氧化还原反应(17页101题)高中化学

1、氧化还原A组（基本概念） A某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH D人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 B苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 氧化牲 B 还原性 C 碱

2、性 D 酸性 A吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是 B以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 B“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂

3、的是A 浓盐酸 B 双氧水 C 硝酸 D 氯水 A、C下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液 C元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S C、D下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液

4、中振荡 B下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 H2O MnO42A B C D D硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2 B、D下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KIBr22KBrI2B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2OD 2Na2O22H2O4NaOHO2 A、C下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2

5、Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO2 B、C下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 A久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 B下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D D下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A

6、溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉 A单质X和Y反应生成的化合物X2Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y元素具有还原性 XY中的X元素具有氧化性 Y的氧化性比X2强 Y2的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A B C D D下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 C下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgC

7、l2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 D下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 还原剂亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的 。 软壳食物中的As（V）是难以被人体吸收的，但维生素C（水果中存在大量维生素C）作为还原剂在人体胃液条件作用下，As（V）易于被还原转化为As（），被人体吸收

8、而导致中毒美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类后如立即服用维生素C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。 （1）双线桥略，转移电子数4e HNO3 C 184（2）双线桥略，转移电子数4e S S Na2SO3 Na2S 21 3S6OHS2SO323H2O（2分，下同）（3）双线桥略，转移电子数5e NaCl NaClO3 51 5ClClO36H3Cl23H2O （4）双线桥略，转移电子数10e Cl Mn 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化

9、被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化

10、的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： A组（强弱比较） B A下列原子或离子中，氧化性最强的是 ；还原性最强的是 。A Mg B Cu2 C Fe D Na B、C下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是A Na Mg、Al B Fe3、Cu2、Zn2C F2、Cl2、Br2 D K、Ca2、Na AR、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 C已知下列三个反应：2Fe2Cl22Fe32

11、Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3Cl2Fe2Cu2 Cl2Fe3Cu2Fe2其中结论正确的是A B C D A根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S A从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2FeCl2Cl22FeC

12、l32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO2 D已知：2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HClClO35Cl6H3Cl23H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2C IO3BrO3Cl2ClO3 D BrO3ClO3Cl2IO3 B根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4

13、层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I2Cl2Fe3MnO4 B MnO4Cl2Fe3I2C Cl2I2Fe3MnO4 D Fe3MnO4Cl2I2 A已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2I2 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶

14、液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部 D现有下列三个反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl3 A将含MnO4、Fe2、Fe3和I离子的四种溶液混合，并将溶液调整为pH1，充分反应后，若溶液中还剩余有I，则肯定还有A Fe2 B Fe2、Fe3 C Fe3、MnO4 D Fe3 AX和Y两元素的原子，当它们分别获

15、得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是A X的还原性强于Y B Y的氧化性弱于XC X的原子序数小于Y D X的还原性弱于Y C、D有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 D有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实（1）MN2（水溶液）M2N（2）P2H2O（冷）P(OH)2H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E22eE N2eN2试判断它们还原性由强到

16、弱的顺序是A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E A判断An比Bm的氧化性强，下列根据正确的是A mAnnBmAnBmB mAnCmACmn，nBmCnBCmnC A、B为同周期元素，其最高化合价分别是n、m，且mnD A、B为同主族元素，nm最高正价，A比B的原子序数大 B在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO42X25Z28H2O；2A2B22A32B；2BZ2B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A 溶液中可发生：Z22A22A32ZB Z2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D X2是XO4的还原产物 C常

17、温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行D 还原性XY C2A2B2D2有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 还原性从强到弱的顺序为：D、C、F、A、B、E将六种金属分别编号为A、B、C、D、E、F。

18、C、D、F能溶于稀硫酸，A、B、E在稀硫酸中不起变化；B、E作为原电池电极时，E为正极；在F的硫酸盐溶液中加人C，C溶解，析出F；将C和D接触放置潮湿空气中，D被锈蚀；以铂为电极将同浓度的A、B盐溶液电解，阴极首先沉积出B。根据以上实验，列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序A组（定量分析） A已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失 D被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B

19、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 A、D在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，在这个反应中A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是还原剂C Ca(OH)2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是11 B对于反应HNH3H2NH2的下列说法中，正确的是A 该反应属于置换反应 B H2既是氧化产物又是还原产物C 反应中H是氧化剂 D 该反应中NH3是还原剂 C对于非水溶剂中的反应HNH3NH3H2，下列叙述正确的是A NH2是还原产物 B 该反应

20、属于置换反应C NH3是氧化剂 D NH2跟NH2性质相似 D在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A 163g B 102g C 34g D 3.4g B在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 432 B实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢A 73g B ×36.5g C 3×36.5g D 

21、15;36.5g D已知反应KClO36HClKCl3Cl23H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是A 该反应中转移电子数为6e B 生成物KCl中只含35ClC KCl中既有35Cl又含37Cl D 生成的氯气相对分子质量约为73.3 D在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；丙：FeCl3（Fe3F2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁 D下

22、列各物质在适宜条件下反应。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是A Fe2O3CO B Fe2O3Al C HNO3（浓）C D H2SO4（浓）C B在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol D在反应FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A 13 B 2x C 2y1 D (5x2y)x A白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4OHH2OH3PO2PH3，此反应中

23、氧化剂与还原剂的物质的量之比为A 13 B 31 C 43 D 34 A一定条件下，氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH3NON2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 23 B 32 C 45 D 56 C一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 56 B 45 C 23 D 32 A已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 32 B 23 C 81 D 118 D在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比

