催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1ppt课件

1、课题课题2.催化剂对过氧化氢催化剂对过氧化氢分解反响速率的影分解反响速率的影响响课题学习目的课题学习目的1.经过比较不同的催化经过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率剂对过氧化氢分解速率的影响的差别，从中认的影响的差别，从中认识到催化剂的种类、用识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果量等的选择对实验效果的影响。的影响。2.认识实验方法的选择认识实验方法的选择及反响条件的控制在实及反响条件的控制在实验研讨中的重要作用，验研讨中的重要作用，加深对化学反响条件控加深对化学反响条件控制的重要性的认识。制的重要性的认识。3.尝试用比较法来寻觅尝试用比较法来寻觅实验的最正确方案，经实验的最正确方案，经过实

2、验提高处置实验数过实验提高处置实验数据和分析实验结果的才据和分析实验结果的才干。干。一一.催化剂催化剂1.定义定义: 在化学反响中能在化学反响中能 化学反响速率化学反响速率,本身化学性质本身化学性质和质量坚持不变的物质。和质量坚持不变的物质。留意留意: (1). 催化剂的物理性质能够改动催化剂的物理性质能够改动,催化剂能够参与中间反催化剂能够参与中间反响响.留意：留意：( 2).催化剂能改动化学反响速率，但是它不能改动催化剂能改动化学反响速率，但是它不能改动反响进展的方向，也不能使那些不能够发生的化学反响反响进展的方向，也不能使那些不能够发生的化学反响得以发生。得以发生。写出写出:乙醇在铜催化

3、条件下催化氧化的反响过程是乙醇在铜催化条件下催化氧化的反响过程是:2Cu+O2=(加热加热)2CuO CH3CH2OH+CuO=改动改动留意：留意：3对于可逆反响，催化剂能同等程度地改动对于可逆反响，催化剂能同等程度地改动正、逆反响速率。缩短到达平衡的时间正、逆反响速率。缩短到达平衡的时间,不能使化学平衡不能使化学平衡发生挪动发生挪动由此可见，某些催化剂参与化学反响的特点是由此可见，某些催化剂参与化学反响的特点是“先消后生。先消后生。但仅仅是改动始态到终态的途径，不改动反响的结果。但仅仅是改动始态到终态的途径，不改动反响的结果。2.如何选择适宜的催化剂如何选择适宜的催化剂?催化剂催化剂: 过渡

4、金属元素及其化合物过渡金属元素及其化合物硫酸工业硫酸工业: V2O5氨的催化氧化氨的催化氧化: Pt合成氨合成氨: Fe(铁触媒铁触媒)氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气: MnO2分子或离子间的碰撞是发生化学反响的先决条件，但不是每次碰撞都分子或离子间的碰撞是发生化学反响的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反响。可以引起反响的分子会引发反响。可以引起反响的分子(或离子或离子)间的相互碰撞叫做间的相互碰撞叫做_，可以发生有效碰撞的分子叫做，可以发生有效碰撞的分子叫做_。活化分子具有。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决议了反响速率的快慢。较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决议了

5、反响速率的快慢。活化分子的平均能量与一切分子的平均能量的差称为活化分子的平均能量与一切分子的平均能量的差称为_。有效碰撞有效碰撞活化分子活化分子活化能活化能3.为什么运用催化剂普通可以加快化学反响速率？为什么运用催化剂普通可以加快化学反响速率？催化剂能使反响的活化能催化剂能使反响的活化能_ (如图分别代表有、无催化剂时正反响的活化能如图分别代表有、无催化剂时正反响的活化能)，使得具有平均能量的反响物分子只需吸收较少的能量就能变成活化分子，活化使得具有平均能量的反响物分子只需吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地增大反响速率。如，二氧化硫氧化为三氧分子所占分数增大

