列问题：硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。试剂X为_。滤渣A的主要成分为_。加入MnS的目的主要是除去溶液中的_。【解析】(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，可联想到实验室制取氯气。(2)MnO2在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为2MnO22eH2O=Mn2O32OH。(3)根据FeSO4在反应条件下将MnO

10、2还原为MnSO4，Fe2被氧化为Fe3，可以写出反应方程式：2FeSO4MnO22H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O。调节pH至5.4，是为了使Fe3、Al3沉淀，所选试剂为氨水。滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。根据流程图可知加入MnS是为了生成CuS、ZnS而除去Cu2、Zn2。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)还原2MnO22eH2O=Mn2O32OH(3)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O氨水Fe(OH)3和Al(OH)3Cu2、Zn227(15分)苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组

11、设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：已知甲苯的熔点为95，沸点为110.6，易挥发，密度为0.866 g·cm3；苯甲酸的熔点为122.4，在25和95下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L1高锰酸钾溶液在80下反应30 min，装置如图所示：(1)图中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；进水口为_(填“a”或“b”)。(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_(填字母)。A50 mLB100 mLC200 mL D250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产

12、品苯甲酸和回收甲苯： (4)操作的名称是_；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_。(5)操作的名称是_。检验B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl。【解析】(1)观察装置图知，支管将漏斗与三颈烧瓶连通，起到平衡压强的作用。(2)甲苯易挥发，冷凝回流能提高甲苯的利用率；冷凝管下管口进水，能提高冷凝效果。(3)容器中液体不能超过容积的2/3，也不宜低于1/3，本实验中混合液总体积约为55 mL，选择容积为100 mL的三颈烧瓶最合适。(4)甲苯不溶于水，苯甲酸钾溶于水，滤液已分层，所以操作是分液而不是萃

13、取。【答案】(1)平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制温度和使容器受热均匀B(4)分液蒸馏(5)冷却、过滤AgNO328(15分)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a50 mLb100 mLc500 mL d1 000 mL(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是_。由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3，又含Fe2，要检验上清液B中

14、有无Fe2，应加入的试剂是_(填字母序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液cNaOH溶液d酸性KMnO4溶液(4)气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是_(用化学方程式表示)。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_(填仪器的字母代号)，装置A的作用是_，装置B中试剂X的化学式是_。ABCDEF【解析】(1)倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。(2)浓硫酸为30 mL，已经超过规格为50 mL烧

15、杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 mL烧杯。(3)因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸炭化，从而使过滤失败；检验是否含有Fe2，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有Fe2，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有Fe3；若选择b，则只能检验是否含有Fe3，先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有Fe2，生成的Fe(OH)3沉淀颜色较深，会掩盖Fe(OH)2沉淀的颜色，并且生成的Fe(OH)2沉淀也会

16、迅速转化为红棕色的Fe(OH)3沉淀。(4)铁钉为碳和铁的合金，还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末，由于SO2会对CO2的检验造成干扰，因此检验前要先除去SO2。【答案】(1)甲(2)b(3)浓硫酸会使滤纸炭化，从而使过滤失败d(4)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2OACBEFD(或ACBEFDE，)除去气体A中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，

17、随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。该反应的化学方程式为_；这样处理的优点是_。(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是_(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途_。(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是_。(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170190)熄灭，被加热到700800的

18、惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器_、_。【解析】(2)硫酸厂产生的大量烧渣中含有丰富的铁元素(以Fe2O3形式存在)，可用于炼铁。(3)盘点工业接触法制硫酸的化学反应中，矿石的燃烧和二氧化硫的接触氧化属于放热反应，这两个反应分别在沸腾炉和接触室中进行。【答案】(1)SO2NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2SO2或SO22NH3·H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2

19、SO4=(NH4)2SO4H2OSO2生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥(2)作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可)回收贵金属金、银等(3)沸腾炉和接触室(只回答沸腾炉也可以)(4)热交换器冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)37化学选修3：物质结构与性质(15分)Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子T负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%XX是第三周期电负性最大的元素Y元素Y位于周期表

20、的第10列ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素(1)Z元素的原子基态时的电子排布式是_。(2)下列叙述正确的是_(填字母序号)。aQ的气态氢化物比R的气态氢化物稳定bQ的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强cR的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低dR的第一电离能、电负性都比Q的大(3)Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中键和键的个数比为_；QT2分子中，Q原子采取_杂化。(4)笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是_，其为_(填“极性”或“非极性”)分子。(5)含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构

21、如图所示。则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有_个。【解析】Q的单质是实验室常用的惰性电极材料，则Q是C元素；R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，故R为N元素；根据氢化物的化学式H2T知×100 %88.9 %，则Mr(T)16，T为O元素；X是第三周期电负性最大的元素，故X为Cl元素；Y为第四周期第10列的元素，故Y为Ni元素；Z存在质量数为65，中子数为36的核素，因此Z的原子序数为29，故其为Cu元素。(1)Cu元素的原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)Q的气态氢化物CH4比R的气态氢化物NH3的稳定性差；Q的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸酸性弱；R的气态氢化物NH3分子间存在氢键，熔点较高，其熔点在同族元素的氢化物中不是最低的。(3)依据等电子体原理知，CO与N2结构相似，其键和键的个数比为12。(4)N2O和