江西定南中学2013高三12月测试-化学

1、定南中学2013届高三12月考试化学试题7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA8. 下列说法中正确的是() Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； 置换反应都属于离子反应； 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶

2、液、浊液和胶体； C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。A B C D9下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO210已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2< ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半

3、径XW11用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，下列说法正确的是()A该实验适合用甲基橙做指示剂B滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)C滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系，则可判断HA为强酸：c(Na+)+(H+)= c(A)+ c(OH)D. 滴定终点时，溶液中可能存在的粒子只有A、Na+、H+、OH以及HA 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成

4、、取代、氧化、还原等反应13. 液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi+ +xe= LiNiO2，充电时的阴极反应为：6C + xLi+xe=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是() A放电时，电子从正极流向电池的负极 放电B充电时，Li+向阳极移动 充电C该电池的总反应为：Li1-xNiO2+LixC6 LiNiO2+6CD用该电池电解饱和食盐水（使用惰性电极），若阴极产生标况下的气体1120 mL，则电路中传递的n(e-)的为0.05mol26、(15分）巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元

5、素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ (填字母序号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子

6、，其化学方程式为：_。(6)定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：_。27（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，

7、发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2

8、.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。28、(14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸

9、、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 _ _ （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ _ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内

10、的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）38化学-必修5有机化学基础（15分）有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如下图所示（由AG

11、，GH的反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42:3:8，A的结构简式为 ，检验A中含氧官能团的方法是 。（2）关于药物H的下列说法中正确的是 （填字母）a. H的分子式为C10H15NO b. 该物质核磁共振氢谱图中有9个峰c. 属于芳香烃 d. 能发生加成、消去、氧化反应（3）写出DB的化学方程式 。（4）反应 属于取代反应的是 （填序号）。（5） B和C生成F的化学方程式为 。（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。既能发生消去反应，又能发生酯化反应 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

12、 能发生银镜反应理综化学答案：713 BAACB DC27、（14分）（1）10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2）A、C、F （2分） （3）SO22H2O2e- SO42-4 H+。(2分) 取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）ABD。（2分）（6）还原（1分） 25 （1分）28.（4分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO（2分）（10分）（1）BDAC（2分，全对才给