6、，可以成千上万倍地增大反响速率。如，二氧化硫氧化为三氧化硫，运用催化剂的速率是不运用催化剂的速率的一亿六千万倍。化硫，运用催化剂的速率是不运用催化剂的速率的一亿六千万倍。降低降低列举为了减缓化学反响速率而运用的催化剂列举为了减缓化学反响速率而运用的催化剂?橡胶制品中的防老化剂，食品中的防腐剂。橡胶制品中的防老化剂，食品中的防腐剂。 该反响是该反响是 热反响热反响,有催化剂的曲线中出现有催化剂的曲线中出现两个峰的意义是两个峰的意义是 .放放催化剂参与反响催化剂参与反响,能够是两步完成的反响能够是两步完成的反响双氧水双氧水金属氧化物金属氧化物思索思索1.如何判别如何判别H2O2分解速率的大小分解速

7、率的大小?思索思索2他以为保管他以为保管H2O2时要留意些什么？时要留意些什么？双氧水稳定性较差、易分解，所以双氧水中双氧水稳定性较差、易分解，所以双氧水中不能混入金属氧化物、各种脏东西。不能混入金属氧化物、各种脏东西。应保管在棕色的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶中，且应保管在棕色的试剂瓶或聚乙烯塑料瓶中，且放置在阴凉处。另外，因工业品中含较多的金放置在阴凉处。另外，因工业品中含较多的金属离子杂质，应参与稳定剂来抑制其催化分解。属离子杂质，应参与稳定剂来抑制其催化分解。可以经过察看比较可以经过察看比较H2O2溶液中放出气泡的快慢程度，溶液中放出气泡的快慢程度，或测定单位时间内或测定单位时间内H2O2分解

8、放出的分解放出的O2的体积或的体积或测定搜集等量的气体所需的时间。测定搜集等量的气体所需的时间。思索思索3.在在H2O2分解实验过程中能否可以运用恣意质量和分解实验过程中能否可以运用恣意质量和外形的催化剂？外形的催化剂？催化剂的用量以及颗粒直径大小均会影响催化剂的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。分解的速率。所以实验过程中不能运用恣意质量和外形的催化剂。所以实验过程中不能运用恣意质量和外形的催化剂。 经过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影经过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差别，从中认识到催化剂的种类、用量及其性响的差别，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对

9、实验效果的影响，同时经过对实验景象状的选择对实验效果的影响，同时经过对实验景象的察看、对比和分析，加深对化学反响条件控制的的察看、对比和分析，加深对化学反响条件控制的重要性的认识。重要性的认识。一一. .实验目的实验目的: : 不同催化剂作用下H2O2分解反响景象催化剂催化剂 反应现象反应现象反应速率反应速率/mL.s-1MnO2CuO金属金属催化剂催化剂Fe2O3 金金属催化剂属催化剂土豆土豆定性实验：分别取一定量的定性实验：分别取一定量的 MnO2、CuO、Fe2O3、土豆等催化剂、土豆等催化剂置于试管中，分别参与置于试管中，分别参与3ml10H2O2溶液，定性察看反响的景象溶液，定性察看

10、反响的景象 猛烈冒气泡，放出大量的热猛烈冒气泡，放出大量的热 有白烟有白烟 均匀冒气泡，反响较缓和，均匀冒气泡，反响较缓和，溶液呈淡蓝色溶液呈淡蓝色 有声响有声响 反响较猛烈，放出大量的热，溶液呈棕黄色反响较猛烈，放出大量的热，溶液呈棕黄色 均匀冒气泡均匀冒气泡,反响较缓和反响较缓和,溶液颜色不变溶液颜色不变 2H2O2 = 2H2O + O22H2O2 = 2H2O + O21.1.首先从反响原理分析首先从反响原理分析: :2.2.思索实验设计根据思索实验设计根据: :(1)(1)确定判别根据确定判别根据-单位时间内氧气产生的体积单位时间内氧气产生的体积(3)(3)排除干扰要素排除干扰要素-

11、控制好与实验相关的各项反响条件控制好与实验相关的各项反响条件(2)(2)设计反响实验安装设计反响实验安装-测定单位时间氧气产生的体积测定单位时间氧气产生的体积3.3.设计实验方案设计实验方案: :4.4.实验操作与景象实验操作与景象( (数据数据) )记录记录: :5.5.景象分析与数据处置景象分析与数据处置: :二二.实验步骤实验步骤3.3.设计实验方案设计实验方案: :(1)(1)安装设计安装设计: :X种类种类:FeCl3 MnO2 CuO :FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂自选催化剂用量用量:0.1gMnO2 0.1gFeCl3 0.1gCuO:0.1gMnO2 0.1gFeC

