【2019】高三化学二轮复习考点突破71化学反应速率(含解析)

1、1 / 14 【2019 最新】高三化学二轮复习 考点突破 71 化学反应速率(含解 析) 1、把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反 应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 浓度变化来表示的 平均反应速率为 0.01 mol L-1 min-1,则上述反应中 Z 气体的反应方程式化学计量数 n的值 2、一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2X(g)+Y(g) 、Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z。下

2、列说法正确的是( ) A. 反应进行 30s 时，正反应速率等于逆反应速率 B. 反应进行 80s 时，逆反应速率大于正反应速率 C. 以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L s) D. 反应进行 80s 时，X 物质的量浓度为 0.04mol/L 【答案】D 3、取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同 条件下充分反应，有关叙述正确的是 () A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 反应过程中盐酸与锌反应速率大 D. 反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 【答案】

3、B 4、在 A(g) + pB(g)=qC(g)的反应中，经 t 秒后 C 的浓度增加 m molL 一1，则用 B 浓度的 变化来表示的反应速率是( ) C器 molU D盂 mol-Li-s-i 【答案】C 是( A.1 B.2 A 5 min 末 n(Z)=0.01 mol 由反应 3X(g)+Y(g) 起始物质的量(mol) 0.6 转化物质的量(mol) 5 min末物质的量(mol) C.3 D.4 0.4 0.1 0.1 0.2 -1 -1 L min x 5 min x 2 L=0.1 mol 。 、一 n Z(g)+2W(g) 0 0.2 根据转化物质的量之比等于各物质的化学

4、计量数之比得 n/0.1=2/0.2, 得 n=1。 【解析】根据题中所给出的信息分nt 生成物 C 的反应速率为 mol L 1 1,而 VB= 。 2 / 14 5、用纯净的 CaCO 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO,实验过程记录如图所示(CQ 的体积已折算 为标准状况下的体积)，下列分析正确的是() A. OE 段表示的平均速率最快 B. EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04 mol L-1 min-1 C. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2 : 6 : 7 D. F 点收集到的 CQ 的量最多 【答案】B 【解析】QE 段、

5、EF 段、FG 段中用 CQ 表示的平均反应速率分别为 0.01 mol L-1 min-1、0.02 mol L-1 min-1、0.005 mol L-1 min-1，反应速率之比为 2 : 4 ： 1。所以 EF 段平均反应速 率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为 0.04 mol L-1 min-1, G 点收集到的 CQ 的量最 多。 6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的 结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A V(H2)= 0.1 mol L 1 一 1 min B V(N2) = 0.1 mol L 1 1 min C V(N2)=

6、 0.2 mol L-_ 1 min D v(NHs) = 0.3 mol L 1 【答案】C 【解析】当反应物 V(N2)= 0.2 mol L 1 min -1 时，v(H2)= 0.6 mol L_1 min - v(NH3) 1 1 =0.4 mol L min 。 7、反应 A(g) + 3B(g) - 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反 应速率最快的是( ) A V(A) = 0.15 mol L 1 min B V(B) =0.01 mol L 1 1 s C V(C) =0.40 mol L 1 min D V(D) =0.45 mol L 1

7、 min 【答案】D 【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率， 比较化学反应进行的快慢时 需用同一种物质表示不同条件下的反应速率， 其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等 于各物质的计量数之比。 根据：V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = 1 : 3 : 2 : 2,转化为用 A 的浓度 变化表示的反应速率为： A 项：v(A) = 0.15 mol L min ; B 项：V(A) = 0.20 mol L min 一 1 一 1 1 一 1 1 、， ;C 项：V(A) = 0.20 mol L min ; D 项：V(A) = 0.225 mol L

8、min 。故反应速率 的快慢顺序为 DC= BA,故选 Db 3 / 14 8、一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) - 2NH(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min内， N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，贝U 2 min内 N?的反应速率为() -1 -1 -1 -1 A.1.2 mol L min B.1 mol L min -1 -1 -1 -1 C.0.6 mol L min D.0.4 mol L min 【答案】C 【解析】根据 v= n/(V t)=12 mol/(10 L x 2 min)=0.6 mol L-1 min-1。 9、 将气体

