高二化学上学期化学平衡影响因素(1)ppt课件

1、一、化学平衡的建立一、化学平衡的建立1 1、研究对象、研究对象：可逆反应：可逆反应2 2、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义： 3、化学平衡状态的特征：、化学平衡状态的特征： 逆逆 等等 动动 定定 变变反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。在一定条件下，在一定条件下， 可逆反应里，可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，正反应速率和逆反应速率相等， 对象是可逆反应对象是可逆反应V正正 =V逆逆（若对同一物质而言（若对同一物质而言V消耗消耗=V生成生成）。）。 动态平衡（动态平衡（ V正正 =V逆逆 0）。）。平衡时，各组分的浓度保持恒定（但不

2、一定相等）平衡时，各组分的浓度保持恒定（但不一定相等）外界条件改变，原化学平衡状态发生改变。外界条件改变，原化学平衡状态发生改变。 同同 同条件，同一可逆反应，无论正反应还是同条件，同一可逆反应，无论正反应还是 逆反应开始，达到平衡时，状态相同。逆反应开始，达到平衡时，状态相同。条件条件对象对象本质本质现象现象1复习引入：复习引入：1、化学反应达平衡的标志是什么？本质是什么？、化学反应达平衡的标志是什么？本质是什么？2、 V正正 =V逆逆在外界条件的作用下能否被改变？哪些条件在外界条件的作用下能否被改变？哪些条件能改变？如何改变？能改变？如何改变？3、浓度、温度等外界条件的改变后，、浓度、温度

3、等外界条件的改变后， V正正 =V逆逆还一定成还一定成立吗？立吗？4、当、当V正正 V逆逆时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会如何进行？如何进行？2以以mA+ nB xC + yDmA+ nB xC + yD为例，反应前投入一定量的为例，反应前投入一定量的A A、B B化学平衡移动化学平衡移动V正正V逆逆一定时间一定时间正向移动正向移动V正正V逆逆V正正=V逆逆条件改变条件改变一定时间一定时间开始不平衡开始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程衡

4、的建立过程建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡 根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改变可能会引起平衡移动？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V正正=V逆逆3一一浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验实验2-4实验原理：实验原理：FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 血红色是血红色是Fe(SCN)3的颜色的颜色 根据实验原理分析当加入根据实验原理分析当加入FeCl3或或KSCN溶液后，试溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪

5、边进行？ 若用减小生成物浓度若用减小生成物浓度 、减小反应物浓度、增大生成、减小反应物浓度、增大生成物浓度来代替增大反应物浓度，上面这些问题分别有物浓度来代替增大反应物浓度，上面这些问题分别有何不同？何不同？45练习：练习： 硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SOSO2 2反应原因？反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？B、反应中增大、反应中增大HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？ Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后6在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达，达平衡平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如何移动？C、体积不变，充入、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？平衡怎么移动？7800 在密闭