12、l3 0.1gCuO性状性状: :粉末状粉末状 块状块状(2)(2)催化剂选择催化剂选择实验操作要点及主要实验景象实验操作要点及主要实验景象 课题方案设计课题方案设计 ：1、同一催化剂不同的形状对化学反响速率的影响，采、同一催化剂不同的形状对化学反响速率的影响，采用用MnO2作催化剂，用类比的方法进展实验，用粉末作催化剂，用类比的方法进展实验，用粉末状和颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二种方式，催状和颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二种方式，催化剂的用量均取化剂的用量均取0.1g。2、用不同的催化剂对化学反响速率的影响，采用、用不同的催化剂对化学反响速率的影响，采用CuO、活性炭、活性炭、FeCl

13、3 、KI等作等作H2O2分解的催化剂，各物质分解的催化剂，各物质的用量均取的用量均取0.1g。3、实验安装可按教材、实验安装可按教材P49图图4-4所示所示组装。实验时，在组装。实验时，在50ml量筒中盛满水，量筒中盛满水，倒置于水槽中，经过分液漏斗把倒置于水槽中，经过分液漏斗把5ml6% H2O2溶液参与锥形瓶中，记录溶液参与锥形瓶中，记录各时间段搜集到的氧气的体积。各时间段搜集到的氧气的体积。实验一实验一 以以0.1g0.1g不同形状不同形状MnO2MnO2作催化剂进展对比实验作催化剂进展对比实验: :催化剂催化剂(MnO20.1g) 第第1组组第第2组组第第3组组前前15s产生氧气的量

14、（产生氧气的量（ml）7118前前30s产生氧气的量（产生氧气的量（ml）92111前前45s产生氧气的量（产生氧气的量（ml）123518前前60s产生氧气的量（产生氧气的量（ml）154926第第1组：取粉末状组：取粉末状MnO2，滴入，滴入H2O2，仅少量与，仅少量与H2O2接触接触第第2组：取粉末状组：取粉末状MnO2，参与，参与H2O2后振荡，充分接触后振荡，充分接触第第3组：取颗粒状组：取颗粒状MnO2，充分接触。，充分接触。实验结论：实验结论： 1 1、同一催化剂在不同颗粒形状下催化效率不同。、同一催化剂在不同颗粒形状下催化效率不同。 2 2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效

15、率不同。、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同。 实验二 ：催化剂（催化剂（0.1g0.1g）活性炭活性炭CuO CuO FeClFeCl3 3KIKIMnOMnO2 2（粉状（粉状) )前前15s15s产生氧气的量（产生氧气的量（mlml）5 50 011117 711前前30s30s产生氧气的量（产生氧气的量（mlml）8 83 31616111125前前45s45s产生氧气的量（产生氧气的量（mlml）11115 52020151535前前60s60s产生氧气的量（产生氧气的量（mlml）15157 72424202049以以0.1g0.1g不同物质作催化剂进展对比实验不同物质作催

16、化剂进展对比实验: :实验二结论：实验二结论： 1 1、实验所选择的、实验所选择的MnO2MnO2、CuOCuO、活性炭、活性炭、FeCl3FeCl3、KIKI均能催均能催化双氧水分解，在同一条件下，化双氧水分解，在同一条件下，MnO2MnO2的催化效率最好。的催化效率最好。2 2、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可经过实验去探求。、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可经过实验去探求。 3 3、不同催化剂对同一化学反响催化效率不同。、不同催化剂对同一化学反响催化效率不同。 补充阐明：补充阐明：1、该实验均在同一地点、运用同一安装完成，实验所用均、该实验均在同一地点、运用同一安装完成，实验所用均为