9、 A和 B2各 1mol 充入容积为 1L 的容器中反应生成气体 C,反应一段时间后，测得 c(A2)= 0.58mol/L , c(B2)= 0.16mol/L , c(C) = 0.84mol/L，则 C 的化学式为( ) A. AB B . A2B C . AB D . A2B3 【答案】C 【解析】A2的浓度变化值 C(A2)= 1mol/L 0.58mol/L = 0.42mol/L 的浓度变化值 c(B2) =1mol/L 0.16mol/L = 0.84mol/L , C 的浓度变化值 c(C) = 0.84mol/L 0= 0.84mol/L。 则 A 与 B 的反应生成 C

10、的化学计量数之比为：0.42:0.84:0.84 = 1:2:2，反应的化学方程式 为A + 2B2=2C 由原子守恒可知 C 的化学式为 AB。 10、 已知反应 A+ 3B= 2C+ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 1mol L 1 min1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5mol .L 1.min 1 B.1 mol .L 1.min 1 C.2 mol .L 1.min 1 D.3 mol .L 1.min 1 【答案】C 【解析】v (A) : v (C) =1:2,因 v (A) =1mol L1 min1,所以 v (C) =

11、2mol L1 min 1 。 11、 一定温度下在一个 2L 的密闭容器中发生反应 4A ( s) +3B (g) 一二2C (g) +D (g), 经 2 min达平衡状态，此时 B 反应了 1.2mol，下列说法正确的是( ) A. 充入 N2使压强增大可加快反应速率 B. A 的平均反应速率为： 0.4mol/ ( L min) C. 平衡状态时 B、C 的反应速率相等 D. C 的平均反应速率为： 0.2mol/ ( L min) 【答案】D 【解析】解：A、容器体积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速 率不变，故 A 错误； B 不能用单位时间内固体的浓度变化表

12、示化学反应速率，故 B 错误； C 化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 2c ( B) =3c (C),故 C 错误； 1.血 01 D c (C) =c ( B) = =0.2mol/ (L min)，故 D 正确； 2min 故选 D. 12、 对反应 A+ B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL 溶液中含 A B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A B 各 0.05 mol 0.1 mol L 1 的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 mol L 的 A、B 溶液各 50 mL 四者反应速率大小关系是( 4 / 14 A. B . C . D . 【答

13、案】A 2 +( A) -c( B)=二 I m(il * L :中 c( A) = c( B =L 1 In L = 0, 05 m(d L_l 【解析】 中 Y L Ww 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为 。 13、 300 mL Al 2(SO 3溶液中，含 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH) 2溶液 300 mL，反应后溶液中 SQ2 的物质的量浓度为( ) A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 【答案】D 【解析】n(Al 3+) = 162g

14、 = 0.06 mol，贝U n(SO42) = 0.09 mol.加入的 Ba(OH)2溶液中含 27g / mol Ba2 + 0.03 mol ，反应后剩余 SQ2 0.06 mol ，此时溶液的体积为 600 mL,因此 c(SO42)= 0.1 mol/L. 14、 A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系， 贝U下列叙述中正确的是( ) 强破溶戒 A - B + H2 f Uh D(白色固体)C(白色胶状沉淀) A可能是铝或硅 D 定是一种两性物质 D晶体的熔点很高 A.B . C . D . 【答案】B 【解析】可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。 Alil：NaAIQ

15、+ H2 f电解 IL AbO Al(OH) 3 Si 兰知甜。3+ H2 高温( 1.1.12 SiO2 H2SiO3 由此可知，当 A 为 Si 时，SiO2不是两性物质；D 不论是 AI2Q 还是 SiO2,均具有很高的熔点。 15、 把 0.6mol 铜粉投入含 0.8mol 硝酸和 0.2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气 体的物质的量为 A. 0.2 mol B . 0.3 mol C . 0.4 mol D . 0.5mol 【答案】B 16、 某学生设计如下图I装置，测定 2 mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 5 / 14 (1) _ 装置图I中放有

16、硫酸的仪器名称是 。 (2) 按照图I装置实验时，他限定了两次实验时间均为 10 min，他还需要测定的另一个数 据是 _ 。 (3) _ 实验结束后，得至y的结论是 。 (4) 该生又将图I装置中的气体收集装置改为图n,实验完毕待冷却后，该生准备读取滴 定管上液面所在处的刻度数， 发现滴定管中液面高于干燥管中液面， 应首先采取的操作是 【答案】 (1 )分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3 )其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 (4)调节滴定管的高度使得两侧液面相 平 【解析】试题分析：(1)根据装置的特点可知，装置图I中放有硫酸的仪器名称是分液漏 斗。 (2 )要测定反应速率，则还需

