溶液的性质和配制

1、溶液的性质和配制一、实验目的一、实验目的l1验证溶液的性质验证溶液的性质l2学习移液管、容量瓶的使用方法学习移液管、容量瓶的使用方法l3学习比重计、吸管和容量瓶的使用技术，学习比重计、吸管和容量瓶的使用技术，学会试管的振荡和搅拌技术学会试管的振荡和搅拌技术 二、实验原理二、实验原理l 根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高，可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要的仪器进行粗略配

2、制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制体积，然后进行配制 。基本操作基本操作-容量瓶容量瓶细颈、梨形、平底的玻璃瓶细颈、梨形、平底的玻璃瓶 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 当溶液的当溶液的与刻度

3、线相切与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。上所标识的体积。使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水溶解、反应不能在容量瓶中进行溶解、反应不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行转移溶液时要用玻棒进行容量瓶只有一个刻度线，不能随意配容量瓶只有一个刻度线，不能随意配 制任意体积的溶液制任意体积的溶液三、实验内容三、实验内容l 溶液的配制溶液的配制l 容量瓶的使用练习容量瓶的使用练习 取取100mL容量瓶，检查是否漏容量瓶，检查是否漏水，并练习振荡操作。水，并练习振荡操作。l 吸管

4、的使用练习吸管的使用练习 取一支取一支5mL吸量管，用自来水反吸量管，用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液，熟练为止复练习吸液、准确体积放液与移液，熟练为止l 50mL 0.2molL-1 CuSO4l 准确配制准确配制100mL质量分数为质量分数为0.1mol/L的生理盐水的生理盐水三、实验内容三、实验内容l 溶液的性质l (1)2 mL蒸馏水+0.5g NH4NO3，溶解；l 2 mL蒸馏水+0.5g NaOH，溶解。l (2)取10 mL量筒，加入4.0 mL蒸馏水，然后用5mL吸量管吸取4.0 mL无 水乙醇，小心沿量筒壁注入水中。用玻棒搅拌均匀。l (3)少量无水CuSO4 +2

5、 mL蒸馏水，溶解l 少量无水CoCl2+2 mL蒸馏水，溶解l (4)2 mL蒸馏水+少量I2l 2 mL无水乙醇+少量I2l 2 mL CCl4+少量I21、检漏、检漏2、计算、计算 m= g步骤：步骤： 配制配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液溶液5.853、称量、称量5.9 g调零，左物右码调零，左物右码4、溶解、溶解恢复至室温恢复至室温5、转移、转移洗涤玻棒和烧杯洗涤玻棒和烧杯23次，洗液转次，洗液转移移振荡振荡6、定容、定容 离刻度线离刻度线12cm处改用胶头滴管处改用胶头滴管 至溶液的凹液面与刻度相切至溶液的凹液面与刻度相切 注意：如果加水超过刻度线，必须重新注意：如果

6、加水超过刻度线，必须重新 配制配制7、摇匀引流操作引流操作仰视仰视俯视俯视检查容量瓶是否漏水： 往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立，瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立，把瓶塞旋转把瓶塞旋转180度后塞紧再检查一遍。度后塞紧再检查一遍。误差分析误差分析 n V C左码右物左码右物用滤纸称用滤纸称容量瓶中有水容量瓶中有水未冷却就移入容量瓶未冷却就移入容量瓶引流时液体外漏引流时液体外漏未洗涤或洗涤液未移入容量瓶未洗涤或洗涤液未移入容量瓶定容摇匀后发现液面下降再加水定容摇匀后发现液面下降再加水定容时水加多用滴管吸走定容时水加多用滴管吸走定容时俯视定容时俯视定容时仰视定容时仰视偏低偏低 不变不变偏低偏低 偏低偏低 不变不变偏低偏低 不变不变不变不变不变不变不变不变偏低偏低 偏高偏高偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高偏低偏低 偏高偏高偏高偏高偏低偏低 偏低偏低 思考题思考题2、如何用、如何用1mol/