氨和铵盐复习学案

1、第二节 氨和镂盐复习学案绵阳一中化学组赵其聪考纲要求：1、掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握钱盐的性质4、掌握钱根离子的检验5、掌握喷泉实验基础回归1 .氨分子的结构分子式,电子式,结构式 是由 1形成的 分子。2 .氨的性质 物理性质：色、气味的 体，密度比空气 , 溶于水,易液化。还有哪些气体易液化？容易液化的原因是否相同 ？还有HR SO、CI2,等，NH3与H酷形成氢键而易液化；SO CI2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？(2)化学性质：与水反应一一水溶液叫 。NH3 十 H20

2、 。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20), 一水合氨小部分发生电离生成NH+和OH,故氨水显 性。氨水中有哪些微粒，其溶质是什么？与酸反应生成俊盐：NH 3+HCfNH 3+HN82NH 3+HSA与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生 催化氧化：方程式为： 进行氧化还原分析。氨和氯气，氧化铜，NO, NQ, N2Q反应联系生活，除汽车尾气 CO+NOXN2+CO氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag+ + NH3 AgOH+2 NH- H2O=FeCl3, AlCl 3与MgC2, CuCM, FeCE钱盐“三解”(1)钱盐的溶解：俊盐都易溶于水。(2) 钱盐的热解： NHC

3、l NHHCO(NH) 2CO特殊反应并发生氧化还原反应：如 NHNO ,不要求反应，会配平就行。(3)钱盐的碱解：任何钱盐遇碱共热都产生 ,这既是实验室制 的方法，也用于 的检验。课件展示的化学方程式，请写出钱盐与碱液加热时反应的离子方程 式。思考：此性质有什么用途？如何检验钱盐？4.氨的制法(1)工业制法方程式 实验室制法方程式(2) 装置：同制 的装置(3) 收集：向 排空气法(塞一团棉花一以防止氨气与空气对流，确保收集到纯 净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。(4) 检验.用 试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。(5) 干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥剂 HbSQ,、P2O

4、5,也不能用无水CaCl2,因为CaCl2与NH思考：制NH时为什么不用NHNO或(NH4) 2SQ,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?难点突破1.由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N-H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成俊盐， 氨分子中氮元素呈一 3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气 中的氧气氧化为NQ 2.钱盐分解规律(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的钱盐如：NH4HCO NH3T+H0+COT(2)由挥发性且无氧化性酸生成的俊盐，如：NH4ClHCl T+NHT (冷去叶目遇：NH+HCl=NHC1)(3)由强氧化性酸生成的俊盐，

5、如：NH4NQ N20T+2H20或 4NH 4NQ 3N2T + N02,+8H20受热分解生成的氨气被氧化。3 .钱盐与碱反应方程式的书写(1)固态钱盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4c1(固) CaCl2+2NHf +H20(2)俊盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH+Ok一NH H2O,如果加热则写成 NH+O可 NH3 T+Hb0;浓溶液之间的反应都写成NH+OHT NHT+H04 .有关喷泉实验问题(1) 喷泉实验成功的关键： 气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH、HCl用水吸收，CO、S02等用NaOlB液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶

6、内气体纯度要大。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内， 在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。 疑点归纳1 .钱盐的检验取少许样品，与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2 .液氨和氨水的比较(1)液氨：纯净物，非电解质，微粒：NH分子。(2)氨水：混合物，具有碱的通性。微粒：NH、NHI - H20、H20、NH+、0H H+。重要考点、热点高考热点一：氨气实验室制法和溶解性例1:制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。(2)收集氨气应使用 法，要

7、得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是 。(4)如果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉的方法。高考热点二：氨气的催化氧化例2:按左图进行实验，试解释观察到的现象， 并写出方 程式。现象：。现象：。高考热点三：氨的工业制法例3:实验室模拟工业合成氨的装置如右图所示。试回答：装置甲的作用是从乙处导出的气体是_ 检验产物的简单化学方法 是热点4:综合实验题，试回答：如果选用测定反例4:实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量应物CuO和生成物H2O的质量（mCuo、mH2O时，请用下列仪器设计一个简单的实验方