17、要测定的另一个数据收集到气体的体积。 (3) 由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条 件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。 (4 )由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高 度使得两侧液面相平。 考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别 点评：该题是中等难度的试题， 试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于 调动学生的学习兴趣和学习积极性。 该题试题主要是以常见仪器的选用、 实验基本操作为中 心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识 解决实际

18、问题的能力。 17、近年来特大地震灾害频繁发生， 地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾 病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序： (1) 海水晒盐。 (2) 粗盐提纯：粗盐中主要含有 MgC2、NSQ 和 FeCb 杂质，设计如下方案： 试剂 1试剂 3 依次为： _ . _ . _ 。 沉淀 C 含有 BaSQ、Mg(OH)z 还有 _ (用化学式表示)6 / 14 （3）电解法制氯气：观察下图，回答: 通电后， （ 填 a 或 b）侧产生氢气。 此电解反应的化学方程式为 _ 。 （4） 制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca（0H）2）中反应，化学方程

19、式 为： _ 。 （5） 实验室加热 MnO 和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有 8.7 克的 MnO 被还原，则有 molHCI 被氧化。 在下列各装置中， 选用必要的装置，制备纯净干燥的 CI2,并按从左到右的顺序连接仪器， 用接口字母按顺序连接为： _ 。（顺序错误不得分） 电 Fe（OH） 3, BaCO （用化学式表示）。（2 分） a2NaCI + 2H2O NaOHF H2 f + Cl 2? 2Cl2 + 2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO） 2+ 2fO5） 0.2 fbcdeihg 【解析】 BaCI 2、 NaOH _ 、 Na 2CO 或 NaOH BaCb N

20、a 2CO （合理顺序 即可）BaCl2除去 SQ2,NaOH 除去 Md* ,Fe 3+, NetCO 除去过量的 Ba2+，沉淀 C 含有 BaSO、 Mg（OH）a 还有 Fe（OH）3, BaCO；通电后,a 为阳极，a 侧产生氢气，此电解反应的化 电解一 学方程式为 2NaCl + 2H2O NaOH+ H2 ? + Cl 2 ?制取漂白粉 2C + 2Ca（OH）2=CaCb + Ca（ClO） 2+ 2H2O5 MnO+ 4HCl MnCb+ Cl2+ 2HzO,每有 ImolMnO 反 应，就有 4molHCI 反应，但只有 2molHCl 被氧化，若有 8.7 克的 MnO

21、被还原，则有 0.2molHCI 被氧化f （制 CI2） bc （除 HCI） de （干燥）ih （收集）g 处理尾气。 - i 【答惆和优盐水 氨氧化创厨液 谊和艮盐术 2CQ （合理顺序即可） 7 / 14 18、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%- 30%的8 / 14 稀硫酸溶液，在 50C80 C水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤，滤液移至试管 中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品. （1） 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： _ _ ； （2 ）采用水浴加热的原因是 _ _ ； （3） 反应时铁屑过

22、量的目的是（用离子方程式表示） _ _ ； （4） 溶液趁热过滤的原因是 _ _ ； （5） 塞紧试管口的目的是 _ 。 3+ 2+ 【答案】（1） Fe+H2SQ=FeSQ+Hd （ 2）容易控制温度 （3） Fe+2Fe 3Fe （4） 减小 FeSQ 的损失 （5）防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ 【解析】（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是 Fe + H2SQ =FeSQ +H2T0 （2） 采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。 （3 ）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化， 反应的离子方程式是 Fe

23、+2Fe3+ = 3Fe2 。 （4 ）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后 过滤析出晶体而造成 FeSQ 的损失。 （5） 由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将 FeSQ 氧化。 19、在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 （ 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL3% KQH 溶液并置于水浴中； 的 试管里盛有 15mL 8 % NaQH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （I ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过

24、_ （坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体， 可在 _ 与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B .饱和食盐水 C .浓硫酸 D .饱和碳酸氢钠溶液 （2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是： 9 / 14 晶体溶解度曲线的是 _ (填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体 的方法是 _ (填写实验操作名称) (3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: (4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为

25、无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 【答案】(I )分液漏斗 B (2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (3 ) CI 2 + 20HCIO+ CI 一+ H2O (4 ) 红 氯气与水反应生成的 HCIO 将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 20、 取一定量由 Na2CO 和NQSQ组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO (标 准状况)，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到 2.33 g 沉淀。试计算混合物中 NQCO和 NatSO 的物质的量分别为多少。 【答案】0.09mol O.OImol 21、 已知 A、B