17、为6%的的H2O2和质量均为和质量均为0.1g的固体催化剂，实验时室温为的固体催化剂，实验时室温为8对对H2O2分解有点偏低。分解有点偏低。 2、按照教材所讲：、按照教材所讲：“还可用还可用CuO、Fe2O3等作等作H2O2分解的分解的催化剂，但假设在催化剂，但假设在6%的双氧水中，的双氧水中，CuO、Fe2O3的催化效的催化效果不明显，如按教材课题实施，不能搜集到氧气。果不明显，如按教材课题实施，不能搜集到氧气。3、如改用、如改用15%的双氧水进展实验，能看到的双氧水进展实验，能看到CuO、Fe2O3、有明显的催化作用，但搜集量较少，实验还不是很胜利。有明显的催化作用，但搜集量较少，实验还不

18、是很胜利。4、如再改动实验条件，在微热条件下，明显察看到、如再改动实验条件，在微热条件下，明显察看到CuO、Fe2O3对对H2O2有较好的催化作用，故本实验在室温较低条件下不宜选用有较好的催化作用，故本实验在室温较低条件下不宜选用CuO、Fe2O3作催化剂来完成教材实验。作催化剂来完成教材实验。实验本卷须知实验本卷须知 2、实验安装中，分液漏斗应改用平安漏斗、实验安装中，分液漏斗应改用平安漏斗恒压漏斗，以防在滴加双氧水，由于反响恒压漏斗，以防在滴加双氧水，由于反响较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。顺利滴下。3、实验中仪器要求，由于教材中运

19、用、实验中仪器要求，由于教材中运用H2O2仅为仅为5ml，催化剂也均称取，催化剂也均称取0.1g，故锥形瓶最好用容积，故锥形瓶最好用容积较小的，如较小的，如100ml锥形瓶，以免引起误差过大，锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和也便于催化剂和H2O2充分接触。充分接触。1、为了便于比较，实验时应在同一地点、运、为了便于比较，实验时应在同一地点、运用同一安装完成。用同一安装完成。 练习练习:1.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是(双选双选)()A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大子的百分数，从而使有效碰撞次数增

20、大B有气体参与的化学反响，假设增大压强有气体参与的化学反响，假设增大压强(即减即减少反响容器的体积少反响容器的体积)，可添加活化分子的百分数，可添加活化分子的百分数，从而使反响速率增大从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大的主要缘由升高温度能使化学反响速率增大的主要缘由是添加了反响物分子中活化分子的百分数是添加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反响速率从而成千成万倍地增大反响速率CD2.以下有关以下有关H2O2的说法正确的选项是的说法正确的选项是( )A.在无催化剂时在无催化剂时,不会分

21、解成水和氧气不会分解成水和氧气B.过氧化氢和水一样无色无味过氧化氢和水一样无色无味,对皮肤无害对皮肤无害C.Fe3+和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反响和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反响D. 在有催化剂存在时在有催化剂存在时,H2O2分解反响向正反响方向挪动分解反响向正反响方向挪动C3.某金属氧化物某金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解也能催化氯酸钾的分解,且且A和二氧化锰的最正确和二氧化锰的最正确催化温度均在催化温度均在500左右左右.于是对于是对A和二氧化锰的催化性能进展了和二氧化锰的催化性能进展了定量对照实验定量对照实验.实验时均以搜集实验时均以搜集500mL氧气为准氧气为准.用用Mn

22、O2作催化剂作催化剂实验序号实验序号KClO3质量质量/gMnO2质量质量/g反应温度反应温度/待测数据待测数据18.002.00500用用A作催化剂作催化剂实验序号实验序号KClO3质量质量/gMnO2质量质量/g反应温度反应温度/待测数据待测数据28.002.00500(2)完成此研讨后，他们预备写一篇研讨报告，请他替他们拟一个完成此研讨后，他们预备写一篇研讨报告，请他替他们拟一个研讨报告的标题：研讨报告的标题： 搜集满搜集满500mL所需的时间所需的时间 .(1)上述实验中的待测数据应是上述实验中的待测数据应是。4下面是某研讨小组研讨不同催化剂对下面是某研讨小组研讨不同催化剂对H2O2分

