广东翁源中学2013高三化学实验专题训练１

1、翁源中学2013届高三化学实验专题训练（1）1（16分）发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】（1）假设1：由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矾组成假设3：由_组成【实验探究方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计并进行了如右图实验。（2）结合步骤分析，气体A为 ，该发酵粉的成分为 （填化学式）。（3）若步骤和操作不变（现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由： 。（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请

2、你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3： ，结合步骤2中的结论，假设2成立。2（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O。某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液

3、放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。ABC气体 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol&#

4、183;L-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示

5、）。3（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： 。（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3molL

6、-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ _ 步骤2 _ （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。4（16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。（1）操作I为灼烧，则灼烧时用 盛装海带，操作为 。（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸23min，目的是 。（3）操作III，是

7、同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。【推测】以IO3形式存在；以I形式存在【查阅资料】IO3具有较强的氧化性，I2 + 2S2O32 = 2 I+ S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象 往试管I中加入 无现象证明不是以IO3形式存在往试管II中加入 _证明以I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量：取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色

8、，将I氧化为I2并得到溶液B。在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为 ，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量。（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）高三化学实验专题训练（1）参考答案1（16分）（1）臭粉和明矾（2分）（2）氨气（或NH3）（2分） NaHCO3 和NH4HCO3（2分）（3）不能（1分），因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。（2分） （4）（7分）步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒

9、精灯火焰上灼烧，观察焰色（2分）焰色呈黄色 （1分）步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液（2分）【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察（2分）看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中有明矾。（1分）焰色呈紫色（1分），证明发酵粉中含有明矾（1分）2（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）（共8分） 所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液

10、不变浑浊（无变化），则消毒液未变质（2分）若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）酸式 （2分）（2ab 5vc）/ 50 （3分）3（16分）（1）Fe（1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe（OH）2 + 2HCl（1分）4Fe（OH）2 + O2 +2H2O = 4 Fe（OH）3 （1分）2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O（1分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl（3分）（3）假设1 （1分）（以下每空2分，共8分） 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO或：假设2 （1分）实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；（4）（3分）设所需的HCl体积为V（36.5V/22.4）/（1000+ 36.5V/22.4） ×100%=36.5% （2分） 解得