26、 C、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中 A、C 分别是白酒和食醋 中含有的成分，A、B C D 间有如下转化关系： 可威 上回 - c I 回 请回答下列问题：反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该 10 / 14 (1)_ B 物质中官能团为 。 (2) 写出 A 与 C 在浓 HzSQ 存在条件下加热反应生成 D 的化学方程式： _ 。 0 【答案】(1)- CHO(或、耳、醛基) 浓 H;SO4 (2)CH3COOH + CHCHOH CHCOOCi + H 2O 【解析】 22、AX 七种有机物间转化关系如图所示. 其中气体 A 在标准状况下密度为 1.2

27、5g/L ,且碳 元素的质量分数为 85.7%; E 普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等) ；F 分子中含有一个 六元环，晶体 X 中仅含 C、H O 三种元素，且原子个数比为 1 : 3: 3.试回答下列问题： A - fc- D 尙OH渝液 - c 新制 結鼎1 1J A 1! 1 E L l A F (1)_ C 的结构简式为 _ ;晶体 X 的化学式为 _ . (2)_ 下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是 _ (填序号). A BCC DD E C EF (3)_ 写出D 与新制 Cu (OH 2悬浊液反应的方程式： _ : 写出 C 与 E 生成高分子化合物的化学方

28、程式： _ . (4 )简述确定有机物 B 中官能团的实验方法： _ . (5) 有机物 W 是 F 的同系物，具有和 F 相似的结构，分子组成比 F 多四个碳原子，也含有 六元环，其1H- NMR 谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的 W 的结构简式： _ . (6) 有机物 Y 是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品(如 头孢)等，Y的分子组成比 E 少一个氧原子，Y 有两种不同的含氧官能团.通过电解方法可 由 E 制取 Y,电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶 液为饱和 E 与HSC4的混合溶液写出电解槽中阴极的电极反应式：

29、_ . Ch+pH 【答案】(1) m- 一 ； H2C2Q 2HaO (2) (3) OHC- CHO+4C( OH 2+2NacH 咤 NaOOC COONa+2CO、|, +6H2Q nHOOC COOH+nHOCHCHOH A H- n OH+( 2n 1) HO (4) 取适量 B 与 NaOH 溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液, 观察生成沉淀的 11 / 14 12 / 14 (6) HOOC COOH+2H2e HOOC CHO+HD 【解析】根据 A 的密度和碳元素的质量分数可知 A 为乙烯，结合转化关系图， B 为 1、2-二 卤代烷，其在 NaOH 溶液中水解得

30、 C, C 为乙二醇，乙二醇氧化得 D 为乙二醛，乙二醛被新制 氢氧化铜氧化为 E, E 为乙二酸，C 乙二醇和 E 乙二酸发生酯化反应得六元环酯 F. CHpH (1) C 为乙二醇，结构简式为： Uh2H,； X 是乙二酸溶液结晶产物，乙二酸中 C、H、O 原 子个数比为 1 : 2: 2, X 中 C、H O 原子个数比为 1: 3: 3，说明乙二酸结晶时有结晶水， CHIH 应是 2HaO,故答案为:-H2C2O1 2H2O (2) A 为乙烯，结合转化关系图， B 为 1、2-二卤代烷，其在 NaOH 溶液中水解得 C, C 为 乙二醇，乙二醇氧化得 D 为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化

31、铜氧化为 E, E 为乙二酸，C 乙二 醇和 E 乙二酸发生酯化反应得六元环酯 F,所以AB为加成反应，BC取代反应 3D 为氧化反应DE为氧化反应C EF为缩聚反应也可看成取代反应，故答案为： (3) D 是乙二醛与新制 C( OH 2悬浊液反应的方程式为 OHO CHO+4(QH2+2NaOH 空NaOOC -COONa+2GOj +6WOC 是乙二醇 E 是乙二酸，C 与 E 通过缩聚反应生成高分子化合物的化 学方程式为：nHOOGCOOH+nHOCHCHOH 痰山 H- n - OH+( 2n - 1) HO A 故答案为：OH- CHO+4CQOH 2+2NaOH 空 NaOOG C

