江西省万载县2016届高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应同步练习 新人教版必修1

1、氧化还原反应一、选择题1.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）ANH4+ BN2OCNO DNO22.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO33.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸

2、处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）AFe3+ BFe2+CCu2+ DH+4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂5.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4

3、，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸6.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性7.下列反应既

4、属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A降低 B不变C升高 D无法确定9.下列图示说法中正确的是（）A BC D10.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应

5、中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物二、非选择题11.MnO2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：ClO3MnO2Fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为： （2）第步反应离子方程式为： （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ，第步蒸发得到的固体中除了NaClO3和NaOH，还一定含有 （写化学式）（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 （5）若粗Mn

6、O2样品中的质量为28.2g，第步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO212.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为 （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）

7、（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为 （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 与该传统工艺相比，电解法的优势是 （5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500molL1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为 （已知该草酸结晶水合物H2C2O42H2O的式量为126）参考答案1.B解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反

8、应中得失电子守恒：0.4mol×（20）=0.2mol×（5x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O故选B2.B解：反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3，所以氧化性BrO3ClO3； 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3，所以氧化性Cl2IO3；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，氧化剂为ClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3Cl2；所以氧化性BrO3ClO3Cl2IO3故选B3.B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余

9、，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeCu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B4.A解：A、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1Na

10、C1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误故选A5.CD考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质分析：A二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C下层呈紫色，说明生成碘；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强解答：解：二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性

11、：Cl2I2，氯气置换出碘，故C正确；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选CD点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6.D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低

12、，以此来解答解答：解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念

13、及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大7.C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中

14、注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大8.C解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（54）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×0（2）=4mol二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高故选：C9.A解：ANa易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；B还原性强弱与失电子的多少无

15、关，故B错误；CCa2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；DFe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误故选A10.B解：A、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可发生，故A正确；B、中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4Z2B2A3+，

16、故C正确；D、反应中X元素的化合价降低，则XO4为氧化剂，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B11.（1）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精灯；蒸发皿；NaCl；（4）MnO2+H2O+eMnOOH+OH；（5）0.056考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2C

17、lO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应生成氧化铝和锰，据此写出反应的方程式；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根据原电池工作原理判断正极发生还原反应，然后根据总反应写出正极的电极反应式；（5）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.02mol，则MnCO3的物质的量为

18、0.02mol，质量为：115g/mol×0.0：2mol=2.3，所以MnO的质量为28.2g17.4g2.3g=8.5g，其物质的量为 =0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.14mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.056mol解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5

19、Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为：3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn，故答案为：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3

20、+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：酒精灯；蒸发皿；NaCl；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故答案为：MnO2+H2O+eMnOOH+OH；（5）生成的CO2的物质的量为：=0.02mol

21、，则MnCO3的物质的量为0.02mol，碳酸锰的质量为：115g/mol×0.0：2mol=2.3，混合物中MnO的质量为：28.2g17.4g2.3g=8.5g，MnO的物质的量为：=0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为：0.14mol×=0.056mol，故答案为：0.056点评：本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握流程中发生的

22、化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查12.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42e=MnO4；（4）3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；产率更高、KOH循环利用；（5）94.5%考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：（1）碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，根据得失电子守恒和原子守恒写出相应的方程式；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致KOH消耗量偏高（3）在电解槽中用铂板作用阳极，铁作

23、阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子（4）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式分析KMnO4的产率，电解法阳极都生成KMnO4，产率更高；（5）发生反应：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，根据方程式计算样品中草酸的质量，进而计算草酸的质量分数解答：解：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生反应，生成锰酸钾和水，Mn（+4+6），O（02），反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式为