江西白鹭洲中学2013高三上第二次月考-化学

1、2012年白鹭洲中学高三上化学月考二（9.28） 考试时间：100分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一选择题（每小题一个正确答案，16×3=48分）1下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）2下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( ) A使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、AlO2、SO32B加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42C使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、SO32DpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、Cl、S23下列

2、各表述与示意图一致的是（ ） A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4

3、. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3 bO2+cCl2+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( ) A.物质HClO4的氧化性大于HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IOC.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的5.假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4物质的量浓度

4、 O2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（ ）A.B.C. D.6.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定7.下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+2CO2á+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+CFeI2溶液中通入少量的

5、Cl2：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2ClDNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3 +2H2O + CO328单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df 1，则gh19. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ） 1L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶

6、体粒子的数目为0.1NA标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA常温下，100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D10.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 反应物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催

7、化剂A B C D11常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是( )2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小12在常温时，将V1 mL c1 mol·L1 CH3COOH溶液滴加

8、到V2 mL c2mol·1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（ ）A如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)B如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)C如果混合溶液的pH>7，则可能V1 c 1 = V2 c 2D如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 213.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙

9、溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg214.在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为 （ ）A.×100% B. ×100% C.% D. %15在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448

10、mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的

11、物质的量之比为1：2BV1：V2=1：5 CM点时生成的CO2为005molDa曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3二非选择题（7题共52分）17（7分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）；H= -QKJ/mol (Q0)，反应情况记录如表：时间c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题： （1）a= ，b

12、= ，p= 。（取最小正整数） （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol·L-1·min-1 （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min ；第6min ；第8min ；18.(5分) (1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 。向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后

13、紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。Fe3的氧化性比Cu2强 。铁的还原性比铜强 。19(9分）（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）= CH4(g)

14、HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJ·mol1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2=+32.4 kJ·mol1 则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= kJ·mol1 （3）在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20）。（4）常温下，0.lmol·L-1NaH

15、CO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“>”、“=”或“”)。（5）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），a _0.01 mol·L-1（填“>”、“=”或“”)。20（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最

16、后所得固体为 、 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 放电充电21（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名

17、称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极 ，（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况）22(7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2>

18、;Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展。在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。23（4分）向272Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液

19、中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。则Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ， 硝酸的物质的量浓度为 。2012年白鹭洲中学高三上化学月考二答题卡 学校： 班级： 姓名： 考试号： 一选择题（每小题一个正确答案，16×3=48分）12345678910111213141516二非选择题（7题共52分）17（7分）（1） ， ， 。（2） ， （3） ； ； ；18.(5分) (1) 。(2) _ _， _ _。(3) 。 。19(9分）（1） ；（2） （3） ， 。（4） 。 （5） ， 。20（10分） （1） 、 。（2） ， 。 （3） 。 （4） 。（5） 。21（10分）（1） ， 。 （2） ， 。（3） ， ，（4） 。（5） 。22(7分) (2)_。_。选用试剂实验现象方案1方案2 (3)(4) 。23.（4分） ， 。2012年白鹭洲中学高三上化学月考二答案一选择题（每小题一个正确答案，16×3=48分）12345678910111213141516DABBDABCCADBDDCD二非选择题（7题共52分）17（7分） （1）1，2，2。（2）0.2， （3）使用催化剂；增大B的浓度；增大容器