高一化学全套练习题

1、第一章 从实验学化学一、选择题1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( )A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3下列实验操作中错误的是( ) A用规格为10 mL的

2、量筒量取6 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸 7有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L

3、(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4B28.4 g / molC71D71 g / mol 8实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10 NA D18 g水所含分子数目为NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液

4、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 11某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 1220 时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A2 mol /LB3 mol /LC4 mol /LD5 mol /L 13有一

5、真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A29 B29C29 D2914300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D23 15下列说法中，正确的是( )A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4

6、，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )ABCD 17下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol /L的NaCl B75 mL 3 mol /L的NH4ClC150 mL 2 mol /L的KCl D75 mL 2 mol /L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25 mol /LB12.5 mol /LC7 mol /LD7.5 mol /L 19

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅

8、拌下，慢慢倒入烧杯中 20水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )A过滤法B蒸馏法C膜分离法 D. 离子交换法二、填空题21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶

9、质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,A标准状况下33.6 L H2B所含电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2OD常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3 三、实验题23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。 24就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，

10、常用什么方法？试举例说明。答： 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 25实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， ， (2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后

11、，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。四、计算题 26将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。参考答案一、选择题1B 解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙可直接加热。2D 解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂密度与水的密度差别较大即可。3D 解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4A 解析：考查安全

12、标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D 解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能碰及试管内壁，以防污染药品。6B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D 解析：先据体积计算出n0.2 mol，再据M，计算出摩尔质量M71 g / mol。8C 解析：实验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。9D 解析：其中A2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 NA；B16 g CH4所含原子数目为5 NA；C17 g NH3所含中子数目为7 NA。 10C 解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。 11B 解析：若先滴加AgNO3溶液，会

13、让Cl、CO、OH都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加。12D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：4.6 mol /L。13C 解析：依据mA / mBMA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。15C 解析：其中A没说明温度压强；B

14、在标准状况下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B 解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A 解析：根据m1w1m2w2,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为6.25 mol /L。19D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。20A 解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。二、填空题21(1) (2) (3) (4) (5) 解析：依据公式计算即可。

15、22CBADE 其中A中分子数为1.5 NA，B中分子数为2 NA，C中分子数为2.5 NA，D中分子数为1 NA，E中分子数为0.5 NA。三、实验题23小 大 可用画图的方法理解。24(1)蒸馏；制备蒸馏水、石油的分馏。(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层。25(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500 mL 烧杯玻璃棒 胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小 溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26(

16、1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)2 mol /L1 L2 molm(硫酸)2 mol98 g / mol196 gm(浓硫酸)196 g98%200 gV(浓硫酸)200 g1.84 g / cm3 108.7 mLm(稀硫酸)1.20 g / cm31 000 mL1 200 gm(水)1 200 g200 g1 000 gV(水)1 000 g1.00 g / cm31 000 mL第二章 化学物质及其变化一、选择题1下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只

17、作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2下列变化中，属于还原反应的是( )AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO23下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( ) A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClN

18、HCl，所以NH4Cl不是盐5下列反应中，能用HOHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应6下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 7下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，

19、甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) ACu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO9下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( ) A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液10将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A该分散系能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在1100 nm之间D该分散系很稳定11把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )A自来水B0.5 mo

20、l / L 盐酸C0.5 mol / L H2SO4 D0.5 mol / L NaNO3 12用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( ) A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡13已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )ACO、Cl BNO、Cl CNO、SO DOH、NO 14对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，

21、其中明显错误的是( )AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DOH、K、S2、Na15下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质二、填空题16电解质是指在 _ 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。17在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的化学方程式为_ _

22、 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的化学方程式为 ，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)_。18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3CSK2S2NO2CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。三、实验题19NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： 20下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出

23、另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)(1)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 四、计算题21取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？参考答案 一、选择题1A 解析：B在一个氧化还原反应中，可以是同种元素即被氧化也被还原；C一些非金属单质在反应中也作还原剂，如C、H2；D金属

24、还原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，而非多少。2D 解析：寻找反应前后有元素化合价降低的反应。3D 解析：寻找反应前后没有元素化合价发生改变的反应。4C 解析：A化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；DNH4Cl是盐，从化学性质上看，NH可看成金属阳离子。5C 解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。6D解析：A银与稀硫酸不反应；B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OHBaSO42H2O；C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2OCO2。7D 解析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，

25、没有发生元素化合价的改变。8A 解析：Cu22OHCu(OH)2，Ba2SOBaSO49B 解析： 胶体微粒在直径为1100 nm之间。10D 解析：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳定性。11A 解析： B、C、D原为强电解质的溶液，加入NaOH晶体后离子浓度变化不大，而A中的自来水中，离子浓度很低，加入强电解质后，离子浓度急剧增大，溶液导电性变化最大。12D 解析：考查Fe(OH)3胶体的制备实验。13B 解析：CO、OH不能与H共存；SO不能与Ba2共存。 14B 解析：B中Cu2有颜色，且不能与OH共存。15C 解析：A虽然固体氯化钠不导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化