8、案）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）55d中浓硫酸的作用是 ,实验完毕时观察到a中的现象是例题答案例1: （1）略（2）向下排空气碱石灰（3） 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空 气，氨气与水接触，即发生喷泉。例2:干燥气体；使N2:和H2:充分混合观察气泡以调节氢气、氮气流速；N2、H2、NH的混合气体；用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口， 有白烟说明有氨生成，或能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色。一 _pt 一 .人例3：4NH3 5O2 =4NO 6H2。此反应放

9、出大量的热使 pt丝保持红热2NO O2 2NO2气体变为红棕色3NO2 H2O 2HNO3 NOHNO3 NH3 NH 4NO3 白烟系 NH4NO3小颗粒例4：b c a c d吸收未反应的氨，防止空气中水分进入固体由黑色，变为红色基础知识基本技能A级过关1 .密度为Q 91 g/cmf的氨水，溶质的质量分数为 25%,该氨水用等体积的水稀释后，所 得溶液中溶质的质量分数为（）A .等于12. 5% B .大于12. 5% C .小于12. 5% D .无法确定2 .用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为g/cm3）的物质的量浓度为（）A.

10、无法计算B. C. D.3 .在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是（）A.碘B .红磷 C .氯化钱 D .干冰4 .如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂；浓硫酸浓盐酸食盐二氧化镒过氧化氢浓氨水生石灰，则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有（）A . 02 B . C12 C . HCl D . NH5 .在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近玻璃片时，有白烟产生的是（）A.浓H2SOB .浓磷酸 C .浓硝酸 D .浓的氢氧化钠溶液6 . 0. 5 mol硝酸钱在一定条件下可分解成O. 2 mol硝酸和16. 2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）7.某白色晶体X与浓

11、硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体相遇又生成X,则X是（）A . Ns2CG B . NHHC0 C . NHClD . NaCl8.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO, H2是合成氨的原料,CG供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用下列物质作原料最好的是A . 一氧化碳BC.甲烷D（）.石脑油（C5H2、G6H4）.焦炭A . NO B . N2OC . N203D . N29. 1体积水中溶液水的质量分数为700体积氨气，（标况），得到氨气的密度为克/cm3,则氨水中存在哪些微, , , , ,女 u,氨水的物质的量浓

12、度为 。过程与方法 B级能力提升1 .下列混合物可用加热方法分离的是（）A .晶体碘和氯化俊B.硝酸钾和二氧化镒C .硫酸钾和氯酸钾D.氯化俊和氯化钢2 .下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A .氨盐受热易分解B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C mol/L 氨水可以使酚酬:试液变红Dmol/L氯化俊溶液的pH约为53 .已知在一定条件下 NC2与NH反应生成N2和H20,则被氧化与被还原的元素的质量比为（）A . 4: 3 B , 3: 1 C , 3: 2 D . 6: 54,下列反应的离子方程式正确的是（）A .硫酸钱溶液与氢氧化钢溶液共热NH 4+SQ2-+Ba2+ +OH- Ba

13、SOj +NHT+H0B .氯化俊溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH 4+ +OHNH3 - H2OC .氯化俊固体和熟石灰共热NH4 +O可 NHT+H20D .碳酸钱溶液中通入足量的二氧化碳CO 32- + CO 2 + H 2。2HCO-5 .氮和钠可形成化合物 N于N,它能与水剧烈反应产生NH,下列叙述正确的是（）A . N&N与水的反应是非氧化还原反应B . N&N是共价化合物C . N%N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . NcbN中钠离子半径大于氮离子半径6 .某混合气体可能有 CO C。、NH、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钢溶液（有浑

14、浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫 酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A. HCl、CC2、H2B. CR H2、H20C . C。也、NH,D . HCl、CO H207 .喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图1-2-10为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）（A） HCl 和 H2O （B） 。2 和 H2。（C） NH3 和 H2O （D） CO2 和 NaOH 溶液在下列组合中最终几乎充满整个烧瓶的是（）a （干燥气体）b （液体）ANO2水BCO24mol/L N

