四大基本反应类型

1、四大基本反应类型类型定义特点代表式备注化合反应由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一A+B=AB反应物A、B可以是单质也可以是化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应一变多AB=A+B+生成物B、C可以是单质也可以是化合物置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应一换一A+BC=B+AC范围包括：金属和酸金属和盐氢气、碳和金属氧化物碳和水 = 烝气复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应相互交换AB+CD=AD+CI范围包括：酸和碱酸和盐酸3和碱性氧化物碱和盐盐和盐（有沉淀、气体或水生成）补充说明:1、氧化还原反应及中和反应都不属

2、于四种基本反应类型。2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型反应规律举例点燃或加热点燃点燃金属氧化物3Fe+2O 2Fe3O42Mg+O 22MgO1.金属+氧气2Cu+O 2 2CuO2Hg+O 2HgO点燃点燃点燃三金属氧化物C+O 2CO 2S+O 2SO22.非金属+氧气非点燃点燃4P+5O 22P2O52H2+O22H 2O化合反 应3.非金属氧化物+水=酸CO 2+H 2O=H 2CO3SO2+H2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4K2O+H 2O=2KOHj4.金属氧化物+水=碱CaO+H 2O=Ca(OH) 2金属活动性前三位Na2O+H 2O=2NaOH

3、5.C0+0 22CO+O 2 点燃 2CO26.C0 2+CCO 2+C 高温 2COI.CaCOa高温2?CaCO 3CaO+CO2. H2O2H2O 通电 2H 2? +O 2f分解反应3.H2CO3H2CO3=H 2O+CO 2 ?木2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O 2?4制取02的三个反应2H2O2 MnO 2 2H2O+O 2? 2KC1O 32KC1+3O 2 ?5. NaHCO 3 (小苏打)木2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO复分解反应1.酸+碱=盐+H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2OCa(OH) 2+2HCI=CaCI 2+2H 2OBa(OH)

4、 2+H 2SO4=BaSO 4 J +2H 2O2.酸+盐=新酸+新盐Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 f NaHCO 3+HCI= NaCI+H 2O+CO 2 f CaCO 3+2HCI= CaCI 2+H 2O+CO 2 f3.盐+盐=新盐+新盐CaCI 2+Na 2CO 3=CaCO 3 J +2NaCI4.碱+盐=新碱+新盐Ca(OH) 2+Na 283= CaCO 3 J +2NaOH5金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O置换反 应1.金属 + 酸=盐 +H 2f( MgAIZ

5、nFe)Fe+2HCI=FeCI 2+H 2f2.金属+盐=新金属+新盐Fe+CuSO 4=FeSO4+CuZn+FeSO 4=ZnSO 4+FeFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag2AI+3CuSO 4=AI 2(SO4)3+3Cu3.碳 + 金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)高温3C+Fe2O32Fe+3 CO 2 f高温高温4C+Fe3O43Fe+4 CO 2 fC+2CuO2Cu+CO 2f4.氢气+氧化铜H2+CuOCu+H 2O其他1. CO 2+碱=盐+水CO2+2NaOH=Na 2CO3 吸收除去 CO 2 CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +

6、H2O检验 CO22.有机物的燃烧CH 4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应点燃CH 4+2O 2CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O 22CO2+3H 2OC6H 12O6+6O 2酶 6CO 2+6H 2O3.CO+CuOCO+CuOCu+CO 2、出现水或二氧化碳的反应与水反应1.2H2O=2H 2 f +O2f(电解)2. H2O+CO 2=H2CO33. H2O+CaO=Ca(OH) 2有水生成的反应化合反应：分解反应：点燃2H2+O 22H 2O2H2O2 MnO2 2H2O+O 2fCuSO4 5H 2OCuSO 4+ 5H 2O4.CuSO4 + 5H2O= CuSO4 5H2O置换反应：Hz+CuOCu+H 2O复分解反应：NaOH+HCI=NaCI+H 2O有CO2生成的反应与CO2反应点燃化合反应2CO+O 2 点燃 2CO 2C+O 2 CO 21.CO2 + H2O=H 2CO32. CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O分解反应高温3. CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2OC