32、OONa+2COj +6H2O; nHOOC COOH+nHOCH -CHOH H- n - OH+(2n- 1) HO (4) B 为 1、2-二卤代烷，是非电解质，不能电离出卤素离子，需先在 NaOH 溶液中水解出 卤素离子，再用硝酸中和成酸性，然后加入 AgNO 溶液，通过观察卤化银沉淀的颜色确定卤 素种类，故答案为：取适量 B 与 NaOH 溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液， 观察生成沉淀的颜色； (5) 已知 F 分子中含有一个六元环， C 是乙二醇 E 是乙二酸，C 与 E 生成的 F 应是 0 曰. 13 / 14 ，其同系物 W 比 F 多 4 个 C,且 H 原子

33、等效，可能为 0 案为： (6) 据题意 Y 为 HOOCCHO 由 HOOC COOK 生成 Y 发生了还原反应，阴极发生还原反应, 在酸性条件下其电极反应式应为 HOOG COOH+2H2e- HOOG CHO+H) 故答案为：HOOG COOH+2H2e- HOOG CHO+bO 23、X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可 以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含 有 X 的原子个数比为 2 : 3。请回答下列问题： (1)X、Y、Z 元素的原子序数之和为 _ 。若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现 象

34、，则甲的化学式为 _ 。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为： 分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之 间存在 。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中， 滴入石蕊溶液有明显的颜色变 化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理 化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，0.1 molL丁溶液的 pH 为 1,将丁与丙按物质的量 之比 1 ：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 _(填字母)。 a. 只含共价键 b. 只含离子键 c. 既含离子键，又含共价键 _ 在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为 _ 。 【答案】(1)16 NO 4NH+

35、 5QW 4N3 6H2O 氢键 NH+ NH3 Hzg NH+ OH c c(NC3) c(NH/) c(H+) c(OH) 【解析】常温下无色的气体单质只有 f、2、Q,根据题中所述不难判断出 X、Y、Z 分别为 HONo 24、在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O 在 850C时发生如下反应： CO(g) + fO(g) =CO(g) + f(g) ; H0。CO 和 H2O 的浓度变化如图所示。 故答 14 / 14 请解答下列各题： (1)0 4 min 内的 平均反 应速率 v(CO) = _ mol/(L min) , v(H2)= _ mol/(L m

36、in), v(CQ) = _ mol/(L min)。请你在上图中标出 CQ 和 H2的浓度变化。 TC(高于 850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 时间(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 CO 0 0.062 ca c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 C4 表中 3 min4 min之间，反应处于 _ 状态；C1 _ 0.08 mol/L( 填大于” “小于”或“等于”)。15 / 14 反应在 4 mi

37、n5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 _ (单选)，表 中 5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是 _ (单选)。 a.增加水蒸气 B.降低温度 c.使用催化剂 D.增加氢气浓度 【答案】 (1)0.03 0.03 0.03 平衡大于d a 【解析】(1)通过反应物浓度变化的图象可知，在 4 min 时反应达到化学平衡， CO 浓度的变 化是：c(CO) = 0.20 mol/L 0.08 mol/L = 0.12 mol/L ，所以 0 4 min 内 v(CO) = 0.12 mol/L - 4 min = 0.03 mol/(L min)，贝U v(H2)=

38、v(CO2) = v(CO) = 0.03 mol/(L min);计算 知达到化学平衡时 c(H2) = c(CQ) = 0.12 mol/L ，其浓度变化曲线可以很容易地画出。 (2)升高温度，反应速率增大，故该可逆反应到达平衡的时间小于 4 min，所以在 3 min 4 min之间反应处于平衡状态；该反应的 H0,故其正反应是一个放热反应，温度升高， 反应向逆反应方向进行，反应物的浓度增大。该反应的特点是反应前后压强不变、 正反应 放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加； 5 min6 min之间数值变 化的特点是，CO 浓度减小，转化率升高，而 H2O 的浓度增大，转

39、化率降低，同时生成物 CQ 的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。 25、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2X(g) + Y(g) 亠 2Z(g), 已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中，反应在绝热条件下达 到平衡时，Z 的物质的量为 pmol。回答下列问题： 若把 2molX 和 1molY 充入该容器时，处于状态 I，达到平衡时处于状态 II (如图 1),则 该反应的厶 H 0; 熵变 S _ 0 ( 填：“ ,=”)。该反应在 _ (填: 高温或低温)条件下能自发进行。 该反应的 v-t 图像如图 2 中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂， 则其 v-t 图像如图 2 中右图所示。以下说法正确的是 _ a1a2 ； b 1t 2 ； 、右图中阴影部分面积更大； 、两图中阴影部分面积相等 若该反应在容积可变的密闭容器中发生， 在温度为 T1