24、为A 51 B 11 C 13 D 15 A硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A 13 B 23 C 43 D 11 ACS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为0.5mol时，转移的电子A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol CR2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是A 4 B 3 C 2 D 1 D已知A2On2可将B2氧化为B单质，A

25、2On2则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为A 4 B 5 C 6 D 7 D硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO42 B将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4的还原产物是

26、Mn2），请确定NO3的还原产物A N2O B NO C NO2 D NH3 C强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4×103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A 2 B 1 C 0 D 3 ACu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 29 D0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还

27、原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol A已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O C请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol D酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中，KMnO4被还原为Mn2，用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol

28、/L的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的A HOCH2CHO B OHCCHO C HOOCCHO D CO2 B将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2全部氧化成Fe3，Cr2O72全部转化成Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L D羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶

29、液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A NO2 B NO C N2 D N2O A5.352g物质A（MnSO4·4H2O）溶于水中后，能与30.00mL的未知浓度的KMnO4溶液恰好完全反应。5.00mL的B溶液又恰好与10mL 0.5mol/L的莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在酸性条件下完全反应，则A、B反应后生成的锰合物中锰的化合价为A 3

30、 B 4 C 5 D 6 1/20在反应P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。 （1）5价 （2）7个在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 。 （1）x2 （2）0.64摩已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42参加反应时共转移0.4mol电子：RxO42MnO4HRO2Mn2H2O，求（1）x的值；（2）参加反应的H的物质的量B组 D某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知当X是金属时，Y可能是金属 当X是金属时，Y可能是

31、非金属当X是非金属时，Y可能是金属 当X是非金属时，Y可能是非金属A B C D D单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属； C下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去 D在3BrF35H2OHBrO3B

32、r29HFO2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol B已知反应：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为A a B 2a C 3a D 4a C上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为11，如果有1mol H2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是A 2mol B 0.4mol C 0.8mol D 1.6mol B将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸

33、混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2形式存在。若am，则m的值可能为A 0.35 B 0.45 C 0.50 D 0.60 B铋酸钠（NaBiO3）具有强氧化性，它可将Mn2氧化成MnO4，但须在酸性条件下反应方能发生。有关叙述正确的是A 酸中H对该反应有催化作用 B 只宜用硝酸酸化，不能用盐酸酸化C NaBiO3的氧化性不如Mn2强 D NaBiO3的氧化性不如NO3强 C赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu既是氧化产物，又是还原产

34、物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为16 D在CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4反应中（未配平），下列说法正确的是A CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B 1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molC Cu2S既是氧化产物又是还原产物D 产物中的SO42离子只有部分是氧化产物 C从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42

35、离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂 A、D实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化磷（PH4I），同时还有磷酸生成。下面叙述正确的是A 其化学方程式中P2I4和PH4I的系数比为14B 水在反应中为氧化剂C 生成的磷酸是还原产物D 水未参加电子得失过程 Br、O 4/3在反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2中， 元素被氧化；当生成1mol溴分子时，被氧元素还原的溴原子的物质的量是 mol。 火柴本身包含有氧化剂与还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。火灾给世界各国造

36、成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？ （1） （2） （3），350时Si与HCl发生下列反应：Si3HClSiHCl3H2（1）说明上述反应中

37、电子得失的关系。（2）CH4与Cl2反应得CHCl3，写出反应式并说明反应中的电子得失关系。（3）由（1）和（2）说出CH3Cl和SiH3Cl的区别。（1）Zn、N（NH4中）（2）N（NO3中）（3）NH4NO3（4）Zn，NH4NO3（5）ZnO固体颗粒（6）NH4NO3与Zn均为较稳定的固体，外界条件不改变；通常不会发生反应。（7）有。加热即可（8）水份过多无法产生烟舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟，反应为：NH4NO3ZnZnON22H2O 在此反应中（1）被氧化的元素是 ；（2）被还原的元素是 ；（3）氧化剂是 ；（4）

38、还原剂是 ；（5）烟主要由组成 。（6）若不加水，实际上不会发生反应，因为 。（7）若不加水，是否有其他方法令反应进行（填“有”或“没有”，若有，写出方法） 。（8）有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败，因为_。 （1）NH4ClO4（2）4NH4ClO46H2O2N24HCl5O2（3）74 8高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下450时迅速分解成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：（1）写出高氯酸铵的化学式_。（2）写出此反应的化学方程式_。（3）反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是_NA（

39、阿伏加德罗常数）。 （1）、 （2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是_（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 （1）2，2，2，H2SO4 2，1，1，1，2，H2O（2）1.204×1024（3）A（4）NO ，大气污染 ，还原性，

40、强NaNO3大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2KI NOI2K2SO4Na2SO4 （1）请完成该化学方程式并配平。（2）在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 个。（3）上述反应中，氧化产物是 。A NO B I2 C K2SO4 D Na2SO4（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会造成 ，从环保角度来讲，要处理NaNO2所用的物质的 （填氧化性或还原性）应该比KI更 （填强或弱）。 （1）1（2）CuI 0.5（

41、3）2 5 2 1实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 （1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H （4）盐酸、氯化钾已

42、知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 （1）4MnSO410NaBiO314H2SO44NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO414H2O（2）NaBiO3 Bi2(SO4)3（3）2Mn25NaBiO314H2MnO45Bi35Na7H2O（4）Cl2已知硫酸锰

43、（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。 （1）5价 （2）7个 （3）RO36I6HR3I23H2O在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）RO3n中R元

44、素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。 （1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36L某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 （1）2、4 2PbO·PbO2（2）2 7（3）还原 Pb3O4、NO 14.67（4）15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过