高二化学上学期勒夏特列原理ppt课件

1、 复习复习 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增 大大 压压 强强向气体体积向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向气体体积向气体体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度1勒沙特列原理勒沙特列原理（平衡移动原理（平衡移动原理） 如果改变影响

2、平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。21 适用范围：适用范围：已达平衡已达平衡的可逆反应。的可逆反应。2 适用条件：适用条件：一个一个能影响化学平衡的外界条件能影响化学平衡的外界条件的变化。的变化。对于一个已达平衡的可逆反应对于一个已达平衡的可逆反应如如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反（正反应为放热反应），如果既增大压强又升高温度，能不能用应），如果既增大压强又升高温度，能不能用勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？勒夏特列原理判断出平衡究

3、竟向哪个方向移动？ 使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出平衡如何移动？为什么？平衡如何移动？为什么？33 平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影外界条件的影响，响， 而不能消除外界条件的影响。而不能消除外界条件的影响。 达到新平衡时，要使平衡常数不变，达到新平衡时，要使平衡常数不变，A的浓度会不会降低到等于或小于原来平衡浓的浓度会不会降低到等于或小于原来平衡浓度？度？ 如对于反应如对于反应A(g)+B(g) C(g),增大增大A的浓度，的浓度，平衡正向移动，此时各反应物和生成物浓度如何平衡正向移动，此时各反应物和生成物浓度如何变化？变化

4、？平衡移动的结果，仅仅平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条而不能完全抵消外界条件的变化量，更不能逆件的变化量，更不能逆转！转！4练习：练习：在某温度时，在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为的物质的量分别为1mol，2mol和和3mol，则开始时，加入的，则开始时，加入的A和和B的物质的量分别是（的物质的量分别是（ ）和（）和（ ）。）。 2，若，若A为气态，增加压强，为气态，增加压强，A的平衡浓度增的平衡浓度增大，则大，则C一定是（一定是（ ）态；）态；B一定不是（

5、一定不是（ ）态，）态，可能是（可能是（ ）态或（）态或（ ）态。如果增加或减少）态。如果增加或减少B的量，的量，C和和A在平衡时质量分数都不发生明显变在平衡时质量分数都不发生明显变化，则化，则B是（是（ ）态。）态。2.5mol3.5mol气气气气液液固固固固5 3，达到平衡后再加入催化剂，则，达到平衡后再加入催化剂，则v（正）（正）（ ）,v（逆）（逆）（ ），），v（正）和（正）和v（逆）的（逆）的关系是关系是v（正）（正）（ ） v（逆）。（逆）。 4，升高温度后，升高温度后，C的物质的量减小，则的物质的量减小，则v（正）（正）（ ），）， v（逆）（逆）（ ），），v（正）和（正）和v（逆）的关系是（逆）的关系是v（正）（正）（ ） v（逆），这（逆），这个反应是（个反应是（ ）热反应。）热反应。 5，对于该反应，其他条件相同的情况下，对于该反应，其他条件相同的情况下，在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡，两者的主要区别是：前者