23、解反响的催化分解反响的催化效果时所得结果。效果时所得结果。催化剂（催化剂（0.1g）活性炭活性炭FeCl3颗粒状颗粒状MnO2粉末状粉末状MnO2前前15s产生氧气的产生氧气的量量/mL511811前前30s产生氧气的产生氧气的量量/mL8161121前前60s产生氧气的产生氧气的量量/mL152426491从表可以得出：活性炭 FeCl3和MnO2粉末状几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是：等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化剂效率有何影响？ 粉末状粉末状MnO2 FeCl3 、活性炭。、活性炭。颗粒越小，接触面积越大，催化效果最好。颗粒越小，接触面积越大，催化效果最好。 3对FeCl3的催

24、化作用，有人以为是Fe3+起催化作用，有人以为是Cl-起催化作用，请他设计一个实验进展验证。2实验发现，新颖的动物肝脏对实验发现，新颖的动物肝脏对H2O2的分解也有显的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中参与盐酸，或给溶液加热著的催化作用，但当往溶液中参与盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化才干。合理的解释是时，就会失去催化才干。合理的解释是盐酸或者加热使动物肝脏中的过氧化氢酶失去了活性盐酸或者加热使动物肝脏中的过氧化氢酶失去了活性往盛有往盛有 H2O2 的试管中滴加几滴盐酸或其他含氯离子的试管中滴加几滴盐酸或其他含氯离子的溶液，假设分解速度加快，阐明起催化作用的的溶液，假设分解速度加快，阐明起

25、催化作用的是氯离子；反之，起催化作用的是是氯离子；反之，起催化作用的是Fe3+ 其他合理答案也可其他合理答案也可CuO水水CuO稀硫酸稀硫酸CuO 练习练习5 5：氧化铜是一种黑色固体，可溶于：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同窗想知道是稀硫酸的哪种稀硫酸。某同窗想知道是稀硫酸的哪种粒子粒子H2OH2O，H+H+，SO42-SO42-能使氧化铜溶能使氧化铜溶解。请他和他一同经过如图解。请他和他一同经过如图、和和三个实验完成这次探求活动。三个实验完成这次探求活动。(1)(1)某同窗提出的假设是某同窗提出的假设是 ；(2)(2)经过实验经过实验可以证明可以证明 ；(3)(3)要证明另外两种粒

26、子能否溶解氧化铜，还需求进展实要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需求进展实验验和和，在，在中参与稀硫酸后氧化铜溶解，那么进一步中参与稀硫酸后氧化铜溶解，那么进一步所做确实以为：在所做确实以为：在中先参与中先参与 ，再参，再参与与 。 (4)(4)探求结果为探求结果为 。他以为除实验他以为除实验和和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是种常见物质是 。H2O、H+、SO42-中的某一种粒子可以使中的某一种粒子可以使CuO溶解溶解水不能使氧化铜溶解，而是另外的水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使两种粒子中的一种粒子使CuO溶解

27、溶解Na2SO4或或K2SO4等，等，稀硫酸稀硫酸氧化铜固体溶于稀氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸是稀硫酸H+在起作用，在起作用，而而H2O，SO42-两种粒子都不能使两种粒子都不能使CuO溶解溶解硝酸或盐酸等硝酸或盐酸等 6.为比较为比较FeCl3和和CuSO4两种盐对两种盐对H2O2分解的催化效果，分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图、图2所示的实验所示的实验并进展了实验设两种盐溶液的浓度等条件一样并进展了实验设两种盐溶液的浓度等条件一样 1指出仪器称号：指出仪器称号： A B 2写出该反响的化学方程式写出该反响的化学方程式 3图图1

28、可经过察看可经过察看 来定性比较得出结论来定性比较得出结论 有同窗提出将药品有同窗提出将药品CuSO4改为改为CuCl2更为合理，其理由更为合理，其理由是是 .他以为还可以作他以为还可以作何改良？何改良？ 4检查图检查图2安装气密性的方法是：安装气密性的方法是： 填填“翻开或翻开或“封锁封锁仪器仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定间隔，一段时间后松开活塞，的活塞，将注射器活塞拉出一定间隔，一段时间后松开活塞，察看到活塞又回到了原位，那么阐明安装气密性察看到活塞又回到了原位，那么阐明安装气密性 良好良好.该组同窗利用图二所示实验需丈量的数据是该组同窗利用图二所示实验需丈量的数据是 分液漏斗分液漏斗

