【2019-2020】高二化学上学期返校考试题

1、1 / 11教学资料参考范本【2019-2020】高二化学上学期返校考试题2 / 11化学试题总分：100 分 考试时间：100 分钟姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每 小题3 分，共 54 分）1 .下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂 或操作方法。正确的一组是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNOKOH加入 FeCl3溶液，并过滤FeSOCuSO加入足量铁粉后过滤QCO依次通过盛有浓硫酸和 NaO 溶液的洗气瓶CaOCaCO加入稀盐酸，再蒸发A.B.C.D.2. 下列实验操作正确的是（）A. 蒸发时，将蒸发皿

2、放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热3 / 11B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷 凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矶 溶于100 mL 蒸馏水中3.在 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中，Na+、Br 、Cl -的物质的量浓度之比不可能出现的是（）B . 3 : 2 : 2 C . 5 : 4 : 14 常温下，在水溶液中发生如下反应16H+10C+2XO=2X2 +5C2+ 8H2Q2A2+B2=2A3+ + 2B;2B + C2=B+ 2C。下列

3、说法错误的()A. 反应 C2+ 2A2 + =2A + 2C1 可以进行B. 还原性由强到弱的顺序是 C A2+ BX2+C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO C2 B2A3+D. 反应是置换反应5下列关于物质分类的说法正确的是 ()A. SO2 CaO K2O 都是碱性氧化物B. BaSO4 NaCI、KNO 貉液都是电解质C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体6. 下列各组离子能大量共存的是 ()A. Ba2+、 Fe3+、 OH、 CIA. 5 : 3 : 24 / 11B. Mg2+、 Na+、 CI 、 SO24C. NH、 Ba2+、 NO、 OHD.

4、H+、 K+、 NO、 Fe2+7. 定体积 C02 和 02 的混合气体通过足量的 Na2O2 后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 C02 在原混合气体中的体积分数为()A. 25%B. 40%C. 50%D . 75%8 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe 粉和 Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A. 开始天平加锌的一端上升B. 最终天平加锌的一端上升C. 最终天平仍平衡D. 最终加铁的一端上升9. 用 FeCI3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A. 若

5、无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3+B. 若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+则一定没有固体析出D. 若溶液中有 Fe2+,则一定有 Cu 析出10. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，贝卩下列说法错误的是（）I乙-丙一T丨*I5 / 11A. 若甲是 C,则乙可能是 02B. 若甲是 Fe,则乙可能是 CI2C. 若甲是 NaOH 溶液，贝卩乙可能是 S02D. 若甲是 H2S 则乙可能是 0211. X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与丫形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则

6、X 与丫形成的化合物的化学式是（）A. NaF B . MgCI2 C . NaCI D . CaCI212.某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递H+,其基本结构 见下图，电池总反应可表示为：2H2+ O2=2H2Q下列有关说法 正确的是（ ）A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.b 极上的电极反应式为：02+ 2H26 4e 40H-C. 每转移 0. 1 mol 电子，消耗 1. 12 L 的 H2D. H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极13.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示, 它们的最外层电子数之和为 31。则下列判断正确的是（）

7、6 / 11RTXYZA. R 位于元素周期表中第二周期第WA 族B. 原子半径：XVR R YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：T R Y14.下 列 反 应 中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解15研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之 间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2Na6lNa2 Mn 5O10+2AgC 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.-正极反应式 Ag+Cl eAgCl B .AgCl 是还原产物C. Na+不断向“水

8、”电池的负极移动D.每生成 1 molNa2Mn501 转移 2 mol 电子16国际奥委会公布的违禁药物有 1 38 种，其中某种兴奋剂分子结构如图。关于它的说法正确的是( )7 / 11A.该物质属于芳香烃B.该分子中所有碳原子共面C1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗 2 molNa0HD.该物质的化学式为 C15H24CINO217 “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。 下列不符合“绿色 化学”的是()A. 消除硫酸厂尾气中的 S02 SO22NH 阡 H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO 即 N62Na0H=2NaN02H20C.

9、 制 CuSO4 Cu+ 2H2SO4 浓)CuSO 乌 SO2? + 2H2OD. 制 CuSO4 2Cu+ O22CuO CuO H2SO4 稀)=CuSO+ H2O18.下列有关说法正确的是 ()A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到k.Com二、非选择题（共 46 分，每空 2 分）8 / 1119.（ 14 分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO2 电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+ PbO2+ 2H2

10、SO4 2PbSO+2H2O 请根据上述情况判断： 気（1） 该蓄电池的负极材料是 _ ，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2） 该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 _ （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向 _（填“正”或“负”）极。（3） 已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应 _（用离子方程式表示）。（4） 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH 容液，贝 S 氢氧燃料电池的负极反应式为 。该电池工作时，外电路每流过 1X103 mol e ,消耗标况下氧气m320. (

11、 12 分)有机物 A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得 B C、D 和 E 四种物质。1请回答下列问题：(1)在 AE 五种物质中，互为同分异构体的是(填代9 / 11号)。(2) 写出下列反应的化学方程式和反应类型A B:，反应类型：A D:，反应类型：(3) C 通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。21. ( 10 分)(1)肼(N2H4 可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：2N2H4(I) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H1=- 1048.9 kJ/molN2H4(I) + O2(g)= N2(g)

12、+ 2H2O(g) H2=- 534.2 kJ/mol贝 S N2(g) + 2O2(g)=N2O4 (l)H3=_ kJ/mol(2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过 程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。10 / 11已知：H2(g) + CI2(g)=2HCI(g) H=- 185 kJ/mol ,断裂 1mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol Cl Cl 键吸收的能 量为 247 kJ，则形成 1 mol H Cl 键放出的能量为 _ kJ。(3).根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g) + 2

13、H2O(l) H=- Q1 kJ/mol ,2H2S(g)+ O2(g)=2S(s) + 2H2O(l) H=- Q2 kJ/mol ,2H2S(g)+ O2(g)=2S(s) + 2H2O(g) H=- Q3 kJ/mol。判断 Q1、Q2 Q3 三者大小关系 _ _22. ( 10 分)1某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究。下表是该 实验小组研究影响 H2O2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO 笏别加入盛有 15ml 5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：(2)实验结果表明，催化MnQ触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末

14、状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未 复燃30mi n(1)写出上述实验中发生反应的化学方程O式:11 / 11剂的催化效果与有关。(3)某同学在 10 mL H2Q溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则AB CE 点所表示的即时反应速率最慢的是 _ 。某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0-3 分钟内各物 质的量的变化情况如右下图所示（A, B, C 均为气体，且 A 气体有颜 色）。（4）该反应的的化学方程式为（5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为参考答案123456789101112131415161718BABBDBCBBBDDCDDCCA19、【答案】（1）Pb,氧化；（