15、aOHCC12饱和NaClDNH31 mol/L盐酸（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了下图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）（A）Cu与稀盐酸（B） NaHCO 3与NaOH溶液（C） CaCO3与稀硫酸（C） NH 4HCO3与稀盐酸在右图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）(A)浓硫酸 (B)食盐(C)硝酸钾 (D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是 上部烧瓶内气体压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强(均填

16、增大或减小)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图甲或图乙)装置的原理相似。甲乙8实 图1-2-1口验室制氨气-通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化俊反应，装置同课本；称取 7. 9 g碳酸氢钱固体放人试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如下图甲；在锥形瓶中注入50mlM氨水， 再加10 g氢氧化钠固体，装置如图乙，选取三个250 mW燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：甲乙丙(1)写出法制取氨气的化学方程式 (2)说明用法制取氨气的原理 ;(3)检验氨气已收集满的方法 ;(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙(烧杯内盛酚酗溶液)，其

17、现象是答案：基础知识基本技能A级过关1. C 3 . C4. C 5.C 6.D 7.C 8 . B9.: NH、NH3 - H20、建0、NH+、0H一、H+过程与方法 B级能力提升 1 D 2 D 3 A 4 BD 5. AC 6. A7.(1) B (2) D A 浓 H 2 SO4 溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大减小 增大( 3)图 乙8.NH4HC0+2Na0HHNaC(3)fNHT+2H0(2) 在浓氨水中存在着电离平衡NH3+H20NH3-H20 NH4+ + 0H当加入氢氧化钠固体，增大溶液中c(0H一)，使氨水中的电离平衡向左移动；另外氢氧化钠固体溶解时

18、能放 热，使氨水溶液的温度升高，氨气溶解度减小而有大量 氨气逸出(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满。用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是： NH3+HCl=NH4Cl(4) 图丙装置中圆底瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的水是无色的，喷泉呈红 色。氨基酸及其种类教学设计、前端分析本节内容为必修一第二章第二节的内容，第一章从宏观世界引入，初步介绍 微观世界的细胞的概念，第二章从分子的角度，介绍细胞的基本组成。蛋白质是 生命活动的主要承担着，因此是生物学中尤为重要的物质，因此也是学生学习的 重点。2.学情分析学生在之前的学习中初步了解到细胞

19、是构成生物体的基本单位，但是高一 的学生没有学过有机化学，缺乏有关氨基酸的化学结构知识，缺乏系统、客观的 认识，没有全面、深刻的感受，这部分内容为分子角度，不是人肉眼可以观察到 较，因此比较抽象，学生在学习这部分内容时比较难以理解 .二、教学目标知识目标：掌握氨基酸的基本结构；了解氨基酸的种类；能力目标：能自主写出氨基酸的通式；培养学生观察和总结能力；情感、态度、价值观目标：认同氨基酸是组成蛋白质的基本结构；理解氨基 酸对于人体健康的重要意义。三、重难点分析重点：氨基酸的结构通式；难点：氨基酸的结构特点。四、教学方法情景导入法，PBL法，启发式教学，发现式教学。五、课前准备课件制作，教学需要图

20、片搜集六、教学过程教学内容教师行为学生活动教学意图从日常生活引出 蛋白质的重要性。介绍蛋白质在生 活中的地位，我们 的生活离不开蛋 白质。了解蛋白质的重 要性。从社会现象引入 课程，提起学生的 兴趣，引导学生关 注社会现状，关注 生活。蛋白质的消化吸 收我们的食物中一 些肉蛋奶和豆类 中蛋白质的含量 比较丰昌，然而蛋 白质却不能被人 体直接吸收。蛋白 质必须经过消化 成为各种氨基酸， 才能被人体吸收阐释氨基酸与蛋 白质的关系，提出 氨基酸。利用。引出氨基酸的概 念。给学生观看各种 氨基酸产品的图 片，引出氨基酸。观看照片，初步了 解氨基酸。从生活中引入氨 基酸的概念，使知 识与生活相联系。没有市场也就没 有产品，从这么多 琳琅满目的氨基 酸产品中，我们看