29、锥形瓶锥形瓶反响产生气泡快慢反响产生气泡快慢是是 控制阴离子一样，排除阴离子的干扰控制阴离子一样，排除阴离子的干扰将将FeCl3改为改为Fe2SO43封锁封锁A一定时间内搜集到的气体体积一定时间内搜集到的气体体积 B搜集一定体积的气体所需双氧水的质量搜集一定体积的气体所需双氧水的质量 A7.知某重金属化合物能催化知某重金属化合物能催化H2O2的分解。氨气和氧气的混合气体在一定的分解。氨气和氧气的混合气体在一定的组成范围内点燃时能猛烈熄灭而发生爆炸。以下图是氨的催化氧化的实的组成范围内点燃时能猛烈熄灭而发生爆炸。以下图是氨的催化氧化的实验安装。试管中参与适量浓氨水并滴入验安装。试管中参与适量浓氨

30、水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；溶液；B为胶头滴为胶头滴管，预先吸有管，预先吸有25%的的H2O2溶液；溶液；A是一只气球；是一只气球；C为一段废温度计的玻璃为一段废温度计的玻璃柱，内有很细的小孔，能让气体限量经过；柱，内有很细的小孔，能让气体限量经过；D中装有铂石棉催化剂。点燃中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将酒精灯一段时间后，将B中的中的H2O2溶液渐渐地滴入试管，试管中产生大溶液渐渐地滴入试管，试管中产生大量气体使气球鼓起。不久，锥形瓶内出现红棕色气体。回答以下问题：量气体使气球鼓起。不久，锥形瓶内出现红棕色气体。回答以下问题：1浓氨水中滴浓氨水中滴AgNO3溶液，无明显的

31、沉淀景象，生成的含银的阳离子溶液，无明显的沉淀景象，生成的含银的阳离子是是 。 2试管中产生的气体是试管中产生的气体是 ，写出有关反响的化学方程，写出有关反响的化学方程式式 。 3D中发生反响的化学方程中发生反响的化学方程 式式 。 4C的作用是的作用是 。 5本实验还可以用其他药品，例如在试本实验还可以用其他药品，例如在试 管管 中中 加加 ， 胶头滴管预先吸入胶头滴管预先吸入 。 6此实验安装的缺陷是短少此实验安装的缺陷是短少 安装。安装。CABCDAg(NH3)2+ O2、NH3 2H2O2 = 2H2O+O2 Ag(NH)3OH4NH3+5O2= = 4NO+6H2O Pt限流，阻燃防

32、爆限流，阻燃防爆 Na2O2 浓氨水浓氨水 尾气吸收尾气吸收 某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进展了如下实验：加快氯酸钾的分解，进展了如下实验：.制取氧化铜制取氧化铜称取称取2 g CuSO45H2O在在_(填仪器填仪器)中中研细后倒入烧杯，加研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。蒸馏水溶解。向上述向上述CuSO4溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与NaOH溶液，溶液，立刻产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生立刻产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到沉淀，然后将所得混合物转移到_(填仪填仪器器)中，加热至沉淀

33、全部变为黑色，停顿加热。中，加热至沉淀全部变为黑色，停顿加热。将步骤将步骤所得混合物过滤、洗涤、晾干后研所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。细备用。回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)完成上面的空白。完成上面的空白。(2)(2)上述实验步骤中需求运用玻璃棒的是上述实验步骤中需求运用玻璃棒的是_(_(填实验序号填实验序号) )。步骤。步骤中洗涤沉淀的中洗涤沉淀的操作是操作是_ _ _。研钵研钵蒸发皿蒸发皿沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待溶液滤出后，反复该操作淀，待溶液滤出后，反复该操作12次次.该小组同窗从资料中得知氧化铜也

