广东陆丰碣石中学2013高三10月月考-化学

1、2102.10.06一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。7下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是ACS2的电子式为 B光气（COCl2）结构式为C的名称为3乙基1丁烯DNaH中氢离子结构示意图为8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有1

2、0NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NAD. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-B氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所

3、示。下列说法正确的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同12在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。22下列根据实验操作和现象所

4、得出的结论正确的是2325时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（ ）A溶液中的 c（OH）=1×10 -10mol·L-1 B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl）+ c（OH）D溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）三、非选择题：本大题共4小题，共64分。30（14分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A： C： （2）写出反应的化学方程式 。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(

5、C4H6O4)，请写出反应的化学方程式     （4）下列说法正确的是 （ ） A化合物II 的分子式C5H9O2 B反应的目的是防止CHO在第步被氧化C反应是消去反应，反应是酯化反应 D化合物D 可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件 取等物质的量F 分别与NaHCO3 、Na 充分反应产生CO2 和H2 比为1:1 化合物F符合下面的核磁共振氢谱图 化合物F的结构简式为 31（16分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业 中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeC

6、l3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。（6）CuCl22H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。32(16

7、分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。在其他条件不变的情况下，将容器体积

8、压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测

9、得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。33（16分）、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去） 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是zx 。 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 （2）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 mol·L1 HCl；1 mol·L1 H2S