2014创新设计化学三轮专题复习考前体系通关题型训练：题型九常见弱电解质的电离平衡

1、题型九 常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间：20分钟)1下列说法正确的是 ()。A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7×105，NH3·H2O的Kb1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中c(OH)相等解析A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响

2、，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb，Kb不变，c(OH)减小，的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。答案C2(2013·南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1

3、×1014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)>c(B)CAB的电离程度：(25 )>(35 )DAB的电离是吸热过程解析K(25 )<K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 )<K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D3其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()。A水的离子积常数KWB0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pHC可逆反应的化学平衡

4、常数KD弱电解质的电离度解析水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子积常数KW、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度均增大，A、B、D项不符合题意，可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数K不一定增大，C项符合题意。答案C4(2013·皖南八校联考)pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()。AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)<c(HY)D将两种一元酸溶液

5、均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况：HX和HY均为弱酸，HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pH<3，HY溶液pH3，故B项正确。答案B5下列关于水的电离叙述正确的是 ()。A无论在什么条件下，c(H)增大，酸性都增强B稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D升高温度，KW变大，H浓度增大解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H浓度增大，但仍为中性；B选项错误，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑

6、制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，KW与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。答案D6下列有关叙述中正确的是 ()。A等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H的物质的量相等B等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多C向pH1的盐酸和pH13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等D由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动解析A选项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H)小，

7、所以H的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；D选项错误，CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。答案B7(2013·武汉名校调研)已知：H2A=HHA、HAHA2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ()。A BC D解析碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。答案B8(2013·宁波模拟)

8、下列说法不正确的是()。A常温下，体积相等、pH3的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X与Y的反应化学方程式可表示为X3YnZC某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D在25 时，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应完全后溶液中c(NH)c(Cl)，可用含a的代数式表示反应完全后NH3·H2O的电离平衡常数解析A选项正确，盐酸是强酸，等pH时其浓度较小，所以其中和NaOH溶液的能力小；B选项错误，转化率相等时投料比等于化学计量数之比，即X、Y的化学计量数之比为31；C选项正确，加入石灰石，使Fe3的水解平衡向右移动；D选项正确，反应后溶液呈中性，OH浓度为107 mol·L1，铵根离子浓度与氯离子浓度相等，为0.005 mol·L1，反应完全后，氨水的浓度为 m