26、钠是电解质；B铜丝能导电，但它是单质，所以铜不是电解质；D虽然SO3溶于水能导电，但此时是生成的硫酸在导电，所以SO3不是电解质。二、填空题16水溶液或熔融状态 化合物 电离 电解质 解析：考查电解质的概念。17得到 还原 失去 氧化 2Fe3Cl22FeCl3 3 Fe2HClFeCl2H2 2 强解析：考查氧化还原反应的基础知识。18N和S C KNO3和S C解析：考查从化合价的升降来判断氧化还原关系。三、实验题192HClNa2CO32NaClH2OCO2；CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl解析：取少量样品于试管中，先滴加足量的稀盐酸，将产

27、生的气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，再向试管中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。20(1)食盐水 纯净物 (2)H2SO4 氧化物 (3)Mg 化合物 解析：考察物质的分类。四、计算题210.09 mol 0.01 mol解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol 第三章 金属及其化合物一、选择题在实验室中，通常将金属钠保存在(

28、)A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )AAlBFeCCuDNa下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列关于Na和Na的叙述中，错误的是( )A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(

29、)AAlOBCu2CAl3DMg2下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A

30、硫酸B硫酸铜C氯水D氯化铜11下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列离子在溶液中能大量共存的是( )AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、CO13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )

31、ABCD14下列各组反应中，最终肯定不生成白色沉淀的是( )AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液15为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、填空题 16明矾在水中的电离方程式是 ，明矾

32、的用途 。17胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_，_。

33、三、简答题18据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。19铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 。)20现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。(

34、2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。四、实验题21(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_ _。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_ _。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。22两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的

35、现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 五、计算题23现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？24将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案 一、选择题1B解析：考查钠的保存。2D解析：考查常见金属的还原性。3D解析：考查Al、Al2O3、Al(OH)

36、3的两性。4B解析：考查Na的原子结构和性质。从氧化还原反应的角度来看Na表现还原性，Na表现氧化性。5C解析：该方法最简便，加热条件下NaHCO3分解。6A解析：铜不与盐酸反应，加入过量盐酸后滤液中有Al3、Mg2，向其中加入过量烧碱，Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，Al3转化成AlO。7D解析：AFe2既有还原性又有氧化性；BHg在常温下为液体；C含金属元素的离子可以是阴离子AlO。8D解析：氯化铝遇NaOH先产生沉淀后沉淀消失，氯化亚铁遇NaOH先产生白色沉淀后转化成红褐色，氯化铁遇NaOH产生红褐色沉淀，氯化镁遇NaOH产生白色沉淀，氯化钠遇NaOH无明显现象。9D解析：Fe不能与Fe

37、3、Cu2共存。10C解析：氯水有强氧化性。11D解析：氯水有强氧化性。A2Al2OH2H2O2AlO3H2；BAl33NH3H2OAl(OH)33NH4；CFe2Fe33Fe212C解析：AAl3、OH不能共存；BAg、Cl不能共存；DCa2与CO不能共存，H与CO不能共存。13D解析：先产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。14B 解析：Al(OH)3能溶于强碱、不溶于弱碱，而Mg(OH)2不溶于碱。15A解析：AK2CO3和NaHCO3加入盐酸均有气泡产生；BNaHCO3受热分解，而K2CO3受热难分解；CK2CO3遇BaCl2溶液产生沉淀

38、，而NaHCO3遇BaCl2溶液不产生沉淀；DK2CO3的焰色为紫色，NaHCO3的焰色为黄色。二、填空题16KAl(SO4)2KAl32SO 净水剂解析：考查电离方程式的书写和明矾的应用。17(1)NaHCO3；Al(OH)3； (2)HCOHCO2H2O；(3)Al(OH)33HAl33 H2O Al(OH)3OHAlO2H2O解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸药的原理。三、简答题18分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。解析：考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸)，而锌、铜能溶入硝酸。 其他答案合理也给分。19铜和铁相比，铜的化学性质比较

39、稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型。解析：考查铜的性质及特点。20(1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析：金属A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，由此往前顺推即可。21(1)盐酸 CO2HCO2H2O；(2)盐酸 HCOHCO2H2O；(3)加热 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2解析：除杂试剂的选择依据的是两种物质化学性质的差异性，另外注意不要引入新的杂质。22(1)产生红褐色沉淀

40、(2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 解析：(1)A管产生的气体将含FeSO4 的溶液压入B管，但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化，很快转化成了Fe(OH)3。(2)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。五、计算题23解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3 H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 3/2 n2 24 g / moln127 g / moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L / mol0.05 moln10.017 mol

41、n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L24铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m 1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 3n1n20.5 mol /L0.2 L0.1 mol56n1 g / mol8n2 g / mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol

42、n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g / mol2.56 gFe2(SO4)3物质的量浓度0.02 mol / 0.2 L0.1 mol /L第四章 非金属及其化合物一、选择题1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )ANO2BSO2 CCODCH42将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液3下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )AAlBFeCCuDMg4新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A颜色相同B前者能使有色布条褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是