34、能催化分该小组同窗从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用如图安装进展实验，实验时催化效果，设计用如图安装进展实验，实验时均以生成均以生成25 mL25 mL气体为准，其他能够影响实验的气体为准，其他能够影响实验的要素均已控制，相关数据见下表：要素均已控制，相关数据见下表：实验序号实验序号 KClO3质量质量 其他物质的质量其他物质的质量 待测数据待测数据1.2 g无其他物质无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g 回答以下问题：回答以下问题：( 1 ) 上 述 实 验 中 的上 述

35、 实 验 中 的 “ 待 测 数 据 指待 测 数 据 指_。(2)假设假设中待测数据分别为中待测数据分别为10和和7(单位一样单位一样)，那么那么_(填写化学式填写化学式)催化效果好。催化效果好。(3)为探求为探求CuO在实验在实验(5)中能否起催化作用，需中能否起催化作用，需补做如下实验补做如下实验(无需写出详细操作无需写出详细操作)：a_，b验证验证CuO的化学性质没有改动。的化学性质没有改动。生成生成25 mL气体所用的时间气体所用的时间MnO2验证验证CuO的质量没有改动的质量没有改动 影响化学反响速率的客观要素有许多，如影响化学反响速率的客观要素有许多，如温度、浓度、催化剂、外表积

36、等。因此探求客观温度、浓度、催化剂、外表积等。因此探求客观条件与化学反响速率关系的实验设计及改良也就条件与化学反响速率关系的实验设计及改良也就有许许多多。某同窗设计如下实验证明有许许多多。某同窗设计如下实验证明MnO2在在H2O2的分解反响过程中起催化作用。的分解反响过程中起催化作用。请结合所学知识回答以下问题：请结合所学知识回答以下问题：(1)第第步操作后，能够会有什么景象？解释其缘由。步操作后，能够会有什么景象？解释其缘由。_。(2)为什么要将二氧化锰制成团状，且尽能够接近瓶壁？为什么要将二氧化锰制成团状，且尽能够接近瓶壁？_。(3)第第步操作有什么意义？能不能省略？步操作有什么意义？能不

37、能省略？_。(4)H2O2溶液用量太多或太少能不能到达实验目的？溶液用量太多或太少能不能到达实验目的？_。广口瓶广口瓶B中的水被压出，构成红色的喷泉。中的水被压出，构成红色的喷泉。MnO2催化了催化了H2O2的分的分解反响，产生大量解反响，产生大量O2，使安装内部气体压强增大，使安装内部气体压强增大，B中的水被压出中的水被压出防止防止MnO2与与H2O2溶液接触溶液接触 起对照实验的作用，起对照实验的作用，证明在证明在H2O2的分解过程中的分解过程中MnO2的催化作用。不能省略的催化作用。不能省略 H2O2用量太多，用量太多，反响猛烈，产生大量气体，能够会把塞子冲出；反响猛烈，产生大量气体，能

38、够会把塞子冲出；H2O2用量太少，用量太少，产生产生O2的量过少，安装内气体压强小，不能产生喷泉景象的量过少，安装内气体压强小，不能产生喷泉景象变式训练某同窗在做过氧化氢分解的实变式训练某同窗在做过氧化氢分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。聪明的红砖上，发现有大量的气泡产生。聪明的她立刻想到：红砖粉能不能作过氧化氢分她立刻想到：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？于是她立刻查阅资料，设解的催化剂呢？于是她立刻查阅资料，设计实验方案进展探求。计实验方案进展探求。提出问题提出问题红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂？红砖粉能

39、不能作过氧化氢分解的催化剂？猜测猜测(1)红砖粉可以作过氧化氢分解的催化剂。红砖粉可以作过氧化氢分解的催化剂。(2)红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂。红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂。证明猜测证明猜测(1)该同窗直接将带火星的木条伸该同窗直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，阐明燃，阐明_。(2)她将装有过氧化氢溶液的试管悄然加热，发现她将装有过氧化氢溶液的试管悄然加热，发现有有_产生，再将带火星的木条伸入试管，产生，再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，阐明发现木条复燃，阐明_。(3)她在装有过氧化氢溶液的试管中参与少量的红她在装有过氧化氢溶液的试管中参与少量的红砖粉，再将带火